篇一 ：大学无机化学重要方程式总结
不含全部配位反应、鉴定反应、要从同类反应（未全包括）中找出规律
1．XeF6 + 3H2O == XeO3 + 6HF
2．NaBrO3 + XeF2 + H2O == NaBrO4 + 2HF + Xe
3．2F2 + 2H2O == 4HF + O2
4．2F2 + 2OH— （2%）== 2F— + OF2+ H2O
5. 2KHF2 电解 2KF + H2↑ + F2↑
6. 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑（阴极区）+ Cl2↑
7. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O
8. CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF
9. NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑
10.Rb[ICl2] ==（加热） RbCl + ICl
11. 2HIO3 ==（加热） I2O5 + H2O↑
12. I2O5 + 5CO == I2 + 5CO2
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篇二 ：无机化学 知识点总结
第一章物质存在的状态………………………………………………………………2
一、气体... 2
二、液体... 3
①溶液与蒸汽压... 3
②溶液的沸点升高和凝固点的下降... 3
③渗透压... 4
④非电解质稀溶液的依数性... 4
三、胶体... 4
第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5
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篇三 ：东华大学无机化学总结
第一章
1.理想气体状态方程应用范围：温度不太低，压力不太高的真实气体。
2.组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。
3.分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。
第二章：
1.体积功：
2.热力学第一定律：对体系加热，体系吸收热量Q，并对环境作功W，则体系内能变化：△U = Q + W = U2—U1
内能的变化只与体系的始态与终态有关，而与过程的具体途径无关。
3.焓：
结论：恒压过程的反应热QP在数值上就等于体系的焓变△H也等于体系在恒压过程中内能的变化△U加上体系所作的膨胀功P△V。
并且：△H = △U + P△V = △U + △ngRT
4.反应进度：
。分母为化学计量数。在左边取负数。
5.反应的标准摩尔焓变：在等温等压条件下，化学反应热效应Qp在数值上等于反应的标准摩尔焓变△rHmø，单位kj/mol标准摩尔生成焓：化学反应在标准状态下进行时的反应热
△fHmø
标准摩尔燃烧焓：在一定的温度和压力下，1mol物质完全燃烧生成指定产物时的反应热或焓变，就称为该物质的摩尔燃烧热或摩尔燃烧焓，单位kJ/mol 。△cHm
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篇四 ：大学无机化学重要方程式总结
不含全部配位反应、鉴定反应、要从同类反应（未全包括）中找出规律
1．XeF6 + 3H2O == XeO3 + 6HF
2．NaBrO3 + XeF2 + H2O == NaBrO4 + 2HF + Xe
3．2F2 + 2H2O == 4HF + O2
4．2F2 + 2OH—（2%）== 2F— + OF2+ H2O
5. 2KHF2 电解 2KF + H2↑ + F2↑
6. 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑（阴极区）+ Cl2↑
7. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O
8. CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF
9. NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑
10.Rb[ICl2] ==（加热） RbCl + ICl
11. 2HIO3 ==（加热） I2O5 + H2O↑
12. I2O5 + 5CO == I2 + 5CO2
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篇五 ：北京理工大学524-无机化学考研心得
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无机化学学习心得
对于每一位立志考上北京理工大学的化学专业考生来说，无机化学还是比较简单的，和有机化学相比，那简直是太幸福了，可是呢，简单归简单，但是我们在学习的时候，总是希望有前辈们可以在前面指点迷津，少走一些弯路，这里，我就冒昧当一次前辈吧。
我想大家最关心的第一个问题就是时间问题，因为无机化学比较简单，所以你不需要复习的太早，一般暑假开始就可以，暑假之前，你可以把大部分的时间投入考研数学和英语，一旦你开始复习考研无机化学，那么每天3个小时左右的学习时间是必不可少的，且需要养成固定的生物钟，你可以根据自己的喜好，在每一天的一个固定时间段来重点学习无机化学，一旦好习惯养成，高分数也就是水到渠成的事情。还是重点把时间放在考试内容上面来吧。
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篇六 ：大学 无机化学 方程式 整理
大学 无机化学 方程式 整理
阅读人数：30人页数：28页最开始总是美好
第一章 氢及稀有气体 1.氢气的制备
实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物
①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+* PtF6+ ?
（无色） （红色 ） （橙
黄色）
②氙的氟化物水解：
2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑
6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF
XeF6+3H2O →XeO3+6HF
③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2 ─→ Xe + 2HF
XeF2 + H2O2 ─→ Xe + 2HF + O2↑
第二章 碱金属与碱土金属元素
一、 碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属 M(S) + (x+y)NH3
e-(NH3)y
M+(NH3)x +
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碱土金属 M(S) + (x+2y)NH3
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篇七 ：大学无机化学
0无机化学期末试题（A）
专业 姓名 学号 成绩
一、 单项选择题（每小题2分，共20分）
1、重晶石的化学式是 （ ）
A BaCO3 , B BaSO4 , C Na2SO4 , D Na2CO3
2、在B12的单元中有多少等边三角形的面。 （ ）
A 12 , B 24 , C 20 , D 40
3、BCl3分子中，除了B-Clσ键外，还有大Л键是 （ ）
A П44, B П36 , C П46 D П35
4、原子序数为40的元素的元素符号是 （ ）
A Ti , B Zr , C Hf , D Nb
5、将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是 （ ）
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