盐酸浓度的标定

一 实验目的

1.       了解基准物质无水碳酸钠（Na₂CO₃）的性质及其应用

2.       掌握HCl标准溶液的配置及标定,进一步熟练滴定分析基本操作

二 实验原理

反应 2HCl+ Na₂CO₃ = 2NaCl+CO₂+H₂O

混合指示剂:一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成;另一种是由某种指示剂和一种惰性染料组成.   利用颜色之间的互补作用,使变色更加敏锐. 甲基橙

三 主要仪器和试剂

酸式滴定管 锥形瓶 移液管 分析天平

Na₂CO固体(基准)₃ HCl 溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂

四 实验步骤

1.0.1mol·L^-1盐酸溶液的配置

2. 盐酸溶液浓度的标定

(1)差减法称取0.13-0.15g无水Na₂CO₃三粉,称准至0.0001g

(2)加水50mL．搅拌,使Na₂CO₃完全溶解.

(3)加入9滴溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂  绿色变亮黄

(滴定管的准备)

五 实验记录

盐酸标准溶液的标定

由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度

式中Ｗ _Na2CO3—碳酸钠的质量（g），M _Na2CO3—碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，V _HCl —盐酸溶液的体积(ml)。

六 思考题

1.氢氧化钠和盐酸能否作为工作基准试剂?能否直接在容量瓶中配置0.1000 mol·L^-1的氢氧化钠溶液?

不能

2. 以碳酸钠标定盐酸浓度时为什么用甲基橙作指示剂(溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂)？能否用酚酞作指示剂？

酚酞变色点8.0-9.6, HCl首先和CO₃^2-生成HCO₃^- 达到第一化学计量点 第一次突跃pH值为8.31 第二化学计量点产物H2CO3   pH 3.9 

3 草酸钠能否用来标定盐酸溶液?

不能   标定高锰酸钾

4.标定盐酸浓度时称量无水碳酸钠要不要十分准确，溶解时加水量要不要十分准确，为什么？

看计算公式

 

第二篇：大学化学实验 盐酸配制和标定

         实验二  0.1 mol/L 盐酸溶液的配制和标定

1.主要试剂及器皿：

浓HCl   甲基橙 ： 0.2％水溶液  Na₂CO₃ 固体（基准） 烧杯…

2.实验步骤

1.  0.1 mol/L 盐酸溶液浓度的配制

  在通风橱中量取浓盐酸3.2ml左右，倒入事先盛放一定量水的烧杯中，加水稀释到400ml.

    2   0.1 mol/L 盐酸溶液浓度的标定的标定

    用差减法准确称取无水碳酸钠三份，每份约为0.15～0.2 克，分别放在250ml锥形瓶内，加水30毫升溶解，小心搅拌均匀， 加甲基橙指示剂１～２滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度

式中Ｗ _Na2CO3—碳酸钠的质量（g），M _Na2CO3—碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，V _HCl —盐酸溶液的体积(ml)。

    以上述同样方法滴定第二份碳酸钠。二次结果的相对偏差不超过0.2％。

   

3.、实验报告

盐酸标准溶液的标定

4.、讨论：Na₂CO₃ 基准在称量时应注意什么？P88