盐酸标准溶液的配置及标定

实验题目：盐酸溶液浓度的标定

一、实验目的：

1、掌握酸式滴定管的使用和操作方法；

2、学会酸碱溶液浓度的标定方法；

3、学会使用电子天平“差重法”称量。

二、实验原理：

滴定反应Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O

106g 2mol

W（g） (C（HCl）·V/1000)mol

C（HCl） =(2 W×1000)/（106 ×V)=1000W/53V

基准物—硼砂（Na2B4O7·10H2O），Na2CO3（无水，放于干燥器内，本次实验用）；指示剂—甲基橙

终点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4）

三、仪器及试剂：

HCl标准溶液，无水Na2CO3，甲基橙，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶；电子天平。

四、实验步骤：

1、计算Na2CO3的称量范围；

2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中；

3、在锥形瓶中加入约30 cm3纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴甲基橙；

4、用50 cm3的酸式滴定管装入标准盐酸，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当黄色—变为橙色（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。

5、再分别称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。

五、数据记录与数据处理：

盐酸标准溶液的配置及标定

六、结果与讨论

实验注意事项：

1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O

106g 2mol

W（g） 0.2×（20～30）/1000)mol

W =0.2120～0.3180g即称取（0.2～0.3g）

2.用差量法准确称取（0.2～0.3g）Na2CO3于锥形瓶中

（1）将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。（2）称量瓶的取放要用纸条，不能用手直接拿。（3）用差量法称一份在称量范围的Na2CO3与锥形瓶中（4）不能有Na2CO3洒在锥形瓶外（5）记录数据（四位有效数字）

3.配制Na2CO3溶液

（1）在锥形瓶中加入30 cm3纯水（2）在温水浴中加热，摇动使之完全溶解

4. 酸式滴定管的准备

（1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。

（2）用自来水冲洗，然后装满自来水后放在滴定管架上约2分钟，观察有无漏水，若漏水更换（或重新涂油脂）。

（3）若不漏水用自来水、纯水分别淌洗三遍，再用盐酸标准溶液溶液淌洗三遍（每次5～10 cm3左右）。（三三步骤）

（4）将盐酸标准溶液装入洗好的酸式滴定管中，装到零刻度线以上。

（5）检查滴定管玻璃塞上下有无气泡，若有气泡，把气泡排出。

（6）将盐酸标准溶液弯月面最低点调节到零刻度或零刻度以下。

5. 盐酸标准溶液的标定

（1）往锥形瓶中加入1～2滴甲基橙指示剂

（2）记录滴定前滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管垂直，数据的小数点后有两位。

（3）左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体向一个方向作圆周运动，边滴边摇，刚开始滴定时滴定速度可以较快，当黄色消失较慢时，一滴一滴的滴定，滴一滴摇匀了，观察颜色，直到溶液由红色变为橙色，停止滴定。滴定过程中盐酸标准溶液不能洒到锥形瓶外。

（4）记录滴定后滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管垂直，记录数据，小数点后有两位。

6、电子天平使用方法及注意事项

注意事项：

（1）FA/JA1004型电子天平最大称量为100g，称量时不能超过此值；

(2)腐蚀物不能与称量盘接触；

（3）不能随意开关电子天平；

（4）其它功能键（RNG UNT INT ASD CAL PRT COU）供维修人员调校天平使用，未经允许，不得使用；

（5）由于天平在使用时需要较长时间预热，故请同学们在使用后不用关机；

使用方法：

（1）轻按一下“ON

盐酸标准溶液的配置及标定

2秒后，显示天平的型号

盐酸标准溶液的配置及标定

后是称量模式

盐酸标准溶液的配置及标定

（2）置称量瓶或容器于称量盘上（最好是正中间）（3）然后

盐酸标准溶液的配置及标定

轻按去皮键，显示消隐，随即出现全零状态，容器质量已去除，即“去皮重”：

盐酸标准溶液的配置及标定

再轻按去皮键，显示器为全零，即天平清零；当从容器中倒出一部分，再把容器放回称量室，就出现一个负值，此负值即为

从容器中倒出的那部分的质量（在实际操作过程中，我们就是这样称量的）

（4）从干燥器中取称量瓶的方法是：左手护着干燥器的主体，右手握住干燥器的盖子，向一个方向平推即打开了干燥器的盖子（不能向上直接提），用一张纸条取出称量瓶（不能用手直接拿称量瓶），然后打开电子天平的门，把称量瓶放到称量室，再把电子天平的门关好，准备称量。

第二篇：盐酸标准溶液的标定

盐酸标准溶液的标定

一．仪器与试剂

仪器：全自动电光分析天平 1台

（1）称量瓶 1只

（2）试剂瓶 1000ml 1个

（3）锥形瓶 250ml 3个

（4）酸式滴定管 50ml 1支

（5）量筒 50mL 1只

试剂：

（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液

（2）无水碳酸钠（固基准物）

（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂

二、步骤

0.1mol/L盐酸标准溶液的标定

1．标定步骤

用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。平行测定3次，同时做空白实验。以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。

2．计算

式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g;

V₁—盐酸溶液的用量，ml;

V₀—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;

52.99—1/2 Na₂CO₃摩尔质量，g/mol

C_HCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.

氢氧化钠溶液的标定

1、试剂：

（1）0.1000mol/L氢氧化钠待标定溶液

（2）酚酞指示剂

2、仪器：

（1）全自动电光分析天平 1台

（2）称量瓶 1只

（3）碱式滴定管（50mL） 1支

（4）锥形瓶（250mL） 3支

（5）烧杯（250mL） 2只

（6）洗瓶 1只

（7）量筒（50mL） 1只

3、测定步骤：

准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml三角瓶中，加入250ml的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。

4、计算：C_(NaOH)=

式中：m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g

—NaOH溶液的用量，ml

—空白试验NaOH溶液的用量，ml

204.22 —邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol

—NaOH标准溶液的浓度，mol/L

混合碱的组成及其含量的测定

一、仪器和试剂

1．仪器

（1）全自动电光分析天平 1台

（2）酸式滴定管 50ml 1根

（3）称量瓶 1只

（4）锥形瓶 250mL 2只

（5）洗瓶 1只

（6）容量瓶 250mL 1只

（7）烧杯 250mL 2只

2．试剂

0.1％甲基橙指示剂；0.1％酚酞指示剂；混合碱试样、 0.1mol/LHCI标准溶液。

二、实验步骤

1．准确称取混合碱试样于烧杯中，溶解并定量转移于250ml容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。

2．用处理好的移液管准确移取25.00ml试液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂１~２滴，用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至红色刚刚褪去，记录消耗0.1mol/LHCI标准溶液体积记为Ｖ１ml，然后加入甲基橙指示剂１滴，继续用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点，记录消耗HCl标准溶液的总体积Ｖ总，平行测定３次。根据两次消耗0.1mol/LHCI标准溶液的体积，计算出V1和V2，判断出此混合碱是由哪两种物质组成。

另：准确称取混混合碱试样于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，加入酚酞指示剂１~２滴，用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至红色刚刚褪去，记录消耗0.1mol/LHCI标准溶液体积记为Ｖ１ml，然后加入甲基橙指示剂１滴，继续用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点，记录消耗HCl标准溶液的总体积Ｖ总，平行测定３次。根据两次消耗0.1mol/LHCI标准溶液的体积，计算出V1和V2，判断出此混合碱是由哪两种物质组成。

3、结果计算

1、若Ｖ1＜Ｖ2，则：

2、若Ｖ１＞Ｖ２,则：

式中：——盐酸标准溶液的浓度，mol/L；

V1——以酚酞为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，mL；

V2——以甲基橙为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，mL；

0.05300——碳酸钠的毫摩尔质量，g/mmol/L；

0.08400——碳酸氢钠的毫摩尔质量，g/mmol/L；

0.04000——氢氧化钠的毫摩尔质量，g/mmol/L；

高锰酸钾溶液的标定

一、仪器和试剂

1、仪器

（1）全自动电光分析天平 1台

（2）称量瓶 1只

（3）棕色酸式滴定管 50mL 1根

（4）锥形瓶 250mL 3只

（5）量筒 50mL 1只

2、试剂

（1）0.1mol/L高锰酸钾待标定溶液

（2）草酸钠（基准试剂）

（3）3mol/L的硫酸溶液

二、步骤

1、准确称取于105~110℃烘干至恒重的基准试剂草酸钠0.18~0.22g（准确至0. 0002g），于锥形瓶中，加入50ml蒸水溶解后，再加入3mol/L的硫酸溶液15mL，加热到75~85℃，趁热用待标定的0.1mol/L高锰酸钾待标定溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30S不褪色，平行测定3次，同时做空白试验。

2、结果计算

式中：——基准试剂草酸的质量，g；

V1——高锰酸钾标准溶液的消耗量，mL；

V2——空白试验高锰酸钾标准溶液的用量，mL；

67.00——草酸钠的摩尔质量，g/mol/L；

——高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L；

铵盐中氮含量的测定

一、仪器和试剂

1、仪器

（1）全自动电光分析天平 1台

（2）碱式滴定管 50mL 1根

（3）容量瓶 250mL 1只

（4）锥形瓶 250mL 3只

（5）移液管 25mL 1支

（6）吸量管 5mL 1只

（7）吸耳球 1只

（8）称量瓶 1只

（9）烧杯 250mL 1只

2、试剂

（1）0.1mol/L氢氧化钠标准溶液

（2）硫酸铵试样

（3）18%甲醛溶液

（4）酚酞指示剂

二、步骤

1、准确称取1.20~1.40g（精确至0.0002g）的硫酸铵试样，于250mL烧杯中，加入约50mL的蒸馏水溶解试样，定量移入250mL容量瓶中，用少量的水洗涤烧杯2~3次，洗涤液并入容量瓶中，平摇，稀释至刻度，摇匀。

2、准确移取25mL硫酸铵试液，于锥形瓶中，加入5mL18%的中性甲醛试液，放置5分钟后，加入1~2滴酚酞指示剂，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色，并保持30S不褪色，记录氢氧化钠溶液的消耗量（V），平行测定3次。

3、结果计算

式中： ——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L；

——氢氧化钠标准溶液的消耗量，mL；

0.01401——氮的毫摩尔质量，g/mmol/L；

m——硫酸铵试样的质量，g；

总碱含量的测定

1、试剂：

（1）0.1000mol/LHCl标准溶液

（2）甲基橙指示剂

2、仪器：

（1）全自动电光分析天平 1台

（2）称量瓶 1只

（3）容量瓶（250mL） 1只

（4）称液管（25mL） 1支

（5）酸式滴定管（50mL） 1支

（6）锥形瓶（250mL） 3支

（7）烧杯（250mL） 2只

（8）洗瓶 1只

3、测定步骤：

准确称取1.3~1.5克工业碳酸钠试样（准确至0.0001g）于250mL烧杯中，加入蒸馏水溶解后（可适当加热溶解完全），称入250mL容量瓶中，稀释至刻度。用称液管吸取25.00mL试液于锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。平行测定3次。

4、计算：总碱的质量分数，以Na₂CO₃表示。