第五章知识点

1、氢气的物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度最小（3）极难溶于水

2、氢气是物质世界最轻的气体，证明：用氢气吹肥皂泡或气球，肥皂泡或气球迅速上升。 用途：充探空气球

3、氢气的化学性质：可燃性和还原性

4、纯净的氢气燃烧，火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水珠生成，手触烧杯感觉发烫，化学方程式2H2 + O22O 5、点燃不纯的氢气，易发生爆炸，所以使用时要特别注意安全点燃前一定要检验纯度

6、验纯方法：收集一试管氢气，拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到尖锐爆鸣声，则表明不纯，这时要用拇指按住试管口一会，使试管内的火焰因缺氧而熄灭，再收集再检验，直到听到轻微的“噗”声，说明纯了。

7、氢气是理想能源的优点：（1）燃烧产物无污染（2）燃烧热值高（3）来源广泛。

但是没被广泛使用的原因：（1）廉价制取难（2）贮存运输难

8、实验室制取氢气的原料是锌和稀硫酸，化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

9、氢气的收集方法：（1）排水法（因氢气难容于水）（2）向下排空气法（因密度比空气小）

10、碳的单质有有：金刚石、石墨、无定形碳、富勒稀，其中金刚石是自然界最硬的物质，石墨是最软矿物质之一。 11、金刚石可裁玻璃是因硬度最大，可作装饰品是因为折光性强；石墨作铅笔芯是因为色黑质软，可作电极是因为能导电，可作润滑剂是因为滑腻，可作坩锅材料是因为耐高温。活性炭可作防毒面具是因为有吸附性，炭黑墨汁绘画不易变色，是因为常温时非常稳定。

12、碳单质物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。

13、氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式C + O22；氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，化学方程式2C + O214、一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性

15、一氧化碳有毒是因为它跟血液中血红蛋白结合能力很强，使血液失去输氧功能。

16、二氧化碳物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度比空气大（3）能溶于水。

17、二氧化碳化学性质：（1）不燃烧也不支持燃烧；（2）不能供给呼吸；（3）跟水反应生成碳酸；（4）与澄清石灰水反应。

18、向点燃高低不同蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳现象：下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，可得结论：（1）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧（2）二氧化碳密度比空气大。

19、进入久未开启的菜窖时要做得灯火试验。

20、向紫色石蕊试液中通二氧化碳现象：紫色石蕊试液变成红色，原因：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变成红色，化学方程式H2O + CO2 ===H2CO3给试管加热，现象：红色又变成了紫色，原因：碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式 H2CO3 === H2O +CO2↑

21、二氧化碳的验证方法：把二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，否则不是。化学方程式Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

22、实验室制取二氧化碳原料：稀盐酸与大理石或石灰水，化学方程式 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑二氧化碳的收集方法：向上排空气法。二氧化碳的验满方法：把燃烧的木条放在集气瓶口处，木条熄灭，说明收集满了。

23、实验室制取二氧化碳（1）用稀盐酸而不用稀硫酸原因：稀硫酸跟石灰石反应，生成硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行。（2）不用浓盐酸的原因：浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制取的二氧化碳不纯。(3)用石灰石而不用碳酸钠的原因：碳酸钠是粉末状接触面积大，反应速度快，不易操作不易收集。

24、工业制取二氧化碳的方法：高温煅烧石灰石，化学方程式CaCO3CaO + CO2↑

25、二氧化碳用途：（1）化工原料，制汽水、纯碱、化肥等；（2）“干冰”用于人工降雨，人造云雾，作制冷剂；（3）灭火；（4）作温室肥料。

26、造成温室效应的原因：（1）化石燃料的大量使用；（2）森林的乱砍滥伐。温室效应的不良影响：（1）地球气温上升，冰川融化，一些沿海城市被淹没；（2）土地沙漠化；（3）生态环境变坏。采取的措施：（1）减少化石燃料的燃烧；（2）、开发利用新能源，如风能，水能，氢能，太阳能，地热能等。（3）植树造林。

27、大气中二氧化碳的产生途径（1）化石燃料的燃烧；（2）动植物呼吸；（3）动植物腐烂。消耗途径：植物的光合作用。

28、长期存放石灰水的瓶壁上有一层白色物质是碳酸钙。如何形成用化学方程式表示： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 可用稀盐酸洗去，化学方程式CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

29、化石燃料指煤、石油、天然气，他们都是混合物。

30、天然气主要成分：甲烷。化学式：CH4 燃烧的方程式 CH4 + 2O22 + 2H2O

31、化石燃料的污染：（1）温室效应加剧；（2）形成酸雨；（3）固体废弃物污染；（4）余热污染。

32、煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化。

第六章知识点

1、金属共有的物理性质：金属光泽、导电性、导热性、延展性。

2、金属的化学性质：（1）多数金属跟氧气反应，生成氧化物；（2）活泼金属跟稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气；（3）金属跟某些金属化合物溶液（即盐溶液）反应。

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

铝和硫酸铜溶液反应2Al + 3CuSO4 ==3Cu +Al2(SO4)3

铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3 ==2Ag+Cu(NO3)2

3、铝制品比铁制品耐用或铝有较好的抗腐蚀性，是因为铝跟空气中氧气反应，生成致密 的氧化膜起保护作用，防止内部的铝进一步氧化。

4、金属活动顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。

5、金属活动顺序意义：（1）排在越前的金属活动性越强；（2）排在氢前面的金属能和酸反应产生氢气；（3）排在前面的金属可把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来（钾钙钠除外）。

6、基本反应类型：（1）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（2）化合反应：由两种或两种以上物质，生成另一种物质的反应。（3）分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

7、合金指有一种金属与其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物。

8、合金跟组成他的成分相比，硬度增大，熔点降低。

9、金属在地壳中存在的形式可分为：游离态（即单质形态存在，如金银铂）和化合态（即以化合物形态存在）。

10、地壳中含量较多的前五位元素：氧硅铝铁钙。其中最多的非金属元素为氧，最多的金属元素为铝，形成化合物为氧化铝。

11、常见矿物及主要成分是赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、铝土矿Al 2O3、孔雀石Cu2(OH)2CO3

12、实验室炼铁：

（1）先通一会儿一氧化碳再加热，为排除装置内的空气，防止CO与空气混合，引起爆炸；

（2）实验结束时，先停止加热，再继续通CO，直至冷却为止，为防止生成的铁重新氧化；

（3）原理：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2

（4）实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊；

（5）尾气处理方法：点燃或收集。

13、还原反应：氧化物失去氧的反应。

14、具有还原性的物质：碳、氢气、一氧化碳。

氢气还原氧化铜：H22O

氢气还原氧化铁：3H2 +Fe2O32O

氢气还原四氧化三铁：4H2 +Fe3O2O

木炭还原氧化铜：2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑

焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑

一氧化碳还原氧化铜： Cu + CO2

一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

15、钢铁厂炼铁：（1）设备：高炉。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石。（3）原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。（4）石灰石的作用：使铁矿石中的脉石转化成炉渣而出去。

16、生铁的含碳量为2％——4.3％，性能硬而脆；

钢的含碳量为0.03％———2％，性能硬而韧，有弹性。

17、加热孔雀石（碱式碳酸铜）现象：有黑色固体生成，试管口有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，化学方程式：Cu2(OH)2CO32O + CO2↑

18、氢气还原氧化铜时：（1）试管口稍向下倾斜：为了防止生成的水倒流，使试管炸裂。

（2）导气管应延伸到试管底部的上方，一方面为顺利排出试管内的空气，另一方面为了氢气和氧化铜充分接触，充分反应。（3）先通一会儿氢气再加热，为排除试管内的空气，防止氢气和空气混合遇热而爆炸。（4）实验结束时，先熄灭酒精灯，再通一会儿氢气到试管冷却为之：防止生成的铜在高温时被重新氧化。（5）氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变成红色，试管口有水珠生成。化学方程式： H2+ CuO

质：可燃性和还原性

19、冶炼金属方法（1）热还原法3CO+ Fe2O2Fe+3CO2（2）电解法2Al2O2↑

（3）直接加热法2HgO2↑（4）湿法冶金Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

20、铁生锈的条件：铁和氧气和水同时接触。

21、防止铁生锈的方法：（1）保持铁制品表面的洁净、干燥；（2）加保护层：涂油、喷漆、搪瓷、电镀、烤蓝。（3）改变金属内部结构：制成合金。

22、保护金属资源：（1）有计划合理的开采资源；（2）积极寻找金属代用品；（3）加强废旧金属的回收和再利用；（4）防止金属锈蚀。

23、在食品包装中加一小包铁粉作用：防止食品受潮，防止食品腐烂。原理：铁粉可以和空气中的氧气和水反应。 2O （6）氢气的化学性

 

第二篇：粤教版初中化学第五章燃料、第六章金属知识点总结

20xx学年九年级化学《燃料》知识点

1、氢气的物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度最小（3）极难溶于水

2、氢气是物质世界最轻的气体，证明：用氢气吹肥皂泡或气球，肥皂泡或气球迅速上升。 用途：充探空气球

3、氢气的化学性质：可燃性和还原性

4、纯净的氢气燃烧，火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水珠生成，手触烧杯感觉发烫，化学方程式2H2 + O2 2H2O 5、点燃不纯的氢气，易发生爆炸，所以使用时要特别注意安全点燃前一定要检验纯度

6、验纯方法：收集一试管氢气，拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到尖锐爆鸣声，则表明不纯，这时要用拇指按住试管口一会，使试管内的火焰因缺氧而熄灭，再收集再检验，直到听到轻微的“噗”声，说明纯了。

7、氢气是理想能源的优点：（1）燃烧产物无污染（2）燃烧热值高（3）来源广泛。

但是没被广泛使用的原因：（1）廉价制取难（2）贮存运输难

8、实验室制取氢气的原料是锌和稀硫酸，化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

9、氢气的收集方法：

（1）排水法（因氢气难容于水）（2）向下排空气法（因密度比空气小）

10、碳的单质有有：金刚石、石墨、无定形碳、富勒稀，其中金刚石是自然界最硬的物质，石墨是最软矿物质之一。 11、金刚石可裁玻璃是因硬度最大，可作装饰品是因为折光性强；石墨作铅笔芯是因为色黑质软，可作电极是因为能导电，可作润滑剂是因为滑腻，可作坩锅材料是因为耐高温。活性炭可作防毒面具是因为有吸附性，炭黑墨汁绘画不易变色，是因为常温时非常稳定。

12、碳单质物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。

13、氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式C + O2 CO2；氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，化学方程式2C + O2 点燃 2CO

14、一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性

15、一氧化碳有毒是因为它跟血液中血红蛋白结合能力很强，使血液失去输氧功能。

16、二氧化碳物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度比空气大（3）能溶于水。

17、二氧化碳化学性质：（1）不燃烧也不支持燃烧；（2）不能供给呼吸；（3）跟水反应生成碳酸；（4）与澄清石灰水反应。

18、向点燃高低不同蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳现象：下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，可得结论：（1）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧（2）二氧化碳密度比空气大。

19、进入久未开启的菜窖时要做得灯火试验。 20、向紫色石蕊试液中通二氧化碳现象：紫色石蕊试液变成红色，原因：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变成红色，化学方程式H2O + CO2 ===H2CO3给试管加热，现象：红色又变成了紫色，原因：碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式 H2CO3 === H2O +CO2↑

21、二氧化碳的验证方法：把二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，否则不是。化学方程式Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 22、实验室制取二氧化碳原料：稀盐酸与大理石或石灰水，化学方程式 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑二氧化碳的收集方法：向上排空气法。二氧化碳的验满方法：把燃烧的木条放在集气瓶口处，木条熄灭，说明收集满了。

23、实验室制取二氧化碳（1）用稀盐酸而不用稀硫酸原因：稀硫酸跟石灰石反应，生成硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行。（2）不用浓盐酸的原因：浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制取的二氧化碳不纯。(3)用石灰石而不用碳酸钠的原因：碳酸钠是粉末状接触面积大，反应速度快，不易操作不易收集。

24、工业制取二氧化碳的方法：高温煅烧石灰石，化学方程式CaCO3 CaO + CO2

↑

25、二氧化碳用途：（1）化工原料，制汽水、纯碱、化肥等；（2）“干冰”用于人工降雨，人造云雾，作制冷剂；（3）灭火；（4）作温室肥料。

26、造成温室效应的原因：（1）化石燃料的大量使用；（2）森林的乱砍滥伐。温室效应的不良影响：（1）地球气温上升，冰川融化，一些沿海城市被淹没；（2）土地沙漠化；（3）生态环境变坏。采取的措施：（1）减少化石燃料的燃烧；（2）、开发利用新能源，如风能，水能，氢能，太阳能，地热能等。（3）植树造林。

27、大气中二氧化碳的产生途径（1）化石燃料的燃烧；（2）动植物呼吸；（3）动植物腐烂。消耗途径：植物的光合作用。

28、长期存放石灰水的瓶壁上有一层白色物质是碳酸钙。如何形成用化学方程式表示： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 可用稀盐酸洗去，化学方程式CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

29、化石燃料指煤、石油、天然气，他们都是混合物。

30、天然气主要成分：甲烷。化学式：CH4 燃烧的方程式 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

31、化石燃料的污染：（1）温室效应加剧；（2）形成酸雨；（3）固体废弃物污染；（4）余热污染。 32、煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化。

20xx学年九年级化学《金属》知识点

1、金属共有的物理性质：金属光泽、导电性、导热性、延展性。

2、金属的化学性质：（1）多数金属跟氧气反应，生成氧化物；（2）活泼金属跟稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气；（3）金属跟某些金属化合物溶液（即盐溶液）反应。

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

铝和硫酸铜溶液反应2Al + 3CuSO4 ==3Cu +Al2(SO4)3

铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3 ==2Ag+Cu(NO3)2

3、铝制品比铁制品耐用或铝有较好的抗腐蚀性，是因为铝跟空气中氧气反应，生成致密 的氧化膜起保护作用，防止内部的铝进一步氧化。

4、金属活动顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。

5、金属活动顺序意义：（1）排在越前的金属活动性越强；（2）排在氢前面的金属能和酸反应产生氢气；（3）排在前面的金属可把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来（钾钙钠除外）。

6、基本反应类型：（1）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（2）化合反应：由两种或两种以上物质，生成另一种物质的反应。（3）分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

7、合金指有一种金属与其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物。

8、合金跟组成他的成分相比，硬度增大，熔点降低。

9、金属在地壳中存在的形式可分为：游离态（即单质形态存在，如金银铂）和化合态（即以化合物形态存在）。

10、地壳中含量较多的前五位元素：氧硅铝铁钙。其中最多的非金属元素为氧，最多的金属元素为铝，形成化合物为氧化铝。

11、常见矿物及主要成分是赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、铝土矿Al 2O3、孔雀石Cu2(OH)2CO3

12、实验室炼铁：

（1）先通一会儿一氧化碳再加热，为排除装置内的空气，防止CO与空气混合，引起爆炸；（2）实验结束时，先停止加热，再继续通CO，直至冷却为止，为防止生成的铁重新

氧化；（3）原理：3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2

（4）实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊；

（5）尾气处理方法：点燃或收集。

13、还原反应：氧化物失去氧的反应。

14、具有还原性的物质：碳、氢气、一氧化碳。

氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

氢气还原氧化铁：3H2 +Fe2O3 2Fe+3H2O

氢气还原四氧化三铁：4H2 +Fe3O43Fe+4H2O

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2

一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2

15、钢铁厂炼铁：（1）设备：高炉。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石。（3）原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。（4）石灰石的作用：使铁矿石中的脉石转化成炉渣而出去。

16、生铁的含碳量为2％——4.3％，性能硬而脆；

钢的含碳量为0.03％———2％，性能硬而韧，有弹性。

17、加热孔雀石（碱式碳酸铜）现象：有黑色固体生成，试管口有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2O + CO2↑

18、氢气还原氧化铜时：（1）试管口稍向下倾斜：为了防止生成的水倒流，使试管炸裂。

（2）导气管应延伸到试管底部的上方，一方面为顺利排出试管内的空气，另一方面为了氢气和氧化铜充分接触，充分反应。（3）先通一会儿氢气再加热，为排除试管内的空气，防止氢气和空气混合遇热而爆炸。（4）实验结束时，先熄灭酒精灯，再通一会儿氢气到试管冷却为之：防止生成的铜在高温时被重新氧化。（5）氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变成红色，试管口有水珠生成。化学方程式： H2+ CuOCu + H2O （6）氢气的化学性质：可燃性和还原性

19、冶炼金属方法（1）热还原法3CO+ Fe2O32Fe+3CO2（2）电解法2Al2O3 4Al+3O2↑（3）直接加热法2HgO2↑（4）湿法冶金Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

20、铁生锈的条件：铁和氧气和水同时接触。

21、防止铁生锈的方法：（1）保持铁制品表面的洁净、干燥；（2）加保护层：涂油、喷漆、搪瓷、电镀、烤蓝。（3）改变金属内部结构：制成合金。

22、保护金属资源：（1）有计划合理的开采资源；（2）积极寻找金属代用品；（3）加强废旧金属的回收和再利用；（4）防止金属锈蚀。

23、在食品包装中加一小包铁粉作用：防止食品受潮，防止食品腐烂。原理：铁粉可以和空气中的氧气和水反应。