实验一 标准溶液的配制和盐酸溶液浓度的标定

实验目的：

1. 学会直接法配制标准溶液的方法。

2. 学会盐酸溶液的标定方法。

3. 学会使用分析天平称取试样。

4. 练习容量瓶、移液管、滴定管的操作方法。

实验原理：

1. 用硼砂标定盐酸溶液的反应：

化学计量点时的pH=5.27, 可选甲基红作批示剂。

2. 硼砂标准溶液浓度计算：

实验仪器及试剂:

仪器：万分之一分析天平，50ml酸碱滴定管各1支，20ml移液管1支，10ml量筒1支，表面皿1个，250ml锥形瓶2只，250ml容量瓶2只，250ml烧杯，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1个，药匙1个，滴定台。

试剂：浓盐酸（密度1.19g·cm-3, 质量分数37%），硼砂（分析纯），甲基红指示剂

实验内容及步骤：

1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL

用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。

2. 硼砂标准溶液的配制

取一个洁净且干燥的表面皿，在分析天平上用直接称量法称取硼砂基准物1.9g(称准至0.1mg)，转移至洁净的250mL烧杯中，从洗瓶中挤出少量蒸馏水冲洗表面皿3次，洗液一并转入烧杯，加入蒸馏水至约40ml，加热溶解，冷至室温。将溶液全部转入洁净的100mL容量瓶中定容。计算硼砂标准溶液的浓度。

3. 盐酸的标定

取洁净的20mL移液管一支，用少量硼砂标准溶液淌洗3次。准确移取硼砂标准溶液20.00mL于250mL洁净的锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待定的盐酸溶液滴定，至溶液颜色由黄色转变为橙色，即为滴定终点。记录所消耗盐酸的体积，平行滴定3-4次。计算盐酸溶液的浓度。

 

第二篇：实验三 酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定

实验三 酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定

1.实验目的

1.1熟练分析天平的使用方法。

1.2掌握酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定的表达。

2.实验仪器

2.1量筒（10ml、100ml）、试剂瓶（500ml）、洗瓶、移液管（25ml）、酸式滴定管（50ml）、碱式滴定管（50ml）、滴定台、锥形瓶（250ml）

2.2浓盐酸、NaOH（10mol/L）、Na2CO3、Na2B4O7 10H2O、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂（2g/L的乙醇）、甲基橙指示剂（2g/L）、甲基红指示剂（2g/L）

3.实验原理

   用已知浓度的Na2CO3与HCL反应，在指示剂的作用下观察滴定终点，根据反应式算得HCL得浓度，再用相同的方法用HCL来测定未知NaOH的浓度。

4.实验步骤

4.1实验前准备：

    4.11检查移液管管尖是否破损，是否漏水，容量瓶是否严密。

    4.12分别用自来水、蒸馏水洗涤仪器

4.2 HCL与 NaOH溶液的配制：

    4.21用量筒取4~4.5ml浓盐酸，倒入500ml试剂瓶中，加水稀释至500ml，盖上玻璃塞并摇匀。

    4.22用量筒取10mol/L NaOH溶液5ml，倒入500ml试剂瓶中，加水稀释至500ml，盖上橡皮塞并摇匀。

4.3用酸和碱溶液分别润洗滴定管，在滴定管中加入酸溶液，将液面调到0刻度线或以下，读出初始读数。

4.4用分析天平称量0.11~0.14g Na2CO3固体3份，置于3个250ml的锥形瓶中，加20~30ml水后加入2滴甲基橙指示剂，分别用盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，读出读数

4.5用盐酸滴定NaOH溶液，至溶液由黄色变橙色，实验3次结束

5．结果记录

消耗的HCL

Na2CO3的质量

5.1由消耗的HCL和Na2CO3的质量可算出HCL的浓度c=(0.106+0.1083+0.1078)/3=0.1074

5.2由滴定NaOH消耗的HCL算得NaOH的浓度c=0.0291mol/L

滴定Na2CO3    滴定NaOH

6.总结讨论

这次滴定过程中要求合理掌握溶液流出的速度，在第一次实验时我掌握得不够好，，所以溶液偏红，这会导致误差，之后能较好地掌握速度，开始应该比较快，到后来就稍微慢点，最后再一滴一滴地滴，或者半滴，直到溶液变成橙色。实验时我的合作者做得比我好，有些地方我都向她学习，希望实验做得更好，也希望以后合作更加愉快。

2010/3/15

资料:         

              

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