环境监测考试知识点总结:

第一章绪论

环境监测的分类(按目的):1、监视性检测

2、特定目的检测

（1）污染事故检测

（2）仲裁检测

（3）考核验证监测

（4）咨询服务监测

3、研究性检测

第二章水和废水监测

1、河流监测断面的布设：

（1）背景断面：设在基本上未受人类活动影响的河段

（2）对照断面：设在河流进入城市或工业区以前的地方，避开各种废水流入处和回流处。

（3）控制断面：设在排污区下游，废水与江、河水基本混匀处。

（4）削减断面：设在城市或工业区最后一个排污口下游1500m以外的河段上。

2、水色的基本知识

水的颜色分为表色和真色。真色指去除悬浮物后的水的颜色，没有去除悬浮物的水具有的颜色称为表色。

3、浊度

分光光度法测定浊度原理：以甲僭聚合物配制浊度标准溶液，用分光光度计于680nm波长处测其吸光度，与在同样条件下测定水样的吸光度比较，得知其浊度。该方法适用于天然水、饮用水浊度的测定。

4、溶解固体物与矿化度

溶解固体物：是指将过滤后的水样放在称至恒重的蒸发皿内蒸干，再在一定温度下烘至恒重时蒸发皿中的剩余物质。 矿化度：是水化学成分测定的重要指标，用于评价水中总含盐量，是农田灌溉用水适用性评价的主要指标之一。该指标一般只用于天然水。

5、溶解氧测定时采样过程

6、BOD生化需氧量

是指在溶解氧的条件下，好养微生物在分解水中有机物的生物化学氧化过程中所消耗的溶解氧量。

BOD是反映水体被有机物污染程度的综合指标，也是研究废水可生化降解性和生化处理效果，以及废水生化处理工艺设计和动力学研究中的重要参数。

7、挥发酚和COD的测定

COD测定重铬酸钾法在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾在有催化剂（Ag2SO4）存在条件下氧化水样中的还原性物质，过量的重铬酸钾以试铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴至溶液由蓝绿色变味红棕色即为终点，记录标准溶液消

耗量，再以蒸馏水作空白溶液，按同法测定空白溶液消耗硫酸亚铁铵标准溶液量，根据水样实际消耗的硫酸亚铁铵标准溶液量计算化学需氧量。

挥发酚酚的主要测定方法有溴化物滴定法，分光光度法，色谱法等。 4-氨基安替比林分光光度法是国内外普遍采用的方法，溴化滴定法用于高浓度含酚废水。

8、萃取计算

9、氰化物测定的预处理过程

通常采用在酸性介质中蒸馏的方法预处理水样，把能形成氰化氢的氰化物蒸馏出来，用氢氧化钠溶液吸收，使之与干扰组分分离。

10、水样的保存方法

1）冷藏或冷冻保存法

2)加入化学制剂保存法

（1）加入生物抑制剂

（2）调节pH

(3)加入氧化剂或还原剂

11、溶解氧的测定方法叠氮化钠法

第三章空气和废气监测

2、富集采样法

1）溶液吸收法 1气泡吸收管 2冲击式吸收管 3多孔筛板吸收管

2)填充柱阻留法 1吸附型填充柱 2分配型填充柱 3反应型填充柱

3）滤料阻留法

4）低温冷凝法

5）静电沉降法

6）扩散法

7）自然积集法 1降尘样品采集 2硫酸盐化速率样品的采集

8）综合采样法

3、光化学氧化剂的测定

4、氮氧化物的测定盐酸萘乙二胺分光光度法

5、硫酸盐化速率测定

6、污染指数的计算

第四章

1、生活垃圾的处置方法：焚烧（包括热解、气化）填埋和堆肥

第十章环境监测管理和质量保证

1、均数质量控制图见课本551页

 

第二篇：环境化学考试知识点总结

一 绪论：

1环境污染：大气污染、臭氧层破坏、酸雨、水资源短缺、土地沙漠化、绿色屏障锐减、垃圾、物种濒危、人口激增、温室效应。

2造成环境污染的因素：物理的、化学的和生物的三方面，其中化学的占80%~90%。 3环境化学的特点是从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。

4由于环境污染物种类繁多，世界各国都筛选一些毒性强、难降解、残留时间长，在环境中分布广的污染物优先进行控制，称为优先污染物。

5当前世界范围内最关注的化学污染物主要是持久性有机污染物，具有致突变、致癌变和致畸变作用的所谓“三变”化学污染物，以及环境内分泌干扰物。

6按环境变化的性质划分，则可分为环境物理效应、环境化学效应和环境生物效应。 7污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移。

二 大气环境化学

1根据温度随海拔高度的变化情况将大气分为四层：对流层、平流层、中间层、热层。 2大气污染物按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤化合物。 3燃料燃烧过程中影响NOx形成的因素：根据NOx形成的机理，燃烧过程中NO的生成量主要与燃烧温度和空燃比有关。

4甲烷是一种重要的温室气体，每个CH4分子导致温室效应的内力比CO2分子大20倍。 5氟氯烃类化合物既可以破坏臭氧层也可以导致温室效应。

6逆温：在对流层中，气温一般是随高度增加而降低，但在一定条件下会出现反常现象。 7大气稳定度是指气层的稳定程度，或者说大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定程度。气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率和干绝热垂直递减率（干空气在上升时温度降低值与上升高度之比用Td表示）有关。一般来讲，大气温度垂直递减率越大，气块越不稳定。

8影响大气污染物迁移的因素：空气机械运动如风和湍流，由于天气形势和地理地势造成的逆温想想以及污染源本身特性。

9光化学反应：分子、原子、自由基或吸收光子而发生的 化学反应。

10大气中的HO·和HO2·的来源：对于清洁大气O3的光解是大气中HO·的重要来源；对于污染大气，如有HNO2和H2O2存在，光解可产生HO·，HO2·主要来源于醛的光解尤其是甲醛的光解。

11光化学烟雾：含有氮氧化合物和碳氢化合物等第一次污染物的大气，在阳光照射下发生光解反应产生第二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的的烟雾污染现象。他的特征：烟雾呈蓝色，具有强氧化性，能使橡胶开裂，刺激人的眼睛，伤害植物的叶子，并使大气能见度降低；光化学烟雾的形成条件是大气中含有氮氧化物和碳氢化合物存在，大气温度较低，而且有强的阳光的照射。

12光化学烟雾的控制对策：控制反应活性高的有机物的排放、控制臭氧的浓度。

硫酸烟雾与光化学烟雾的比较

13从污染源排放出来的SO2和NOx是形成酸雨的主要起始物。影响酸雨形成的因素：酸性污染物的排放及转化条件、大气中的NH3、颗粒物酸度及其缓冲能力、天气形势的影响。 14大气中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留在大气中，从而使大气中的温度升高，这种现象成为温室效应。

15大气颗粒物的消除：干沉降和湿沉降。其中湿沉降分为雨除和冲刷。

三 水环境化学

1天然水中的主要离子组成：K+，Na+，Ca2+，Mg2+，HCO3-,NO3-,Cl-和SO42-为天然水中常见的八大离子，占天然水中离子总量的95%~99%。

2PH=5.67

3碱度是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子H+的物质总量。 总碱度=【HCO3-】+2[CO32-]+[OH-]-[H+]

4与碱度相反，酸度是指水中能与强碱发生中和作用的全部物质，亦即放出H+或经过水解能产生H+的物质的总量。(看课本p155~157例题)

总酸度=[H+]+【HCO3-】+2[H2CO3*]-[OH-]

5水体富营养化：富营养化是指生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，鱼类及其他生物大量死亡的现象。

6水环境中胶体颗粒的吸附作用大体可分为表面吸附、离子交换吸附和专属吸附等。水体中常见的吸附等温线有三类：Henry型，Freundlich型和Langmuir型。

7沉积物中重金属的释放的主要因素：盐浓度升高、氧化还原条件的变化、降低pH、增加水中配合剂的含量。除上述因素外，一些生物化学迁移过程也能引起金属的重新释放，从而引起重金属从沉积物中迁移到动植物体内-----可能沿着食物链进一步富集或者直接进入水体或者通过动植物残体的分解产物进入水体。

8在硫化氢和硫化物均达到饱和的溶液中，可算出溶液中金属离子的饱和浓度为：

【Me2+】= Ksp/[S2-]=Ksp[H+]2/Ksp’=Ksp[H+]2/(0.1K1K2)

9PE是平衡状态下（假想）的电子活度，它衡量溶液接受或给出电子的相对趋势，在还原性很强的溶液中，其趋势是给出电子。从PE概念克制，PE越小，电子浓度越高，体系给出电子的倾向就越强。反之，PE越大，电子浓度就越低，体系接受电子的倾向就越强。 10根据Nernst方程，PE的一般表示式为：PE=PE°+1/nlg（【反应物】/【生成物】）

11若某个单体系的含量比其他体系高得多，则此时敢该单体系电位几乎等于混合复杂体系的PE，称之为决定电位。在一般天然水环境中，溶解氧是决定电位物质，而在有机物累积

的厌氧环境中，有机物是决定电位物质，介于两者之间，则其决定电位为溶解氧体系和有机物体系的结合。

12天然水的PE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还原性环境，同时天然水的PE随其pH减小二而增大。

13河流分为几个区：清洁区、分解区、腐败区、恢复区、清洁区。

14腐殖质根据其在碱和酸溶液中的溶解度分为三类：腐殖酸、富里酸、腐黑物。腐殖质在结构上的显著特点是除含有大量苯环外，还有大量的羧酸、醇基和酚基。

15标化分配系数：水中有机物的平衡质量浓度ρw为ρw=ρT/（Kpρp+1）

16光解过程可分为三类：第一类直接光解这些化合物本身吸收了太阳能而进行分解反应；第二类敏化光解也可称为间接光解过程；第三类为氧化过程。

17某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源和能源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。

四 土壤环境化学

1土壤是由固体、液体和气体三大项共同组成的多相体系。土壤固相包括土壤矿物质和土壤有机质，土壤矿物质占土壤的大部分，约占土壤固体重质量的90%以上。

2岩石化学风化主要分为三个历程：氧化、水解和酸性水解。

3土壤中次生硅酸盐可分为三类：伊利石、蒙脱石和高岭石。

4土壤有机质是土壤中含碳有机物的总称。土壤有机质的主要来源与动植物和微生物残体，可以分为两类：一类是组成有机体的各种有机物，称为非腐殖质物质如蛋白质、糖、树脂、有机酸等；另一类是称为腐殖质的特殊有机物，他不属于有机化学中任何一类，它包括腐殖酸、富里酸和腐黑物。

5每千克干土中所含全部阳离子总量称为阳离子交换量，以（cmol/kg土）表示。土壤的可交换阳离子有两类：一类是致酸离子，包括H+和Al3+；另一类是盐基离子，包括Ca2+、Mg2+、K+、Na+和NH4+等。在土壤胶体双电层的扩散中，补偿离子可以和溶液中相同电荷的离子以粒子加速器为依据作为等价交换，称为离子交换。

6在土壤交换性阳离子中盐基离子所占的百分数称为土壤盐基饱和度：

盐基饱和度=交换性盐基总量（cmol/kg）/阳离子交换量（cmol/kg）*100%

7土壤的缓冲作用：对酸的缓冲作用（土壤胶体-M+HCl?土壤胶体-H+MCl）、对碱的冲作用（土壤胶体-H+MOH?土壤胶体-M+H2O），土壤胶体的数量和盐基代换量越大，土壤的缓冲能力就越强、铝离子对碱的缓冲作用。

8一般土壤缓冲能力的大小顺序是：腐殖质土>黏土>砂土。

9影响重金属在土壤—植物体系中迁移的因素：土壤的理化性质（土壤质地、土壤的氧化还原电位、土壤中有机质含量）；重金属的种类、浓度及在土壤中的存在形态；植物的种类、生长发育期；复合污染；施肥。

10植物对重金属污染产生耐性的几种机制：植物根系的作用、重金属与植物的细胞壁结合、酶系统的作用、形成重金属硫蛋白或植物络合素。

11土壤中农药的迁移：扩散（影响农药在土壤中扩散的因素主要是土壤水分含量、吸附、孔隙度和温度及农药本身性质等）、质体流动。

12物质通过生物膜的方式根据机制可分为以下五类：膜孔滤过、被动扩散、被动易化扩散、主动转运、胞吞和胞饮。被动易化扩散和主动转运，是正常的营养物质及其代谢物通过生物膜的主要方式。

13当污染物质有血液进入脑部时，必须穿过这一毛细血管壁内皮的血脑屏障。污染物由母体转运到胎儿体内，必须通过由数层生物膜组成的胎盘，称为胎盘屏障，也同样受到经膜通

透性的限制。有些物质由胆汁排泄，在肠道运行中又重新被吸收，该现象被称为肠肝循环。 14生物富集是指生物通过非吞食方式，从周围环境（水、土壤、大气）蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内浓度超过周围环境浓度的现象。

15生物放大是指在同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级的提高而增大的现象。

16所谓生物积累，就是生物从周围环境（水、土壤、大气）和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。

17酶是一类由细胞制造和分泌的、以蛋白质为主要成分的、具有催化活性的生物催化剂。其中在酶催化下发生转化的物质称为底物或基质；底物所发生的转化称为酶促反应。

18生物转化的结果：一方面往往使有机毒物水溶性和极性增加易于排出体外；另外一方面也会改变有机毒物的毒性，多数是毒性减小，少数毒性反而增大。

19硝酸盐在通气不良条件下，通过微生物作用而还原的过程称为反硝化。

20毒物的联合作用通常分为四类：协同作用、相加作用、独立作用、拮抗作用。

21根据剂量（浓度）大小多引起毒作用快慢不同，将毒作用分为急性、慢性和亚稳（慢）性三种。

22毒作用的生物化学机制：酶活性的抑制、致突变作用、致癌作用、致畸作用。化学致癌的分类方法很多，按照对人和动物致癌作用的不同，可分为确认致癌物，可疑致癌物和潜在致癌物。

23阈剂量（浓度）是指长期暴露在毒物下，不引起机体受损害的最低剂量(浓度)。

六 典型污染物在环境各圈层中的转归与效应

1六价铬的致癌作用应经被确认；三价无机砷毒性高于五价砷；无机砷可抑制酶的活性，三价无机砷还可以与蛋白质的巯基反应。

2持久性有机污染物是指通过各种环境介质（大气、水、生物体等）能长距离迁移病长期存在于环境，具有长期残留性、生物蓄积性、半挥发性和高毒性，对人类健康和环境具有严重危害的天然或人工合成的有机污染质。

3根据POPs的定义，国际上公认POPs具有下列4个重要的特性：能在环境中持久的存在、能蓄积在食物链中对有较高营养等级的生物造成影响、能够经过长期迁移达到偏远的极地地区、在相应环境浓度下会对接触该物质的生物造成有害或有毒效应。

4日本的米糠油事件是由多氯联苯造成的。

5PCBs由于化学惰性而成为环境中的持久性污染物。他在环境中的主要转化途径是光化学分解和生物转化。

6典型污染物的归趋答题模式：污染物来源、物理化学性质、环境中的迁移转化，主要存在场所、对生物题的毒害作用、污染的防治。

七 受污染环境的修复

1微生物修复技术是指通过微生物的作用清楚土壤和水体中的污染物，或是使污染物无害化的过程；它包括自然和认为控制条件下的污染物降解或无害化过程。

2从修复实施的场址，可以将微生物修复分为原位生物修复和异位生物修复。

3可用于生物修复的微生物主要有细菌和真菌，细菌包括好氧细菌、厌氧细菌及兼氧细菌。 4影响微生物修复效率的因素：营养物质、电子受体、污染物的性质、环境条件、微生物的协同作用。

5植物修复技术直接利用各种活体植物，通过提取、降解和固定等过程清除环境中的污染物或消减污染物的毒性，可以用于受污染的地下水、沉积物和土壤的原位处理。

6植物修复去除污染的方式有四种：植物提取、植物降解、植物稳定、植物挥发。

7螯合剂主要起两个作用：一是增加土壤溶液中金属含量；二是促进金属在植物体内运输。 8植物修复有机污染物的过程和机理：直接吸收、植物分泌物的降解作用、增强根际微生物降解

9常用于修复的化学氧化剂：高锰酸钾、臭氧、过氧化氢和Fenton试剂。

10深度氧化技术是相对于常规氧化技术而言的，指在体系中能产生具有高度反应活性的自由基，充分利用自由基活性，快速彻底地氧化有机污染物的处理技术。

11臭氧氧化有机污染物的机理：臭氧分子的直接氧化反应、自由基的反应。

12Fenton试剂是指在天然或人为添加的亚铁离子时，与过氧化氢发生作用，能够产生高反应活性的羟基自由基的试剂。

13六价铬在自然条件下以阴离子形式存在，具有较高的移动性，在电动力学修复中较容易从土壤溶液中去除。

14可渗透反应格栅技术是以活性填料组成的构筑物，垂直立于地下水水流的方向，污水流经过反应格栅，通过物理的、化学的以及生物的反应，使污染物得以有效去除的地下水净化的技术。

15零价铁去除地下水中污染物的机理：零价铁去除地下水中的有机污染物、零价铁去除地下水中无机污染物、水化学及铁表面性质变化、