第九单元 溶液

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。

溶液：一种或以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物 溶液的组成1.溶质： 被溶解的物质 2.溶剂： 能溶解其他物质的物质两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。4.两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。5.固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。其中，水（H2O）是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

溶质溶解在溶剂中形成溶液，物质的溶解度变化的曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。 气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积里达到饱和状态时的气体体积。 固体溶解度表示在一定的温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。

溶液的性质

1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)； 3混合物：溶液一定是混合物。

溶液的分类

饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。 饱和与不饱和溶液的互相转化： 不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温

度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。 饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大

多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。

相关概念 溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。 气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。 计算 溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 但是溶液体积<溶质体积 + 溶剂体积 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% 溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数 溶液质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量 或者 溶质

质量/溶质质量分数 配制 实验室里，溶液的一般配制步骤：

1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。 2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。

溶液的用途

在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。 溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。在医疗上用的葡

萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。

 

第二篇：初中化学溶液知识点总结

《知识典》

溯源学习法，中小学智能学习平台 zsd.bannei.com

一、溶液

1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物

2、溶液的组成

? 溶质：被溶解的物质

? 溶剂：能溶解其它物质的物质

? 判断溶质、溶剂

? 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质

? 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂

? 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）

3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）

4、物质的溶解性

? 定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力

? 影响因素

? 内因：溶质、溶剂本身性质

? 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）

二、饱和溶液、不饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。

2、转换

? 饱和→不饱和：加溶剂、改变温度

? 不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度

三、溶解度

1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。 ? 符号：S

? 单位：g/100g水

? 气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所 溶解的气体体积数

2、影响溶解度的因素

? 内因：溶质（剂）本身性质

? 外因

? 固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）

? 气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大） ? 少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl

? 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2

? 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气

? 煮沸的水冷却后不可再养鱼

3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）

? 0—0.01g：难溶

? 0.01—1g：微溶

? 1—10g：可（能）溶

? 10g以上：易溶

? 溶解是绝对的，不溶解是相对的

? CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温

4、根据溶解度的计算

? 原则

? 温度一定

? 饱和状态

? 公式

? s/100=m质/m剂

? s/100+s=m质/m液

四、溶质从溶液中析出

? 晶体：具有规则几何形状的固体

? 结晶：形成晶体的过程

? 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体

? 降温结晶（(点燃→冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体

五、溶液的组成和溶质质量分数

1、溶液的组成：溶质、溶剂

? m液＝m质+m剂(体积不可加减)

2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值

? 质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%

? 体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）

? 对于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%

3、配置一定浓度的溶液

(1)计算

(2)称量、量取

(3)溶解

? 稀释浓溶液则只需量取不称量