实验三 酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定

1.实验目的

1.1熟练分析天平的使用方法。

1.2掌握酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定的表达。

2.实验仪器

2.1量筒（10ml、100ml）、试剂瓶（500ml）、洗瓶、移液管（25ml）、酸式滴定管（50ml）、碱式滴定管（50ml）、滴定台、锥形瓶（250ml）

2.2浓盐酸、NaOH（10mol/L）、Na2CO3、Na2B4O7 10H2O、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂（2g/L的乙醇）、甲基橙指示剂（2g/L）、甲基红指示剂（2g/L）

3.实验原理

   用已知浓度的Na2CO3与HCL反应，在指示剂的作用下观察滴定终点，根据反应式算得HCL得浓度，再用相同的方法用HCL来测定未知NaOH的浓度。

4.实验步骤

4.1实验前准备：

    4.11检查移液管管尖是否破损，是否漏水，容量瓶是否严密。

    4.12分别用自来水、蒸馏水洗涤仪器

4.2 HCL与 NaOH溶液的配制：

    4.21用量筒取4~4.5ml浓盐酸，倒入500ml试剂瓶中，加水稀释至500ml，盖上玻璃塞并摇匀。

    4.22用量筒取10mol/L NaOH溶液5ml，倒入500ml试剂瓶中，加水稀释至500ml，盖上橡皮塞并摇匀。

4.3用酸和碱溶液分别润洗滴定管，在滴定管中加入酸溶液，将液面调到0刻度线或以下，读出初始读数。

4.4用分析天平称量0.11~0.14g Na2CO3固体3份，置于3个250ml的锥形瓶中，加20~30ml水后加入2滴甲基橙指示剂，分别用盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，读出读数

4.5用盐酸滴定NaOH溶液，至溶液由黄色变橙色，实验3次结束

5．结果记录

消耗的HCL

Na2CO3的质量

5.1由消耗的HCL和Na2CO3的质量可算出HCL的浓度c=(0.106+0.1083+0.1078)/3=0.1074

5.2由滴定NaOH消耗的HCL算得NaOH的浓度c=0.0291mol/L

滴定Na2CO3    滴定NaOH

6.总结讨论

这次滴定过程中要求合理掌握溶液流出的速度，在第一次实验时我掌握得不够好，，所以溶液偏红，这会导致误差，之后能较好地掌握速度，开始应该比较快，到后来就稍微慢点，最后再一滴一滴地滴，或者半滴，直到溶液变成橙色。实验时我的合作者做得比我好，有些地方我都向她学习，希望实验做得更好，也希望以后合作更加愉快。

2010/3/15

资料:         

              

5.

 

第二篇：分析化学实验 酸碱溶液的配制和浓度的比较

实验一 酸碱溶液的配制和浓度的比较

重点：①酸碱滴定管的洗涤、调零，滴定管体积读数及滴定管的正确使用；②有效数字的取用。 难点：指示终点的判别（强调近终点时逐滴加入，并用锥形瓶内壁将滴定剂靠下，尽量控制半滴的加入）。

一、实验目的

1、学习滴定管的基本使用方法

2、掌握滴定操作的要领，掌握滴定终点的判断和滴定管的读数方法

3、学习酸碱溶液的配制方法

二、实验原理

滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液中，直到化学反应完全时为止，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法。

三、仪器和试剂

50mL酸式滴定管；50mL碱式滴定管；250mL锥形瓶；

NaOH(s)；浓HCl(ρ=1.18g.mL)；酚酞2g.L乙醇溶液；甲基橙1g.L水溶液。

四、实验内容

1、溶液的配制

① 0.1mol.LHCl溶液的配制（量取4-4.5mL浓HCl配制成500mL溶液）

② 0.1mol.LNaOH溶液的配制（称取2gNaOH配制成500mL溶液）

2、滴定管的使用方法

①使用前的检查与准备 （三步洗）

②操作溶液的加入 （用操作溶液10mL润洗2-3次→加入标准溶液后→排气泡→调零） ③滴定管的读数

3、滴定分析操作练习

① 从酸式滴定管放25mLHCl于锥形瓶中→加入1-2滴酚酞→用NaOH溶液滴定至微红色（半分钟不褪色）（平行滴定三次）

② 从碱式滴定管放25mLNaOH于锥形瓶中→加入1-2滴甲基橙→用HCl溶液滴定由黄色至橙色（平行滴定三次）

五、数据记录与处理

六、注意事项

1、检查旋塞转动是否灵活，是否漏水。

2、应先擦干旋塞和旋塞槽内的水，再按正确的方法涂上少许凡士林。

3、将操作溶液倒入滴定管之前，应将其摇匀，直接倒入滴定管中，不得借用任何别的器皿，以免标准溶液浓度改变或造成污染。

4、兰带滴定管及有色溶液的读数方法。 -1-1-1-1-1

七、实验讨论

1、HC1和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？

答：浓HCl浓度不确定，易挥发；NaOH不易制纯，在空气中易吸收CO2和水份。因此，酸碱标准溶液要采用间接配制法配制，即先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。

2、配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HC1，用台秤称取NaOH(s)，而不用吸量管和分析天平？

答：因为采用的是间接配制法，浓度不十分准确，所以就不需要使用准确度十分高的仪器。

3、标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2-3次？而锥形瓶是否也需先用该溶液润洗或烘干，为什么？

答：滴定管经过蒸馏水反复清洗之后，会残留少量的蒸馏水，用标准溶液润洗2-3次，可防止标准溶液浓度的改变。

锥形瓶不需要用溶液润洗或烘干，因为放入锥形瓶中的溶液的体积和物质摩尔数是一定的。

4、滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？

答：轻轻挤压皮管中的玻璃球或轻微旋转活塞，使滴定管中溶液悬于尖嘴口，将锥形瓶轻轻靠上，清尖嘴口溶液沿瓶壁淌下，然后用少许蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁。