篇一 ：实验5 盐酸标准溶液的配制和标定
实验五 盐酸标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂
仪器：25ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶
试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、实验内容
（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：
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篇二 ：盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定
一、【实验目的与要求】
1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。
2、正确判断甲基橙指示剂的滴定终点
二、【实验原理】
市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%～38%(W/W，相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。
用Na2CO3标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、【仪器、材料与试剂】
1. 仪器和材料
2. 试剂
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篇三 ：盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告
一、实验目的
1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。
2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3.进一步学习碱式滴定管的使用。
4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理
溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
例：配制0.017 mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O7 1.2-1.3gK2Cr2O7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：
①必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯；
②物质的组成应与化学式完全相等 应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解； ③稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
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篇四 ：化学实验报告——盐酸溶液的标定
化学实验报告
（无机及分析化学）
题目：盐酸溶液的标定
学院班级： #####
姓名： ###
学号：###########
指导老师： #####
时间： ######
####年##月#日制
盐酸浓度的标定
一、实验目的
1. 练习酸碱标准溶液的标定方法。
2. 学习并掌握用酸碱滴定法测溶液浓度的方法。
3. 练习移液管、容量瓶的使用
二、实验原理
1.常用的标定NaOH溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHP），其结构式是：
。
标定时反应式：KHC8H4O4 + NaOOH = KNaC8H4O4 + H2O
2.用盐酸标定氢氧化钠，反应方程式：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
3.根据邻苯二甲酸氢钾的质量计算氢氧化钠的浓度,再根据氢氧化钠的浓度计算出盐酸的浓度。
三、实验步骤
1、0.1mol·L-1 NaOH溶液的标定
（1）检查、洗涤仪器
（2）称KHP 用差量法平行准确称量0.4—0.6 g KHP 三份，分别放入250ml的锥形瓶中（标号1、2、3）。
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篇五 ：盐酸标准溶液的配制与标定
一、考核目的
1. 学会直接法配制标准溶液的方法。
2. 学会盐酸溶液的标定方法。
3. 学会使用分析天平称取试样。
4. 练习容量瓶、移液管、滴定管的操作方法。
二、实验原理：
1. 用硼砂标定盐酸溶液的反应：
化学计量点时的pH=5.27, 可选甲基红作批示剂。
2. 硼砂标准溶液浓度计算：
三、实验仪器及试剂:
仪器：万分之一分析天平，50ml酸碱滴定管各1支，20ml移液管1支，10ml量筒1支，表面皿1个，250ml锥形瓶2只，250ml容量瓶2只，250ml烧杯，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1个，药匙1个，滴定台。
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篇六 ：盐酸标准溶液的配置及标定
实验题目：盐酸溶液浓度的标定
一、 实验目的：
1、掌握酸式滴定管的使用和操作方法；
2、学会酸碱溶液浓度的标定方法；
3、学会使用电子天平“差重法”称量。
二、实验原理：
滴定反应Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O
106g 2mol
W（g） (C（HCl）·V/1000)mol
C（HCl） =(2 W×1000)/（106 ×V)=1000W/53V
基准物—硼砂（Na2B4O7·10H2O），Na2CO3（无水，放于干燥器内，本次实验用）； 指示剂—甲基橙
终 点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4）
三、仪器及试剂：
HCl标准溶液，无水Na2CO3，甲基橙，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶；电子天平。
四、实验步骤：
1、计算Na2CO3的称量范围；
2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中；
3、在锥形瓶中加入约30 cm3纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴甲基橙；
4、用50 cm3的酸式滴定管装入标准盐酸，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当黄色—变为橙色（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。
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篇七 ：盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液（0.1 mol·L-1）的配制与标定
一、原理
市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W)。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备
二、实验用品
分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶，工作基准试剂无水Na2CO3，浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。
三、实验步骤
(1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml，注入1000 ml，摇匀。
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定
取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2min。冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验
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篇八 ：实验2-7盐酸标准溶液的配制与标定
实验 2-7 盐酸标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1.掌握盐酸标准溶液的配制与标定方法；
2.熟悉甲基橙指示剂的使用条件以及指示滴 定终点的判断。
二、实验原理
配制方法：间接配制法，先配制近似浓度，再进行标定。 因 HCl易挥发
标 定方法：基准物质：Na2CO3，指示剂 ：甲基橙，变色范围 pH值为 3. 1（黄色）～4.4（红
色），溶液由黄色刚变至橙色。
三、实验试剂
2 3
用， 一周内有效)。
2．HCI溶液:6mol.L 。
3．甲基橙指示剂：1 g.L 。
四、实验操作复习
1．容量瓶的操作
（1）检漏：盛水到刻度附近 ，塞好瓶塞，按紧瓶塞，使瓶倒立，观赛是否漏水。
（2）溶解：在小烧杯溶解完 全。
（3）定量转移：借助玻 棒，将烧杯的溶液沿玻棒转移入容量瓶。溶液转移后 ，将烧杯沿玻
棒微 微上提，同进使烧杯直立，避免沾在 杯口的液滴流到杯外，再将玻棒放回 烧杯。用洗瓶渔
翁洗 烧杯内壁和玻棒，并转移入容量瓶内，反复四、五次， 以保证转移完全。
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