1．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

2．钠在空气中燃烧

3．钠与硫反应

4．钠投入水中的离子方程式

5．过氧化钠与水的反应

6．潜艇中氧气的来源

7．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠

8．碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式

9．除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠

10．碳酸氢钠与足量澄清石灰水反应的离子方程式

11．碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应的化学方程式

12．由碳酸钠制氢氧化钠

13．锂在空气中燃烧

14．钾与水反应的现象

15．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

16—17．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸（写出相应反应的离子方程式）

18—19．用足量浓氢氧化钠溶液溶解在空气中久置的铝片（写出相应反应的离子方程式）

20—21．向氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铝溶液（写出相应反应的离子方程式）

22．向硫酸铝溶液中通入氨气（写离子方程式）

23．向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀和无色气体（写离子方程式）

24．铝粉和氧化铁混合高温加热

25．二氧化锰与浓盐酸制氯气（写离子方程式）

26．工业制漂白粉

27．久置的漂白粉失效的原因

28．铜丝在氯气中燃烧的现象

29．氢气在氯气中燃烧的现象

30．过量氯气通入溴化亚铁溶液

31．二氧化硫通入氯水中使氯水褪色（写离子方程式）

32—33．足量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中（分别写化学方程式和离子方程式）

34．双氧水中加入二氧化锰

35．向酸化的硫酸亚铁溶液中加入双氧水，硫酸亚铁溶液由淡绿色变为黄色（写离子方程式）

36．漂白粉的使用

37．硫化氢与二氧化硫气体混合产生黄色固体

38．氯气与水反应的离子方程式

39．溴化银见光分解

40．木炭与浓硫酸加热

41．以硫铁矿为原料制取硫酸

42．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混和

43．处理硫酸工厂的尾气

44．工业合成氨

45．氨的催化氧化

46．红热的木炭投入浓硝酸中

47．将氧气和二氧化氮混合通入水中，恰好完全反应

48．铜与稀硝酸反应

49．用浓硫酸吸收氨气

50．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸相互接近，产生大量白烟

51．磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

52．加热氯化铵

53．镁条在二氧化碳中燃烧

54．足量的二氧化碳通入浓氨水中

55．水蒸气通过红热的炭粉

56．在空气中加热氧化亚铁

57．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体

58．浓硝酸溶液显黄色的原因

59．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（写离子方程式）

60．工业炼粗硅

61．实验室制取氨气

62．向石灰水中通入足量的二氧化碳（写离子方程式）

63．二氧化铅与浓盐酸反应产生氯气

64．露置在空气中的硅酸钠溶液变混浊

65．氧化钙与二氧化硅混合高温加热

66．铁在氧气中燃烧

67．向红热的铁粉中通入水蒸气

68．铁溶解于足量的热浓硝酸溶液中

69—71．将铁粉过量加入到一定量的稀硝酸中（写出三个化学方程式）

72．灼烧氢氧化铁

73—74．向硝酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液后露置于空气中（写出相应反应的化学方程式）

75．铜粉溶于硫酸铁溶液中（写离子方程式）

76—77．工业制玻璃的反应方程式

78．将饱和氯化铁溶液滴入沸水，生成澄清的红褐色液体（写离子方程式）

79—80．镁条插入氯化铜溶液中产生无色气体和蓝色沉淀，其原因是（用离子方程式表示）

81—83．向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液（写出相应反应的三个离子方程式）

84．向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体（写化学方程式和离子方程式）

85．向硫化钠和亚硫酸钠混合溶液中加入稀硫酸，溶液变混浊（写离子方程式）

86．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，同时产生无色气体（写离子方程式）

87．一氧化碳通入氧化铁中加热

88．向氯化亚铁溶液中通入氯气（写出反应的化学方程式和离子方程式）

89．纤维素水解

90．乙二酸与乙二醇生成环酯

91．葡萄糖与新制氢氧化铜反应

92．由淀粉制乙醇

93．蔗糖水解

94．甘油与足量钠反应

95．油酸甘油酯硬化

96．溴乙烷与氢氧化钾醇溶液混合共热

97．制TNT

98．硬脂酸甘油酯皂化

99．乙醛的银镜反应

100．检验溴乙烷中的溴的相关反应

 

第二篇：高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

2 ② NaCl

2

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

＋＋＋＋

Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O △

2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑

－

⑦Na2O＋H2O=2NaOH

※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

＋－＋－

Na2O＋H2O=2Na＋2OH 2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

－－－＋

2OH＋CO2=CO32＋H2O CO32＋Ca2=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

－－－－

OH＋CO2=HCO3 CO32＋H2O＋CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3

△

2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

－

－

－

HCO3＋OH=CO32＋H2O

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

－＋－＋

CO32＋2H=H2O＋CO2↑ HCO3＋H=H2O＋CO2↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

＋－－

Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

＋－－－

Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系

3 ⑥

⑦

⑧ ⑾

2O3l(OH)3KAl(SO4)2

⑨

⑩

2

1

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O＋

＋

△

2O3

2Al＋6H=2Al3＋3H2↑

※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

－－＋＋

2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O ※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

－－＋＋

Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O Al3＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3

＋

＋

△

Al2O3＋3H2O

Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

－＋－－

AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3

＋＋

※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H

－－

Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O 明矾净水

＋－－

⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋4OH= AlO2＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 ⑦ ③ ①

FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 ⑧ ② ⑤ ⑥ ⑨

Fe(SCN) O3 3

①Fe3O4＋4CO

△

＋4CO2

3Fe＋4H2O(g)

高温

Fe3O4＋4H2 Fe3O4

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 ＋＋

Fe＋2H=Fe2＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2

点燃

点燃

2FeCl3

※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

＋＋－＋＋

2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2Cl Fe＋2Fe3= 3Fe2

⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

＋－＋＋

Fe2＋2OH= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H= Fe2＋2H2O

※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

＋－

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋3OH= Fe(OH)3↓

＋＋

⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水) Fe(OH)3＋3H= Fe3＋3H2O ⑿2Fe(OH)3

＋

＋

△

Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl

＋＋＋－

Fe2O3＋6H= 2Fe3＋3H2O Fe3＋3SCN= Fe(SCN)3

2

4 ①Si＋O2

△

SiO2

高温 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

①

Si 2CaSiO 3 ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

②

④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ ⑦ Na 2SiO 3 H 2 3 SiO2＋CaO

⑧

高温

CaSiO3

CaSiO3＋CO2↑

※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3－

－

高温

SiO2＋2OH= SiO32＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO2＋Na2CO3高温

Na2SiO3＋CO2↑ SiO32＋2H= H2SiO3↓

－

＋

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

－－－－

SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3 ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3 H2SiO3＋2OH= SiO32＋2H2O 5、氯及其化合物的转化关系

－

－

△

H2O＋SiO2

点燃

①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2

点燃

②Cu＋Cl2 CuCl2

⑤ ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2

＋＋＋

Cl 2 NaClO 2Fe3＋Cu = 2Fe2＋Cu2 ④

点燃

④H2＋Cl2 2HCl

或光照 △

③ ※⑤MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

CuCl2 FeCl3

＋－ △ 2＋

MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O ※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO ＋O2↑

光照 ＋－＋－

Cl2＋H2O = H＋Cl＋HClO 2H＋2Cl＋O2↑

※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

－－－

Cl2＋2OH= Cl＋ClO＋H2O 工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO

＋－－＋

Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO 漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

－－

ClO＋H2O＋CO2 = HCO3＋HClO

3

光照

点燃

①S＋O2 SO2

① S 4 ②2H2S＋SO

2=3S＋2H2O

② 催化剂

※③SO＋O2SO3 22加热 ④SO3＋H2O = H2SO4 ⑤SO2＋CaO

△

CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O

＋

－

SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2

△

2CaSO4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓) SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO42＋2Cl Cu＋2H2SO4(浓)

＋

－

－

△

＋

△

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

－

Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O

※⑩C＋2H2SO4(浓)

△

2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的转化关系 ⑥ ⑦ ※①N2＋O2高温或放电 2NO

4Cl N2 3 NH ※②2NO＋O2 = 2NO2

⑧

※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ⑨①＋－

3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO

②

③ 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 3 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

＋

－

＋

C＋4HNO3(浓)

＋

△

CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因

催化剂 高温高压

※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2

－

＋

2NH3

3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl

＋

＋

△

NH3↑＋HCl↑

△

NH3＋H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

※⑧NH4Cl＋NaOH

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4

△ △ ＋－

＋NH3↑＋H2O NH4＋OH

△

NH3↑＋H2O

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

催化剂

☆⑨4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。

4