化学实验报告

（无机及分析化学）

题目：盐酸溶液的标定

学院班级： #####

姓名： ###

学号：###########

指导老师： #####

   

 时间： ######

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盐酸浓度的标定

一、实验目的

1.  练习酸碱标准溶液的标定方法。

2.  学习并掌握用酸碱滴定法测溶液浓度的方法。

3. 练习移液管、容量瓶的使用

二、实验原理

1.常用的标定NaOH溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHP），其结构式是：   。

标定时反应式：KHC₈H₄O₄  + NaOOH = KNaC₈H₄O₄ + H₂O

2.用盐酸标定氢氧化钠，反应方程式：

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂

3.根据邻苯二甲酸氢钾的质量计算氢氧化钠的浓度,再根据氢氧化钠的浓度计算出盐酸的浓度。

三、实验步骤

1、0.1mol·L^-1 NaOH溶液的标定

（1）检查、洗涤仪器 

 

（2）称KHP  用差量法平行准确称量0.4—0.6 g KHP 三份，分别放入250ml的锥形瓶中（标号1、2、3）。

（3）溶解  在各锥形瓶中加入20—30ml水溶解。

（4）滴定  在锥形瓶中各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。

（5）数据处理  记录滴定前后NaOH溶液体积，计算NaOH溶液的物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏差。

2、约1mol·L^-1 HCl溶液的标定

（1）检查、洗涤仪器  检查仪器是否可用，洗涤3支锥形瓶、100ml的烧杯和25ml的移液管，并用盐酸样品润洗移液管三次。

（2）盐酸的稀释  用移液管准确量取25ml的盐酸试样于250ml容量瓶中，加水稀释至液面与刻度线相切，摇动，使稀释均匀。

（3）洗涤移液管  重新洗涤移液管并用稀释后的盐酸润洗移液管三次。

（4）滴定  用移液管从容量瓶中平行取25ml稀释后的盐酸三份，分别放入锥形瓶中，并各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。

（5）数据处理  记录滴定前后NaOH溶液体积，计算HCl溶液的物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏差。

四、数据记录及处理

  1、氢氧化钠标准溶液浓度的标定

采用酚酞作指示剂，溶液的颜色由无色滴定到粉红色。查的KHP的摩尔质量204.2g·mol^-1。

计算公式：c(NaOH，mol·mol^-1)=

2、盐酸标准溶液浓度的标定

采用酚酞作指示剂，溶液的颜色由无色滴定到粉红色

计算公式：c(HCl，mol·mol^-1)=。

 

第二篇：盐酸标准溶液的标定

盐酸标准溶液的标定

时间：2012.9.10   学生：庄永招

一、           实验目的和原理（简述）

目的：（1）掌握差减称量法称取基准物的方法：

     （2）掌握滴定操作基本技能：

     （3）学习硼砂标定盐酸溶液的方法。

原理：硼砂与盐酸反应：Na2B4O7?10H2O + HCl = 2NaCl +4H3BO3 + 5H2O

,本实验采用称取硼砂后直接用盐酸滴定的方法进行操作，根据所称硼砂的质量和滴定所用盐酸溶液的体积，可求出盐酸溶液的标准浓度。计算公式如下

二、           实验注意事项

（1）    酸式滴定管使用前检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套，并检漏排气；

（2）    开始滴定时，边滴边摇，观察颜色；

（3）    记录滴定前滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管垂直，数据的小数点后有两位；

（4）    在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液的pH值约为5，可用甲基红作指示剂

（5）    。

三、           主要仪器与药品

仪器：分析天平、称量瓶、酸式滴定管、锥形瓶、量筒

药品：1mol/HCl 溶液、硼砂、甲基红指示剂（0.1%乙醇溶液）

四、           实验步骤

0.1mol/L HCl溶液的标定

（1）检查、洗涤仪器

（2）从称量瓶中用差减法准确称取纯净硼砂三份，每份重为0.3~0.4g（称量小数点后四位，标号1、2、3）

（3）溶解，在各锥形瓶中加入20mL水溶解

（4）滴定，在锥形瓶中各滴2~3滴甲基红指示剂，用0.1mol/HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为止

（5）数据处理，记录滴定前后HCl溶液的体积，计算HCl溶液物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏差

五、实验数据记录

实验结果分析

由公式 求得HCl溶液浓度再求平均值，

由 求得平均偏差   平均偏差为  

相对平均偏差为

为偏差，偏差越小，精密度越高，反之越低；

为测量值；

为各测量值得算术平均值；

为平均偏差；

为相对平均偏差。