实验三、HCl标准溶液的配制与标定

一、实验目的：

1、学会酸的配制方法； 2、掌握酸的标定方法； 二、实验原理：

先用间接法配制好HCl溶液；标定HCl标准溶液的浓度可选用基准物无水Na2CO3 或硼砂；以甲基橙作为指示剂。

Na2CO3 + 2 HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2

三、仪器和试剂

仪器：50ml酸式滴定、三角瓶、小烧杯、25ml移液管、玻璃棒、250ml

容量瓶、胶头滴管、10ml量筒、洗瓶、废液缸。 试剂：浓HCl（密度为1.19g/ml 、百分含量为36.5%）、无水Na2CO3、

甲基橙指示剂 四、实验步骤：

1、配制250ml 0.1mol / L HCl溶液

准备：洗涤所用仪器

1) 计算：所需浓HCl的体积。 2) 量取：用量筒量取浓HCl。

3) 溶解：加约30 ml 的水进行溶解，直到冷却。 4) 转移：借助玻璃棒转移到容量瓶中。 5) 洗涤：所洗溶液也全部转移到容量瓶中。 6) 定容：加水至刻度。 7) 摇匀：把溶液摇均匀。 8）贴上标签。

2、0.1mol / L HCl溶液的标定

准备：洗涤所用仪器

1）在电子天平上准确称取3份无水Na2CO3 0.1~0.2g，分别置于已编号的三角瓶中。2）用量筒各加入25ml蒸馏水溶解并摇匀。 3）分别加入2滴甲基橙指示剂。

4）准备好酸式滴定管（装入已配好的HCl溶液）。 5）用HCl溶液滴定至橙色，30秒不褪色为滴定终点。 6）准确记录消耗HCl溶液的体积。 7）做一空白试验。

8）计算出HCl溶液的准确浓度。

3、记录：

m1 = m2 = m3 =

V1 = V2 = V3 = V0 = 4、计算：

m平均值= V平均值 =

C HCl =2 m Na2CO3

M Na2CO3 × VHCl /1000

实验二、NaOH标准溶液的配制与标定

一、实验目的：

1、学会碱的配制方法； 2、掌握碱的标定方法； 二、实验原理：

先用间接法配制好NaOH溶液；标定NaOH标准溶液的浓度可选用

8）计算出NaOH溶液的准确浓度。

3、记录：

m1 = m2 = m3 =

V1 = V2 = V3 = V0 = 基准物KHP（固体）或草酸 ；以0.1%酚酞作为指示剂。

KHP + NaOH === KNaP + H2O

三、仪器和试剂

仪器：25ml碱式滴定、三角瓶、小烧杯、25ml移液管、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、废液缸。 试剂：NaOH（固体）、KHP（固体）、0.1%酚酞指示剂 四、实验步骤：

1、配制250ml 0.1mol / L NaOH溶液

准备：洗涤所用仪器 1) 计算：所需NaOH的质量 2) 称量：托盘天平称取NaOH固体

3) 溶解：加约30 ml 的水进行溶解，直到冷却。 4) 转移：借助玻璃棒转移到容量瓶中。 5) 洗涤：所洗溶液也全部转移到容量瓶中。 6) 定容：加水至刻度。 7) 摇匀：把溶液摇均匀。

8) 最后转移到塑料瓶，并贴上标签。

2、0.1mol / L NaOH溶液的标定（KHP标定NaOH溶液） 准备：洗涤所用仪器

1）在电子天平上准确称取3份邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g，分别置于已编号的三角瓶中。 2）用量筒各加入25ml蒸馏水溶解。 3）分别加入2滴 0.1% 酚酞指示剂。

4）准备好碱式滴定管（装入已配好的NaOH溶液）。 5）用NaOH溶液滴定至粉红色，30秒不褪色为终点。 6）准确记录消耗NaOH溶液的体积。 7）做一空白试验。

4、计算：

m平均值= V

CNaOH =

平均值 = WKHP × 1000 MKHP × VNaOH

实验四、酸碱标准溶液的标定

一、实验目的：

1、学会称量的技术。

2、掌握容量仪器的使用方法，滴定操作技术和标准溶液的标定方法。

二、实验原理：

先用间接法配制好NaOH溶液和HCl溶液；然后用KHP标定NaOH溶液的浓度，再用已知浓度的NaOH溶液标定HCl溶液的准确浓度；接着用无水Na2CO3 标定HCl溶液的浓度，再用已知浓度的HCl溶液标定NaOH溶液的准确浓度。

KHP + NaOH === KNaP + H2O

Na2CO3 + 2 HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2 NaOH + HCl === NaCl + H2O

为了训练滴定分析基本操作，现选用酚酞和甲基橙为指示剂指示终点，应注意判断好终点，准确记录所消耗NaOH溶液和HCl溶液的体积。 三、仪器和试剂

仪器：25ml酸式滴定、25ml碱式滴定、三角瓶、小烧杯、25ml移液管、玻璃棒、250ml

容量瓶、胶头滴管、50ml（25ml）量筒、塑料瓶、洗瓶、托盘天平。

试剂：NaOH（固体）、浓HCl（液体）、KHP（固体）、无水Na2CO3（固体）

0.1%酚酞指示剂、甲基橙指示剂

四、实验步骤：

1、0.1mol / L NaOH溶液的标定（KHP标定NaOH溶液） 准备：洗涤所用仪器

1）在电子天平上准确称取3份邻苯二甲酸氢钾（KHP）0.4~0.6g，分别置于已编号的三角瓶中。2）用量筒各加入25ml蒸馏水溶解摇匀。3）分别加入2滴 0.1% 酚酞指示剂。4）准备好碱式滴定管（装入已配好的NaOH溶液）。5）用NaOH溶液滴定至粉红色，30秒不褪色为终点。6）准确记录消耗NaOH溶液的体积。7）计算出NaOH溶液的准确浓度。

CNaOH = WKHP × 1000 M

KHP × VNaOH

2、用已知准确浓度的NaOH溶液标定0.1mol / LHCl溶液。 准备：洗涤所用仪器

1）用移液管分别移取25ml HCl溶液置于三角瓶中。 2）分别加入2滴 0.1% 酚酞指示剂。4）准备好碱式滴定管（装入已知准确浓度的NaOH溶液）。3）用NaOH溶液滴定至粉红色，30秒不褪色为终点。4）准确记录消耗NaOH溶液的体积。5）计算出HCl溶液的准确浓度。

CHCl ×VHCl = CNaOH ×VNaOH CHCl =CNaOH ×VNaOH

VHCl

3、0.1mol / L HCl溶液的标定（无水Na2CO3标定HCl溶液） 准备：洗涤所用仪器

1）在电子天平上准确称取3份无水Na2CO3 0.1~0.2g，分别置于已编号的三角瓶中。2）用量筒各加入25ml蒸馏水溶解。 3）分别加入约3滴甲基橙指示剂。4）准备好酸式滴定管（装入已配好的HCl溶液）。 5）用HCl溶液滴定至橙色， 30秒不褪色为滴定终点。 6）准确记录消耗HCl溶液的体积。7）计算出HCl溶液的准确浓度。

C NaHCl =2 m 2CO3

M Na2CO3 × VHCl /1000

4、用已知准确浓度的HCl溶液标定0.1mol / LNaOH溶液。 准备：洗涤所用仪器

1）用移液管分别移取25ml NaOH溶液置于三角瓶中。2）分别加入约3滴甲基

橙指示剂。4）准备好酸式滴定管（装入已知准确浓度的HCl溶液）。3）用NaOH

溶液滴定至橙色，30秒不褪色为终点。 4）准确记录消耗溶液HCl的体积。5）计算出NaOH溶液的准确浓度。

CNaOH ×VNaOH = CHCl ×VHCl

CCHCL?VHCL

NaOH?

V

NaOH

实验五、食醋总酸量的测定

一、实验目的：

1、掌握食醋中总酸量的测定方法。

2、掌握容量瓶、移液管及滴定管的准备和使用方法。 二、实验原理：

先用间接法配制好NaOH溶液；可选用基准物KHP（固体），以0.1%酚酞作为指示剂进行标定NaOH标准溶液的浓度。

KHP + NaOH === KNaP + H2O

食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其它的弱酸等，以0.1%酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量，其反应为：

HAc + NaOH=== NaAc + H2O

食醋与碱的反应，近似地认为醋酸与碱的反应。 三、仪器和试剂 仪器：

试剂：

四、实验步骤：

1、配制250ml 0.1mol / L NaOH溶液

2、0.1mol / L NaOH溶液的标定（KHP标定NaOH溶液）

记录：

m1 = m2 = mV1 = V2 = V计算：

CNaOH =

3、食醋总酸量的测定

记录：

V1 = V2 = VCMHAc

计算： HAc%(w/v)?

NaOHVNaOH?

?100

10?

25250

3 = 3 =

3 =

 

第二篇：实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液

一、实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液。 二、准备工作 1. 准备40只称量瓶，内装干燥的基准试剂Na2CO3 1.5g。 2. 0.1％甲基橙指示剂：1g甲基橙溶解于1000ml热水中。 三、提问内容 1. 用Na2CO3标定HCl，应采用什么指示剂？为什么？ 2. Na2CO3应该如何预先处理？为什么？ 3. 溶解基准物Na2CO3所加蒸馏水的容积是否要准确？为什么？ 4. 如何计算Na2CO3的称取量？ 四、讲解要点 1. 为什么用Na2CO3标定HCl？ （l）Na2CO3作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定等优点，且分子量大，可减小称量误差。 （2）由于所标定的HCl标准溶液将用来测定混合碱，即Na2CO3与NaOH的混合物，因此标定与测定条件一致，可减小测定误差。 2. 如何计算Na2CO3的称取量？ （1）由于滴定管读数误差每次±0.01ml，读两次为±0.02ml。 以20ml计，滴定管读数引起的相对误差＝ ×100％＝±0.1％ 刚符合定量分析相对误差≤1‰的要求。 以40ml计，相对误差＝ ×100％＝±0.05％ 所以，标准溶液以消耗20～40ml为宜。 （2）HCl消耗量以20ml计，Na2CO3的称取量m1为 ×1000＝0.25×20 所以m1＝0.26g HCl消耗量以40ml计，Na2CO3的称取量m2为 ×1000＝0.25×40 所以m2＝0.52g 所以Na2CO3称取量以0.26～0.52g为宜。 3. 实验中应注意的问题 （1）溶解Na2CO3基准物要注意： a. 称取的Na2CO3分别装于已编号的三个锥形瓶中。 b. 溶解Na2CO3时，不能用玻璃棒伸进去搅拌。 c. 要等Na2CO3完全溶解后再加甲基橙指示剂。 （2）滴定一个样品加一个指示剂，不允许几个锥形瓶一起加指示剂。 （3）溶液由黄色变为橙色即为终点。 （4）精密度≤2‰。 4. HCl浓度的计算 CHCl＝ 将所得HCl浓度填写在试剂瓶的标签纸上。 五、评分标准： ≤2‰，及格。 ＞2‰，不及格

实验六  盐酸标准溶液的配制与标定

1、实验原理

市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点褪色又绿变暗紫色。

用Na₂CO₃标定时反应为：

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑

反应本身由于产生H₂CO₃会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO₂，冷却后再滴定。

2、实验步骤

（1）0.1mol·L^-1盐酸溶液的配制

用小量筒取浓盐酸3.6ml，加水稀释至400ml混匀即得。

（2）标定

取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.12～0.14g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol·L^-1)滴定至溶液又绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积。

3、实验结果

（1）数据记录

（2）结果计算

C_HCl =

M = 105.99

4、注意事项

（1）无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些，以免无水碳酸钠吸水。

（2）实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要准确。

（3）Na₂CO₃在270～300℃加热干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO₃。但若温度超过300℃则部分Na₂CO₃分解为NaO和CO₂。加热过程中（可在沙浴中进行），要翻动几次，使受热均匀。

（4）近终点时，由于形成H₂CO₃-NaHCO₃缓冲溶液，pH变化不大，终点不敏锐，故需要加热或煮沸溶液。

5、思考题

（1）为什么不能用直接法配制盐酸标准溶液？

（2）实验中所用锥形瓶是否需要烘干？加入蒸馏水的量是否需要准确？

二、