《无机化学》各章小结

第一章    绪论

                                      平衡理论 ：四大平衡

理论部分                 原子结构

1．无机化学                     结构理论：，  分子结构，

…… …… 余下全文

第一章物质存在的状态………………………………………………………………2

一、气体... 2

二、液体... 3

①溶液与蒸汽压... 3

②溶液的沸点升高和凝固点的下降... 3

③渗透压... 4

④非电解质稀溶液的依数性... 4

三、胶体... 4

第二章  化学动力学初步……………………………………………………………5

…… …… 余下全文

转载自free kao yan

首先说明一下,我是复习考有机专业的,因为接触无机比较早,也看过一些无机的教材,对无机的知识点略有了解,同时应版主要求,把版中无机的讨论带动起来,故介绍一下个人学的无机的心得,供大家参考,仅代表个人观点.

无机的东西比较杂,并且比较松散,主要可以分为理论部分和元素化合物部分

理论部分主要分为四大结构和四大平衡,以及化学热力学,动力学初步和溶液

四大结构:原子结构,分子结构,配合物结构,晶体结构

四大平衡:酸碱平衡,沉淀溶解平衡,配位离解平衡,氧化还原平衡

如果你考物化的话化学热力学和动力学基础就不用看了,物化讲的比这个透彻得多,平衡的总纲以及溶液部分在物化里面也是讲的很详细;

如果你分析化学学得好的话,四大平衡也可以少看很多,因为分析化学就是建立在四大平衡的基础上的(仪器分析不算,呵呵);

而结构化学里面所涉及到的结构问题又比无机的四大结构深多了,同样如果你在这方面比较强,那四大结构又省了很多事.

但是如果每门掌握的都不透彻怎么办呢?不要担心,无机的理论部分仅仅是是一个大纲性质的东西,也就是总结性的概括.所以每种理论都有,但是每种理论要求都比较简单,按照四大结构-四大平衡-化学热力学初步-化学动力学初步-溶液的顺序自己仔细地过一遍也不是很难的事情,起码我感觉比自学有机容易多了,呵呵

…… …… 余下全文

不含全部配位反应、鉴定反应、要从同类反应（未全包括）中找出规律

1．XeF₆ + 3H₂O ==  XeO₃ + 6HF

2．NaBrO₃ + XeF₂ + H₂O == NaBrO₄ + 2HF + Xe

3．2F₂ + 2H₂O == 4HF + O₂

4．2F₂ + 2OH^—（2%）== 2F^— + OF₂+ H₂O

5. 2KHF₂     电解 2KF + H₂↑ + F₂↑

6. 2NaCl   + 2H₂O   电解 2NaOH + H₂↑（阴极区）+ Cl₂↑

7. 2IO₃^― +5HSO₃^— == 5SO₄^2— + I₂ +3H⁺ + H₂O

8. CaF₂ + H₂SO₄ (浓) == CaSO₄ + 2HF

9. NaCl  + H₂SO₄ (浓) == NaHSO₄ + HCl↑

10.Rb[ICl₂] ==（加热） RbCl + ICl

11. 2HIO₃ ==（加热） I₂O₅ + H₂O↑

12. I₂O₅ + 5CO == I₂ + 5CO₂

…… …… 余下全文

                高中无机化学知识点总结

1、熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，H₂O₂和H₂S，CO、N₂、C₂H₄，O₂、CH₄））。

2、知道典型的溶解性特征

①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH₃）₂Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S^2－，或者是S₂O₃^2－

②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO₄；BaSO₃由于转化成为BaSO₄而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。

③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H₂S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：

…… …… 余下全文

无机化学及分析化学总结

第一章   绪论

l  系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正

l  偶然误差：随机的偶然因素引起的误差， 大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律

（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等

（2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。

l  准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量

l  精密度):多次重复测定某一量时所得测量 值的离散程度。用偏差衡量

l  准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高

l  测定结果的数据处理

(1)对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍；

(2) 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习p12例题

l  有效数字及其计算规则

有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有±1的误差

例：  滴定管读数   21.09 mL   分析天平读数 0.2080 g    最后一位为可疑值

…… …… 余下全文

一、离子部分

1、 离子反应的概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。

2、离子反应的特点

离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

3、离子反应的类型

（1）离子互换反应（自由移动离子浓度减小）

①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、H2SiO3、Al(OH)3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、等。 ③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。

（2）有离子参加的氧化还原反应(电子转移)

①置换反应的离子反应（Fe与CuSO4溶液反应， Cl2与KBr溶液反应）

②其它有离子参加的氧化还原反应 (MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；)

（3）双水解（当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动）

（4）生成络合物（Fe(SCN)2+, Ag(NH3)2+）

4、注意事项/特例：

多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应： 对于微溶物的处理有三种情况；

…… …… 余下全文

无机及分析化学心得

   

                                  姓名：                                    班级：

                                    学号：

…… …… 余下全文