实验 硼砂标准溶液的配制和盐酸溶液浓度的标定

实验目的：

1. 学会直接法配制标准溶液的方法。

2. 学会盐酸溶液的标定方法。

3. 学会使用分析天平称取试样。

4. 练习容量瓶、移液管、滴定管的操作方法。

实验原理：

1. 用硼砂标定盐酸溶液的反应：

化学计量点时的pH=5.27, 可选甲基红作批示剂。

2. 硼砂标准溶液浓度计算：

硼砂标准液浓度：0.38 /（382*0.25）= 0.00398（0.00399） M

实验仪器及试剂:

仪器：万分之一分析天平，50ml酸碱滴定管各1支，20ml移液管1支，10ml量筒1支，表面皿1个，250ml锥形瓶2只，250ml容量瓶2只，250ml烧杯，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1个，药匙1个，滴定台。

试剂：浓盐酸（密度1.19g·cm-3, 质量分数37%），硼砂（分析纯，摩尔质量381.37或382），甲基红指示剂（0.1%：0.1g 甲基红 20ml 乙醇 80ml蒸馏水 混合100ml 不够补乙醇至100ml）

实验内容及步骤：

1.      配制0.01 （0.012）M盐酸250mL

用量筒量取计算所需体积的浓盐酸0.5ml或1ml（36%-11.74 ,37%-12.06,38%-12.39）

注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入500mL（1000ml）容量瓶中定容。将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定（约0.012M）。

2. 硼砂标准溶液的配制

取一个洁净且干燥的表面皿，在分析天平上用直接称量法称取硼砂(Na₂B₄O₇●10H₂O : 十水合四硼酸钠)基准物0.3800g (1.9000g，称准至0.1mg)，转移至洁净的250ml烧杯中，从洗瓶中挤出少量蒸馏水冲洗表面皿3次，洗液一并转入烧杯，加入蒸馏水至约100ml，搅拌溶解（浓度大的要加热）。将溶液全部转入洁净的250mL容量瓶中定容。计算硼砂标准溶液的浓度（0.00398或0.0199M）。

3. 盐酸的标定

取洁净的20mL移液管一支，用少量硼砂标准溶液淌洗3次。准确移取硼砂标准溶液20.00mL于250mL洁净的锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待定的盐酸溶液滴定，至溶液颜色由黄色转变为橙色，即为滴定终点。记录所消耗盐酸的体积（约15-17ml），平行滴定3-4次。计算盐酸溶液的浓度。

硼砂是如何来滴定盐酸的,过程是什么,硼砂中的水有什么作用？

问题补充：

1. 这是我在做一道化学题时,硼砂失水后用来标定盐酸,会使盐酸的浓度偏高还是偏底

硼砂易溶于水，并水解使溶液呈强碱性，Na₂B₄O₇·10H₂O + 2HCl = 4H₃BO₃+ 2NaCl + 5H₂O

失水后标定盐酸会使盐酸浓度偏低。

2. 0.01M 硼砂溶液要怎样配制呢？多少克的水？多少克的硼砂呢？

硼砂是Na₂B₄O₇●10H₂O (十水合四硼酸钠)

硼砂的摩尔质量＝382克/摩尔

要制备1升0.01M 硼砂溶液，需要硼砂的质量＝0.01＊1＊382＝3.82克，将3.82克硼砂溶于水，再转移到1000毫升容量瓶中，加水至刻度，摇匀即可。

 

第二篇：硼砂标定盐酸

盐酸标准溶液的标定

一、实验目的

考察移液管使用、容量瓶定容、滴定分析等基础实验技能。

二、实验原理

硼砂（Na₂B₄O₇ · 10H₂O）易于制得纯品，吸湿性小，摩尔质量大，但由于含有结晶水，当空气中相对湿度小于39%时，有明显的风化失水现象，常保存在相对湿度为60%的恒温器（下置饱和的蔗糖和食盐溶液）中。其标定盐酸溶液的反应为：

Na₂B₄O₇·10H₂O + 2HCl ==== 4H₃BO₃ + 2NaCl + 5H₂O

在化学计量点时，由于生成的硼酸（H₃BO₃）是弱酸，其溶液的pH值约为5.1，可用甲基红作指示剂。

三、实验仪器与试剂

仪器：50 mL酸碱两用滴定管、100 mL容量瓶、250 mL锥形瓶、20mL移液管、洗耳球、胶头滴管、100mL烧杯。

试剂：0.2500 mol·L^-1硼砂标准母液、待标定HCl标准溶液、甲基红指示剂（0.1%的60%乙醇溶液）。

四、实验操作（约1 h）

1. 0.05000 mol·L^-1硼砂标准溶液的配制

准确移取20.00 mL硼砂标准母液于100 mL容量瓶中，加水稀释，定容到标线。

2. HCl标准溶液的标定

准确移取20.00 mL上述0.05000 mol·L^-1硼砂标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴甲基红指示剂，摇匀，用HCl标准溶液滴定，至溶液由黄色转变为橙色，即为滴定终点。平行测定3份，计算HCl标准溶液的浓度及相对平均偏差。

五、实验数据记录和处理

c(HCl)计算公式（自拟）：