篇一 ：大学物理化学必考公式总结
物理化学期末
重点复习资料
热力学第一定律
功：δW＝δWe＋δWf
（1）膨胀功 δWe＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δWf＝xdy
非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热 Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律： △U＝Q—W 焓 H＝U＋pV
理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容 C＝δQ/dT
（1）等压热容：Cp＝δQp/dT＝ （∂H/∂T）p
（2）等容热容：Cv＝δQv/dT＝ （∂U/∂T）v
常温下单原子分子：Cv，m＝Cv，mt＝3R/2
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篇二 ：大学物理化学公式大全
热力学第一定律
功：δW＝δWe＋δWf
（1）膨胀功 δWe＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δWf＝xdy
非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热 Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律： △U＝Q—W 焓 H＝U＋pV
理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容 C＝δQ/dT
（1）等压热容：Cp＝δQp/dT＝ （∂H/∂T）p
（2）等容热容：Cv＝δQv/dT＝ （∂U/∂T）v
常温下单原子分子：Cv，m＝Cv，mt＝3R/2
常温下双原子分子：Cv，m＝Cv，mt＋Cv，mr＝5R/2
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篇三 ：大学物理化学公式集
大学物理化学公式集
热力学第一定律
功：δW＝δWe＋δWf
（1）膨胀功 δWe＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δWf＝xdy
非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热 Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律： △U＝Q—W 焓 H＝U＋pV
理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容 C＝δQ/dT
（1）等压热容：Cp＝δQp/dT＝ （∂H/∂T）p
（2）等容热容：Cv＝δQv/dT＝ （∂U/∂T）v
常温下单原子分子：Cv，m＝Cv，mt＝3R/2
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法拉第定律 电导率 摩尔电导率与浓度的关系
离子独立运动定律 离子强度
德拜-休克尔极限定律
能斯特方程
表面张力 表面吉布斯函数篇五 ：大学物理化学下册公式
，
，
，k=G
=
， 
，
，
, 
,Q=
, 
,
+
, 
E=E
，平衡时
=
平动：
转动：
振动：
微态数：定域:
离域：
， 
配分函数：平动：
，
转动：
，
，
振动：
，
，
C
=R(
)
，
A=V
，V=NKT
，S=NKln
，W
=
，
，
Q
=T
，
，ln
反应速率系数 k=Ae
，K=
，求活化能ln
半衰期：零级 t
=C
；一级 t=
；二级t=
n级t=
沾湿：
浸湿：
铺展：
或不存在
S=
展铺的必要条件S
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篇六 ：大学物理化学公式集(傅献彩_南京大学第五版)
热力学第一定律
功：δW＝δWe＋δWf
（1）膨胀功 δWe＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δWf＝xdy
非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热 Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律： △U＝Q—W 焓 H＝U＋pV
理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容 C＝δQ/dT
（1）等压热容：Cp＝δQp/dT＝ （∂H/∂T）p
（2）等容热容：Cv＝δQv/dT＝ （∂U/∂T）v
常温下单原子分子：Cv，m＝Cv，mt＝3R/2
常温下双原子分子：Cv，m＝Cv，mt＋Cv，mr＝5R/2
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篇七 ：华东理工大学物理化学填空题总结
物理化学考研复习资料二(填空题总结)
一：系统处于热力学平衡状态的条件
1. 热平衡条件： T（1）=T（2）＝．．．=T(∏) =T
2. 力平衡条件: Ｐ（1）=Ｐ（2）＝．．．=Ｐ(∏) =Ｐ
3. 相平衡条件: μｉ（1）=μｉ（2）＝．．．=μｉ(∏) =μｉ
4. 化学平衡条件: ΣⅴBμB＝０
二：存在弯曲界面时的力平衡条件
Ｐ（α）＝Ｐ（β）+ ζ*ｄＡｓ /dV(α)
三：对于组成恒定的均相封闭系统，公式dHm=Cp,mdT 的适用条件是 ：衡压。
四：阿累尼乌斯方程 适用范围：基元反应或有明确级数且K随温度升高
增大的非基元反应。
阿累尼乌斯活化能定义：Ea=RTdln{k}/dT
甲乙两个不同的化学反应，其活化能之间的关系是Ea（甲)大于Ea（乙)。若将二者的温度都
从Ｔ１升至Ｔ２，则甲反应的反应速率增加得快。因为Ea越大，温度影响越显著，升高
温度能更显著地加快反应速率。
五：dS≥0作为平衡判据，适用于 绝热或孤立系统。
附： T环dS -δQ≥0 封闭系统，只做体积功；任意过程。
dSU,V,W’=0 ≥0 封闭系统，只做体积功，孤立系统或绝热过程
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篇八 ：河北科技大学物理化学考试题总结8
1.
2. 1 mol理想气体经节流膨胀压力自p1降低到p2，此过程的△A 0，△U 0 。（填>，=或<）;
3. 系统经可逆循环后，
0，经不可逆循环后 。（填>,=,<）。
4. 热力学关系式
适用于 系统，其中
是等压和等容热效应。
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