金属的化学性质(教学设计与反思)

第八章金属材料

课题2 金属的化学性质

教学目标：

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点：

金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断

实验准备：

教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排：

2课时

教学过程：

第二课时

复习巩固:

你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。

②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑     Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

质疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？

问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。

学生验证猜想:

①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

②学生探究，完成下表：

③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。

⑤学生交流。

问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？

学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。

学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？

学生分析：

    ①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

学生归纳：

Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教师引导学生归纳：

金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

问题与启示:

问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？

②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？

启示：①金属与酸发生反应的条件。

②金属与金属化合物溶液反应的条件。

反思小结:

①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。

练习与巩固:

1、教材P14　5、6、7、8

2、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（　　）

   （A）CuCl2  （B）FeCl3  （C）ZnCl2  （D）AgCl

3、下表是某种常见的金属的部分性质：

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：

①试推断该金属可能的一种用途。

②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）

③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。

教学反思：

新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。在本课题中，利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性、探究性和人文精神意境，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。此外，教师在处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，能时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。点拨的方式也有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。

 

第二篇：金属的化学性质(共3课时)教学设计

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质（第二课时教案）

周锐

【教材依据】：普通高中课程标准实验教科书-[人教版]必修1

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

【教材分析】：元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。本章的知识

内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。为了使学生对金属及其化合物有一

个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁的知识采用横向对比的方法，突出

了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观

察法、科学探究法等。

本章节内容分三个课时，第一课时主要回顾归纳金属单质的一些通性，引出

钠、铝、铁分别与氧气反应的一些特点。第二课时讲解钠、铁分别与水反应的现

象和本质，并通过反应的难易程度归纳，使学生能初步掌握金属与其他物质反应

的剧烈程度与金属活动性有关。第三课时学习铝与氢氧化钠反应以及学习物质的

量在化学方程式中的相关计算。

【教学目标】

知识与能力：1. 使学生了解钠的物理性质及其保存方法。

2. 使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质。

3. 使学生知道铁与冷水热水不反应，但高温时与水蒸气能反应。

过程与方法：培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

情感态度与价值观：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如

钠与水的反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

【教学重点】：本节重点是用实验法来学习钠、铁的单质分别与水发生反应的现象和原理。

【教学难点】：能通过钠与水反应，铁与水反应的难易程度对比，归纳出金属活动性随金属

活动顺序表递减的特点。

【教学准备】：提前准备化学实验用品、搜集一些化学反应的视频。

【教学过程】：

复习回顾：（投影片）

下列反应能否发生，如果能，请写出化学方程式，如果不能请说明原因：

① 铁与稀硫酸： Fe?H2SO4?FeSO4?H2?

② 锌与盐酸： Zn?2HCl?ZnCl2?H2?

③ 铜与稀硫酸： 不反应，因为铜是不活泼金属，因此不能和盐酸反应置换出氢气

[学生练习并找同学书写］：

[教师对学生练习进行评价]：

[师生共同归纳]：板书

一、金属与酸的反应

1、金属与酸反应的通式

活泼金属?酸?盐?氢气

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.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.(H).Cu.Hg.Ag.Pt.Au K.Ca.Na

3

金属的化学性质共3课时教学设计

金属的化学性质共3课时教学设计

、随着金属性的减弱，金属与酸反应的剧烈程度也在减弱。

[过渡]：通过生活中的现象让学生分析常见金属铁、铜一般不能与水反应。并追问其他金属

是否能与水反应？

[P49实验3-3]：金属钠与水的反应

【结论】：有的金属能与水反应

二、金属与水的反应

1、钠与水的反应：

现象：①钠浮在水面上

②钠熔化成光亮的小球

③钠在水面上四处游走

④听到轻微的嘶嘶响声

⑤滴有酚酞的溶液变红色

结论： 化学方程式：2Na?2H2O?2NaOH?H2?

[练习1]：将上述化学方程式改写为离子方程式。

离子方程式：2Na?2H2O?2Na??2OH??H2?

[练习2]：分析该氧化还原反应，并找到氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？2、活泼金属是指：金属活动顺序表中排在氢之前的金属。

[练习3]：当有2mol的Na反应时，生成氢气的物质的量是多少？转移电子的物质的量是多少？

答：生成氢气1mol转移电子2mol

[观看视频]： 20xx年1月14日洛阳新安万基金属钠车间发生火灾事故

[思考]：①金属钠是如何保存的？

②为什么要这样保存？

③金属钠着火应该如何处理？

[学生回答]：

答：①钠要保存在煤油中。

②钠的密度小于水，大于煤油，且钠与煤油不反应。因此用煤油隔绝钠与氧气与水的接

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触。

③不能用水灭火，要用沙土覆盖。

[加强对学生的安全教育]：

[过渡]：我们知道铁与冷热水都不反应，那么与水蒸气反应吗？

[阅读]：课本50页，科学探究

[观看视频]：铁与水蒸气的反应。

[板书]：

2、铁与水的反应：

现象：灰黑色铁粉变为了黑色，导管口出冒出了气体，用火柴点燃冒出的肥皂泡后听见了爆鸣声。

结论：铁不能与冷水和热水反应，但铁与水蒸气发生了反应，生成了可燃性的气体。

3Fe?4H2O(g)? Fe3O4?4H2?

[引导学生观察其他装置图]：逐渐培养学生的自主设计实验能力。

[练习]：分析该氧化还原反应，并找到氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？

[引导]：通过钠、铁分别与水反应的事实和反应条件来归纳，金属与水反应的规律。 *3、金属与水反应的规律

①K、Ca、Na等活泼金属与冷水就能剧烈反应

2K?2H2O?2KOH?H2?

②Mg与冷水反应慢，与沸水反应快

Mg?2H2OMg(OH)2?H2?

Al与冷水不反应，与沸水反应很慢

2Al?6H2O2Al(OH)3?3H2?

③Zn、Fe、Sn、Pb与高温的水蒸气反应生成氧化物和氢气

Zn?H2O(g)ZnO?H2

④Cu、Hg、Ag、Pt、Au与水不反应

【小结】本节课我们通过回忆，实验、归纳、类比等手段学习了金属的相关性质：

一、金属与酸反应的规律

1、金属与酸反应的通式

2、活泼金属是指：金属活动顺序表中排在氢之前的金属。

3、随着金属性的减弱，金属与酸反应的剧烈程度也在减弱。

二、金属与水的反应

金属的化学性质共3课时教学设计

1、钠与水反应：

现象：浮、熔、游、响、红

结论：2 Na?2H2O?2NaOH?H2

2、铁与水反应： ?

现象：灰色粉末变为黑色、有可燃性气体生成。

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结论： 3Fe?4H2O(g)? Fe3O4?4H2?

并通过金属与物质之间反应的一些规律最终能使我们更深刻理解金属化学性质递变的特点。

【课堂练习】投影片

1．判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）

A．保存在水中

B．密封，保存在广口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中

D．密封，保存在煤油中

2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

A．Na B．NaCl

C．NaOH D．Na2O

【课后思考】：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？

【课后作业】课本P53页1题;P54页7题前两问

【下课】

附【板书】如下

一、金属与酸反应的规律

1、金属与酸反应的通式

2、活泼金属是指：金属活动顺序表中排在氢之前的金属。

3、随着金属性的减弱，金属与酸反应的剧烈程度也在减弱。

二、金属与水的反应

1、钠与水反应：

现象：浮、熔、游、响、红

结论： 2Na?2HO?2NaOH?

2、铁与水反应： 2H2?

现象：灰色粉末变为黑色、有可燃性气体生成。

结论：3Fe ?4H2O(g)? Fe3O4?4H2?

（以下内容只做了解）

金属的化学性质共3课时教学设计

*3、金属与水反应的规律

①K、Ca、Na等活泼金属与冷水就能剧烈反应

2K?2H2O?2KOH?H2?

②Mg与冷水反应慢，与沸水反应快

Mg?2H2OMg(OH)2?H2?

Al与冷水不反应，与沸水反应很慢

2Al?6H2O2Al(OH)3?3H2?

③Zn、Fe、Sn、Pb与高温的水蒸气反应生成氧化物和氢气

Zn?H2O(g)ZnO?H2

④Cu、Hg、Ag、Pt、Au与水不反应

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