化学必修一第三章《金属及其化合物》主要知识及化学方程式总结

高一化学必修I第三章主要知识及化学方程式

一、钠及其化合物的性质：

1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2====Na2O2

3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

9．苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑

CO32- ＋ 2H+ ＝ H2O ＋ CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3＋NaCl

CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3-＋H+ ＝ H2O＋CO2↑

10．小苏打与盐酸反应

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3-＋H+ ＝ H2O＋CO2↑

二、铝及其化合物的性质

1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

9． NaAlO2与强酸反应：

NaAlO2＋HCl＋H2O ＝Al(OH)3↓＋NaCl

AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

10．NaAlO2与弱酸反应(以CO2为例)

1 △点燃

CO2少量： 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32- CO2过量： AlO2- + CO2 + 2 H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-

三、铁及其化合物性质

1． Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：（黄色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

2． 主要反应的化学方程式：

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

四、常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4·7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2·12H2O

溶解性口诀

钾、钠、铵盐、硝酸盐； 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 氯化物除银、亚汞； 非金属负主正不齐；氯的负一正一五硫酸盐除钡和铅； 七。

碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 化合价口诀 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 常见元素的主要化合价

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 常见根价口诀： 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性口诀

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

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第二篇：高一化学必修一第三章金属及其化合物方程式总结

第三章 金属及其化合物

反应方程式总结

本章以Na、Al、Fe为例介绍金属及其化合物的性质和用途，以“单质—>氧化物—>氢氧化物—>盐类”的顺序介绍其相应性质，物质之间的化学反应多切杂，但是杂中有序，希望同学能熟练、灵活运用。对本章主要反应做出以下总结：【写出相应的化学方程式】

Na、Na2O、Na2O2的颜色，Na2CO3、NaHCO3的颜色状态、溶解性、俗称；Al、Al2O3、Al(OH)3的物理性质，重点掌握Al及其化合物的两性【既与酸反应又与强碱反应】；掌握Fe、FeO、Fe2O3的颜色，俗称，及Fe2+与Fe3+之间的转换关系。

1、 Na在空气中氧化

2、 Na在空气中加热

现象：

3、 Na与水反应

现象

4、 Na与硫酸反应

5、 Na与饱和氢氧化钙溶液反应方程式及现象

6、 Na与硫酸铜溶液反应方程式及现象

7、 Na与饱和硫酸铵反应方程式及现象

8、 Na与硫酸铁反应

9、 Na2O与水反应

10、 Na2O与CO2反应

11、 Na2O2与水反应

12、 Na2O2与CO2反应

13、 NaOH与适量CO2反应

14、 NaOH与过量CO2反应

15、 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2

16、 向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液现象及反应方程式

17、 向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液

18、 向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液

19、 向NaHCO3溶液中逐滴加入HCl溶液现象及反应方程式

20、 向NaHCO3溶液中逐滴加入CaCl2溶液，是否有现象？能否发生反应？

21、 向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液

22、 向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液

23、 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液

24、 加热NaHCO3固体，并将气体导入澄清石灰水，现象及相关反应方程式

25、 Al在空气中氧化

26、 Al与HCl溶液反应

27、 Al与NaOH溶液反应

28、 Al2O3与HCl溶液反应

29、 Al2O3与NaOH溶液反应

30、 Al（OH）3的实验室制法

31、 Al（OH）3与HCl溶液反应

32、 Al（OH）3与NaOH溶液反应

33、 高温加热Al（OH）3

34、 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象及相应方程式

35、 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液

36、 已知偏铝酸（HAlO2）为积弱的酸，酸性比H2CO3还弱，在溶液中，

偏铝酸极易结合水分子形成H3AlO3形式的化合物即Al(OH)3向NaAlO2溶液中通入CO2现象及方程式

37、 向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液的现象及方程式

38、 Fe在氧气中燃烧

39、 铁粉与水蒸气高温下反应

40、 Fe与稀盐酸反应

41、 FeO与稀盐酸反应

42、 Fe2O3与稀盐酸反应

43、 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液的现象及方程式

44、 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液的现象及方程式

45、 高温加热Fe(OH)3

46、 向FeCl3溶液中加入足量铁粉

47、 向FeCl3溶液中加入铜粉

48、 向FeCl2溶液通入氯气（或加入氯水）

49、 实验室如何鉴别Fe2+和Fe3+

50、 如何检验溶液中是否含有Fe2+

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