第一章  走进化学世界

课题1  物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发。

             化学变化——有其它物质生成的变化  例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸。

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化。

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

          

课题2  化学是一门以实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水

3、检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）。

             水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）。

4、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软

5、结论：

⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺）。

2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

3、鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

课题3  走进化学实验室

一、     常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

1、    试管

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，

防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面

约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、量筒

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

3、托盘天平

称量仪器，一般精确到0.1克。称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，并先大后小，药品的质量=砝码读数+游码读数；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

4、酒精灯

a、灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

b、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

c、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯。

d、酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。

e、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

f、实验结束时，应用灯帽盖灭。

e、不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

 ① 不准用手接触药品  ② 不准用口尝药品的味道  ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

三、固体药品的取用

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

3、注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

四、液体药品的取用：“多倒少滴”。工具——量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）

步骤：①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

五、仪器的装配：装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

1、连接方法

①把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入．

②连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

③在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．

2、简易装置气密性检查：①连接装置；②将导管的一端浸入水中；③用手紧握试管加热；④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

六、仪器的洗涤：清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

七、过滤 ：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二低” 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠” 指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

八、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）

1、排水法：适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。

2、向上排空气法  适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）。

3、向下排空气法  适用于密度比空气小的气体，导管应伸入瓶底（如H2）。

九、气体的验满：
 1、O2   的验满：用带火星的木条放在瓶口。

2、CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

 

第二篇：九年级化学第十一章知识点总结

第十一单元  盐  化肥

第一节  常见的盐

l  盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。

l  几种常见的盐

l  消毒用盐

n  游泳池一般用硫酸铜消毒。

n  医疗上一般用高锰酸钾消毒。

n  过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

l  侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。

l  钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

l  氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

第二节  粗盐提纯

l  粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

l  粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。

l  实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。

l  实验仪器

l  蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

l  当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

第三节  盐的化学性质

l  盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）

l  盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

l  盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

l  盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

部分不溶于水的盐只具有性质2。

氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。

第四节  酸、碱、盐的溶解性（室温）

l  酸：大多数都可溶。

l  碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

l  盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。

l  氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。

l  硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。

l  碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。

l  下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。

第五节  化学肥料

l  化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。

l  农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

l  化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。

l  农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。

n  氮肥

u  作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）

u  常用氮肥

u  尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。

u  铵根离子的检验
方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
       NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
       2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

u  氮肥的简易鉴别

1)        氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。

2)        对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。

3)        加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。

4)        接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。

u  生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

n  钾肥

u  作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）

u  常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）

u  农村最常用的钾肥是草木灰。

n  磷肥

u  作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）

u  常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。

u  磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。

n  复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

u  常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵

u  后三者不能与碱性物质混合施用。

l  使用化肥、农药对环境的影响

n  土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。

n  大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体

n。

n  水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。

n  长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。

l  对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。

l  氮、磷、钾三种化肥的区别方法

l  初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。

第六节  计算题

l  求化合物中某元素的质量
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？
解：设需氧化铁的质量为x。
                                  
                                                                                           答：需氧化亚铁的质量为90t。

l  求化合物中某元素的质量分数：

l  求化肥纯度：
【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。
                           
                                                                                           答：这种化肥的纯度为98%。