其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。 全套无机方程式

氯气、卤素

2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl2 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2NaI＝2NaCl+I2 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2+H2O＝HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑ 2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+ CO2 +H2O＝CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+ 2HClO HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3＝ AgCl↓+NaNO3 硫、氧族

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高中化学离子方程式总结.txt跌倒了，爬起来再哭~~~低调！才是最牛B的炫耀！！不吃饱哪有力气减肥啊？真不好意思，让您贱笑了。我能抵抗一切，除了诱惑……老子不但有车，还是自行的……

在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO

少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

过量CO2：CO2+OH-==HCO3-

此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性

2、AlCl3与NaOH

少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

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高中化学离子方程式总结 高中化学离子方程式总结

在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO

少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

过量CO2：CO2+OH-==HCO3-

此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性

2、AlCl3与NaOH

少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2与HCl

少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

-+3+过量HCl：AlO2+4H==Al+2H2O

所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

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高中全部化学离子方程式总结

钠及其化合物

*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑

2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑

3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑

*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

碳、硅及其化合物

*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–

3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O

*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

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与量有关的离子方程式的书写技巧：

a.生成物与过量的反应物继续反应的情况：

例：AlCl3与NaOH（由少到多）： Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O

b.滴加顺序不同，离子反应不同：

例：Na2CO3中逐滴加入HCl: CO32- + H+ → HCO3- HCO3- + H+ → H2O + CO2↑

NaOH中逐滴加入AlCl3: Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O → 4Al(OH)3↓

c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。

书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。

反应物I Ca(OH)2

反应物II 少量CO2 足量CO2

氨水

少量SO2 足量SO2

AlCl3

少量NaOH 足量NaOH

NaAlO2 FeBr2 Ca(OH)2

少量HCl 足量HCl 少量Cl2 足量Cl2 少量NaHCO3 足量NaHCO3

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高中离子方程式汇总

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O CO2 + 2OH- 32-+ H2O

2.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH 3 CO2+ OH- HCO3-

2?2?反应分两步进行，第一步为：CO2＋2OH－===CO3＋H2O，第二步为：CO3＋

?CO2＋H2O===2HCO3。

3.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 CO2+ OH- 3-

4.氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O

5.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

6.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

7.烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 OH- +SO2 3-

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最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦

（这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中，还可进一步归类，如1-5为碱溶液中通入酸性气体；6-12为盐溶液中通入酸性气体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。）

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂ ：  2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃+ H₂O

2、在标准状况下2.24LCO₂通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO₂+NaOH     NaHCO₃

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：  NaOH +SO₂==NaHSO₃

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）₂+ 2CO₂══Ca(HCO₃)₂

5、氨水中通入少量二氧化碳：        2NH₃?H₂O+CO₂== （NH₄）₂ CO₃+ H₂O

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高一上期化学程式和离子方程式总结

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）          2Na + O₂ Na₂O₂（淡黄色）（缓慢氧化生成Na₂O）

2、钠与水反应      2Na + 2H₂O = 2H₂O + H₂ ↑   2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^－+ H₂ ↑

3、过氧化钠与水的反应   2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂ ↑    2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^－ +O₂ ↑

4、过氧化钠作为氧气来源：   2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑   CO₃^2－+ 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

  ②纯碱溶液中滴加少量盐酸Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl  CO₃^2－+ H⁺  =  HCO₃^-

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