电池电动势及温度系数的测定

报告人：曾辉                                实验时间20##年04月11日

一、实验目的：

（1）掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作。

（2）通过原电池电动势的测定求算电池反应的Δ_rG_m、Δ_rS_m、Δ_rH_m等热力学函数。

（3）熟悉原电池的图式表示法和电极、电池反应的书写。

二、实验原理：

1、热力学基础

化学能转变为电能的装置称为原电池或电池。可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。

根据吉布斯函数的定义，在恒温恒压条件下，当系统发生可逆变化时，系统吉布斯函数变等于过程的可逆非体积功。如果非体积功只有电功一种，那么，可逆电动势为E的电池按指定电池反应式，当反应进度ξ＝1mol时，反应的吉布斯函数变为：

        （1）

式中，E为可逆电池的电动势，V；F为法拉第常数，常取96500 C·mol^-1，z为电极反应式中电子的化学计量数，Δ_rG_m的单位为J·mol^-1。

所以，在一定的温度和压力下，测出可逆电池的电动势，即可由式（1）计算出电池反应的摩尔反应吉布斯函数变Δ_rG_m。

又根据热力学基本方程，可以得到：

                                        (2)

式中，称为电池的温度系数，表示电池电动势随温度的变化。在系列温度下测得系列电动势值，作E—T图，从曲线斜率可求得电池的温度系数。进而算出Δ_rS_m 。

由吉布斯－亥姆霍兹公式可计算化学反应的摩尔反应焓，即：

　                       (3)

2、对消法测定电动势的原理

根据可逆过程的定义，可逆电池应满足如下条件:

(1)电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆。

(2)电池中不允许存在任何不可逆的液体接界。

(3)电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，亦即允许通过电池的电流为无限小。

因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件。在精确度不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类（应不与电解质发生反应）构成“盐桥”来消除液接电势。用电位差计测量电动势也可满足通过电池电流为无限小的条件。

不能直接用伏特计来测量可逆电池的电动势。因为电池与伏特计相接后，整个线路便有电流通过，此时电池内部由于存在内电阻而产生某一电位降，并在电池两极发生化学反应，溶液浓度发生变化，电动势数据不稳定。所以要准确测定电池的电动势，只有在电流无限小的情况下进行，常用的对消法就是根据这个要求设计的。

对消法（又叫补偿法）是在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电势，这样待测电池中就没有电流通过，外加电势差的大小就等于待测电池的电动势，如图1所示。B为大容量的工作电池。AC为一均匀电阻，调节可变电阻R使回路中有合适的工作电流I，这样在AC上就有一均匀的电势降产生。 Es为标准电池。为了求得AD₁线段的电势差，在测量待测电池之前，先用标准电池Es来标定。将选择开关SW接 上，调节活动触点的位置至D₁时，检流计G中没有电流通过，此时标准电池的电动势正好与AD₁线段所示的电势差的数值相等而方向相反。即：

                                   (4)

完成上述标定后，将SW拨到待测电池Ex上，重新调节接触点，若调到D₂位置时检流计G中无电流通过，则AD₂线段上的电势降等于待测电池Ex的电动势，即：

                             (5)

由（4）式和（5）式，得：

                    （6）

由于电阻与电阻线长度成正比，所以：

                         （7）

分别读出Es和Ex接通时均匀电阻上的AD₁、AD₂长度，即可计算出Ex。

实验室常用的电位差计就是根据这一原理设计制造的。

3、本实验测定的电池

本实验测定由AgCl/ Ag和Ag⁺/Ag电对组成的原电池的电动势，该电池可以用图示式表示为：

(-) Ag|AgCl(s)| Cl ^- (0.1mol·L^-1)| |Ag⁺ (0.1mol·L^-1)|Ag (+)

即AgCl/ Ag作为阳极（负极），浸入含Cl ^-的溶液中，电极反应为：

                       （8）

Ag⁺/Ag作为阴极（正极），浸入含Ag⁺的溶液中，电极反应为：

                                （9）

总的电池反应为：

                         （10）

电池中用到两种不同的溶液，需通过盐桥连接。制备盐桥的电解质应不与电池的电解液发生反应，且正负离子的电迁移率应基本相等。

电池电动势的Nernst方程式为：

                             （11）

三、仪器和试剂：

SDC－II数字电位差综合测试仪，恒温水浴，原电池装置，AgCl/ Ag电极，Ag电极，盐桥；0.1mol·L^-1 NaCl溶液，0.1mol·L^-1 AgNO₃溶液。 

四、实验步骤：

1、组装电池

将AgCl/ Ag电极（负极）插入原电池装置的NaCl溶液中，Ag电极（正极）插入AgNO₃溶液中，装入盐桥（盐桥易断，操作时需小心），将电池与电位差计相接，注意电池的正负极与仪器的正负极要对应。将电池放入到恒温水浴中。

2、电位差计采零

将电位差计“测量选择”钮打到“内标”，调节各电位钮，使电位指示为1V，然后按一下“采零”钮，使“检零指示”为“0”。

3、原电池电动势的测量

待电池中溶液的温度稳定后（约需10～15min），可以测量其电动势。

将电位差计“测量选择”钮打到“测量”，调节各电位钮，直到“检零指示”为0，此时电位指示值就是该温度下的电池电动势，每个温度下读三次，每次间隔1～2min。

在25℃下，待测电池的电动势约为0.45V，调节时可参考此值。

第一次测量可以控制恒温槽温度比室温高1～2℃，此后每次升温3～5℃，共测5～6次。注意测量温度不应高于50℃。

五．数据处理：

（1）根据不同温度下测得的E值，在坐标上对T作图，求出斜率，即为温度系数。如曲线不是很平直，则需要选取几个温度下的斜率。

斜率也可用Excel,Origin等计算机软件拟合求取。

（2）求出对应电池反应的Δ_rG_m，Δ_rS_m，Δ_rH_m，填入下表中。

六、注意事项

（1）盐桥内不能有气泡存在。不能拿着盐桥将电池放入或取出水浴。

（2）恒温水浴液面高度要合适，与电池内的液面处于一个水平面即可。

（3）在升温的时候，不应使“仪器测量选择”钮处于“测量”挡（如可关闭仪器或打到“外标”挡）。

七、思考题：

（1）对效法测定原电池电动势的原理是什么？电池电动势为什么不能用伏特计直接准确测定？

答：原理将电源的正极与待测电池正极,负极与负极相连,串联一个保护电阻和一个检流计.调可读电源的输出电压至检流计指针不在偏转，此时待测电压与可读电压的值相等。因为对电的测定需灵敏度更高的电流表，如果用伏特计直接则不能准确的测定因为它的灵敏度不高。只能测定一般的电动势。

（2）盐桥的选择原则和作用是什么？

答：1.在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触，减免和稳定液接电位（当组成或活度不同的两种电解质接触时，在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层，这样产生的电位差称为液体接界扩散电位，简称液接电位）,使液接电位减至最小以致接近消除.2.防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。

原则：在精确度不高的测量下，常用正负离子迁移数比较接近的盐类（应不与电解质发生反应）构成盐桥。

（3）可逆电池的条件是什么？测定过程中如何尽可能地减小极化现象的发生？

答：不仅要求电极反应具有热力学上的可逆性，而且反应在无限接近电化学平衡的条件下进行，此外电池中进行的其他可逆过程必须是可逆的。

（4）如何由电动势的测定求AgCl的溶度积K_SP？

答：                   

已知a_Ag+、a_Cl－，测得电池动势E，即可求K_SP

八、实验总结

    本次实验主要是对电动势进行测量，在测量中，我们本着严谨、团结、和谐的工作态度，本组员一起携手成功的完成了本次实验，本着认真的态度，避免了一系列操作问题，并解决了实验中突发的问题。

 

第二篇：实验五.电池电动势及温度系数的测定

电池电动势及温度系数的测定

一．实验目的

1． 掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作。

2． 通过原电池电动势的测定求算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm等热力学函数。

3． 熟悉原电池的图式表示法和电极、电池反应的书写。

二．实验原理

1．热力学知识

化学能转变为电能的装置称为原电池或电池。可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。

根据吉布斯函数的定义，在恒温恒压条件下，当系统发生可逆变化时，系统吉布斯函数变等于过程的可逆非体积功。

可逆电动势为E的电池按指定电池反应式，当反应进度ξ＝1mol时，反应的吉布斯函数变为： ??rGm?T,P??zEF (1)

式中E为可逆电池的电动势，单位为伏特（V）；F为法拉第常数，常取96500 C·mol-1，z为电极反应式中电子的化学计量数，ΔrGm的单位为J·mol-1。

所以，在一定的温度和压力下，测出可逆电池的电动势，即可计算出电池反应的摩尔反应吉布斯函数变ΔrGm

又根据热力学基本方程dG

?rSm

?E

?T??SdT?Vdp，可以得到： (2) ???rGm???P??????zF???T?T??P??P式中()p称为电池的温度系数，表示电池电动势随温度的变化。在系列温度下测得系列电动势值，作E—T图，从曲线斜率可求得电池的温度系数。进而算出ΔrSm 。

由吉布斯－亥姆霍兹公式可计算化学反应的摩尔反应焓，即：

?rHm??rGm?T?rSm (3)

2．对消法测定电动势的原理

根据可逆过程的定义，可逆电池应满足如下条件:

(1)电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆。

(2)电池中不允许存在任何不可逆的液体接界。

(3)电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，亦即允许通过电池的电流为无限小。

因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件。在精确度不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来消除液接电势。用电位差计测量电动势也可满足通过电池电流为无限小的条件。

测量可逆电池的电动势不能直接用伏特计来测量。因为电池与伏特计相接后，整个线路便有电流通过，此时电池内部由于存在内电阻而产生某一电位降，并在电池两极发生化学反应，溶液浓度发生变化，电动势数据不稳定。所以要准确测定电池的电动势，只有在电流无限小的情况下进行，常用的对消法就是根据这个要求设计的。

对消法是在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电势，这样待测电池中就没有电流通过，外加电势差的大小就等于待测电池的电动势，如图1所示。B为大容量的工作电池。

AC为一均匀电阻，使回路中有合适的工作电流I，这样在AC上就有一均匀的电势降产生。 Es为标准电池。为了求得AD1线段的电势差，在测量待测电池之前，先用标准电池Es来标定。将选择开关SW接 上，调节活动触点的位置至D1

时检流计G中没有电流通过，此时标准电池的电动势正好与AD1线段所示的电势差的数值相等而方向相反。即：

R?AD1??I?Es

(4)

完成上述标定后，将SW拨到待测电池Ex上，重新调节接触点，若调到D2位置时检流计G中无电流通过，则AD2线段上的电势降等于待测电池Ex的电动势，即：

R?AD

2

??I

?Ex

(5)

由（4）式和（5）式，得：

Ex?

EsR?AD

?1

?R?AD

2

? （6）

由于电阻与电阻线长度l成正比，所以：

Ex?

EsAD

1

?AD

2

（7）

分别读出Es和Ex接通时均匀电阻上的AD1、AD2长度，即可计算出Ex。

实验室常用的电位差计就是根据这一原理设计制造的。 3．本实验测定的电池

本实验测定由AgCl/ Ag和Ag+/Ag电对组成的原电池的电动势，该电池可以用图示式表示为：

(-) Ag|AgCl(s), Cl - (0.1mol·L-1)| |Ag+ (0.1mol·L-1)|Ag (+)

即AgCl/ Ag作为阳极（负极），浸入含Cl -的溶液中，电极反应为：

Ag?s??Cl

?

?a??

Ag

?

AgCl

?s??e （8）

Ag+/Ag作为阴极（正极），浸入含Ag+的溶液中，电极反应为：

Ag

?

?a??e?

Ag

?

Ag?s? （9）

总的电池反应为：

Ag?aAg??Cl

?a??

cl

?

AgCl

?s? （10）

电池中用到两种不同的溶液，需通过盐桥连接。 电池电动势的Nernst方程式为：

E?E

?

?

RTF

ln

l

?ag?Cl

?

（11）

?

三．仪器和试剂

SDC－II数字电位差综合测试仪，恒温水浴，原电池装置，AgCl/ Ag电极，Ag电极，盐桥。 0.1mol·L-1 NaCl溶液，0.1mol·L-1 AgNO3溶液。 四．实验步骤 1．组装电池

将AgCl/ Ag电极（负极）插入原电池装置的NaCl溶液中，Ag电极（正极）插入AgNO3溶液中，装入盐桥，将电池与电位差计相接，注意正负极要对应。将电池放入到恒温水浴中。 2．电位差计采零

将电位差计“测量选择”钮打到“内标”，调节各电位钮，使电位指示为1V，然后按一下“采零”钮，使“检零指示”为“0”。

电位差计的详细操作见仪器说明。 3．原电池电动势的测量

待电池中溶液的温度稳定后（约需10～15分钟），可以测量其电动势。

将电位差计“测量选择”钮打到“测量”，调节各电位钮，直到“检零指示”为0，此时电位指示值就是该温度下的电池电动势，每个温度下读三次，每次间隔1～2分钟。

在25℃下，待测电池的电动势约为0.45V，调节时可参考此值。

第一次测量可以控制恒温槽温度比室温高1～2℃，此后每次升温3～5℃，共测5～6次。注意测量温度不应高于50℃。 五．数据处理

（1） 求出对应电池反应的ΔrGm，ΔrSm，ΔrHm。

（2）做出电动势与温度的函数关系图。

六．思考题

1. 对效法测定原电池电动势的原理是什么？电池电动势为什么不能用伏特计直接准确测定？

答：原理将电源的正极与待测电池正极,负极与负极相连,串联一个保护电阻和一个检流计.调可读电源的输出电压至检流计指针不在偏转，此时待测电压与可读电压的值相等。因为对电的测定需灵敏度更高的电流表，如果用伏特计直接则不能准确的测定因为它的灵敏度不高。只能测定一般的电动势。

2．盐桥选择原则和作用

答：选用做盐桥的原则：在精确度不高的测量下，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成盐桥。盐桥的作用是用盐桥代替原来的两种溶液的直接接触，减免和稳定液接电位，使液接电位减至最小以致接近消除。同时防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。

3．可逆电池的条件是什么？测定过程中如何尽可能地减小极化现象的发生？

答：不仅要求电极反应具有热力学上的可逆性，而且反应在无限接近电化学平衡的条件下进行，此外电池中进行的其他可逆过程必须是可逆的。

4．如何由电动势的测定求氯化银的溶度积？

答：因为有 lnKSP?lnaAg??lnaCl??EFRT ， 如果知道aAg 、aCl ，则可测得电池动势E，即可求+ －

KSP。

四川理工学院物理化学实验报告

电池电动势及温度系数

的测定