实验八 酸碱反应与缓冲溶液

实验目的

1.进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应 盐类水解及其影响因素）

2.学习试管实验的一些基本操作

3.学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能

4.学习酸度计的使用方法

实验原理

1.同离子效应

强电解质兹水中全部解离。弱电解质在水中部分解离。在一定温度下，弱酸弱碱的竭力平衡如下；

HA(ag）+H2O(l)?H3O+(ag)+A-(ag)

B(ag)+H2O(l)?BH+(ag)+OH-（ag）

在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。这种现象成为：同离子效应。

2.盐类水解

强酸、强碱盐在水中不水解。强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解溶液显酸性，强酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液显碱性。弱酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对强弱。例如：

Ac-（ag）+H2O（l）?HAc(ag)+OH-（ag)

NH4+(ag)+Ac-(ag)+H2O(l)?NH3·H2O（ag）+HAc（ag）

水解反应时酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。因此升高温度有利于盐类的水解

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九年级化学实验报告

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顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单

实验题目：     实验活动7：溶液酸碱性的检验      

班级：                  日期：                 指导教师：                     

第          组          姓名：                 同 组 人：                       

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分析化学实验-缓冲溶液配制原理&常用缓冲溶液的配制

一、缓冲溶液与缓冲作用原理

　　（一）缓冲作用与缓冲溶液

　　纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4mol·L-1）加入1升纯水中，可使[H＋]增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4mol·L-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，[H+]的增加不到百分之一（从1.00×10-7增至1.01×10-7mol·L-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用;具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。

　　（二）缓冲溶液的组成

　　缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。

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探究活动（或实验）报告（9）溶液酸碱性的检验

姓名           合作者               班级             日期      

一、实验目的：

1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

2、初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度；

3、初步学会自制酸碱指示剂，并会用其测量溶液的酸碱性。

二、实验器材

教师准备：烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。

学生准备：每四人小组准备花瓣或果实一种，自带一种待测的液体。

三、实验步骤

1、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实是          ，在       中捣碎，加入     浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，汁液显       色。

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　   实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定

1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？

答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。

2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？

答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取 ，用台秤称取NaOH即可。

3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？

答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。

4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？

答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。

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一. 实验目的：

1. 无机化学实验是无机化学课程的重要组成部分，也是学习无机化学的一个重要环节，通过实验，使讲课中的重要理论和知识能进一步巩固、扩大和深化。

2. 掌握无机化学实验的基本操作和技能，学会正确地使用各种仪器。

3. 培养学生独立思考、分析问题、解决问题和创新能力。

4. 培养学生实事求是，严谨认真的科学态度，整洁卫生的良好习惯。为以后的学习和工作打下良好的基础。

二. 无机化学实验的考核方法：

1. 无机化学实验为单独设课。30学时, 10个实验，三次无故旷课或三次无故不交实验报告以不及格论。不及格必须重修。平时成绩占80%，两次小测验各占10%。

平时成绩有三部分组成：

①做好预习、写好预习报告：实验前要仔细阅读实验教材和教科书的有关内容。明确实验目的，弄懂实验原理，熟悉实验内容，写好预习报告。

②实验情况考察：认真操作，仔细观察并如实的记录实验现象，保证出勤严守课堂纪律。

③实验报告：实验报告是每次实验的记录概括总结，也是对实验者综合能力的考核。每位同学做完试验必须按时独立认真的完成实验报告。一份合格的实验报告要按实验室的要求去写。做到：记载清楚，现象真实，结论正确，文字简练，书写工整。

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缓冲溶液pH值计算公式

裴老师教你学化学

许多化学反应（包括生物化学反应）需要在一定的pH值范围内进行，然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗，溶液的pH值会随反应的进行而发生变化，从而影响反应的正常进行。在这种情况下，就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH值，以维持反应的正常进行。在无机化学的教学中，为了使学生根据反应所要控制的pH值范围，能正确选择和配制缓冲溶液，就需要要求学生对缓冲溶液pH值的计算公式熟练掌握并能灵活应用。

缓冲溶液pH值的计算公式，根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。 1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液

设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：

HA H+ + A- ［1］ (P78)

平衡时： C酸-x xC盐+x

Ka°= x（C盐+x）/（C酸-x）

x = ［H+］ = Ka°（C酸-x）/（C盐+x）

由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以

［H+］ = Ka°C酸 / C盐

将该式两边取负对数：

-log［H+］ =-logKa°-logC酸 / C盐，所以

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