高考常见化学方程式总结

非金属单质及其化合物

一、氯气及卤素的性质

1、F2、 Cl2的化学性质

F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)

2F2 +2H2O＝4HF+O2 （F2能置换O2 为较强的氧化剂）

(ClF+H2O==HF+HClO ClF属于类卤素，非氧化还原反应)

Cl2 + H2 2HCl (纯净H2在Cl2安静燃烧产物,遇空气形成酸雾，

混合点燃、加热、光照发生爆炸) 点燃 Cl2 + 2Na 2NaCl （白色的烟，溶于水为无色溶液） 点燃 3Cl2 + 2Fe

2FeCl3 （棕黄色的烟，溶于水呈黄色）

Cl2 + 2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl? 点燃 Cl2 + Cu

CuCl2 （棕黄色的烟，溶于水呈蓝绿色）

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 Cl2+2I?=2Cl?+I2

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高考总复习之高中化学方程式总结

（有下划线的方程式在信息题中会出现，不用死记，理解即可）

  氯气

（制CI2）

  硫 硫酸

（制H2S）

（前两个结合）

（制H2S）

（制SO2）

（煤的脱硫）

（空气吹出法提溴）

 

硫酸的工业制法（三步法）

  碱金属

（可分开写）

(M代表碱金属)

第六章  氮和磷

放热反应

 

  硅及其重要的化合物

（HF酸腐蚀玻璃）

第二节  镁和铝的性质

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高一至高三化学方程式总结

20xx-07-21 12:28

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2====

CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

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氯元素

一：氯气的化学性质

  1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、

Al、Zn、Fe、Cu……）生成高价金属氯化物

  2Fe+3Cl₂              2FeCl₃

  Cu+Cl₂            CuCl₂

2Na+Cl₂             2NaCl

  2.氯气与非金属单质反应

   H₂+Cl₂               2HCl

  3.氯气与水反应

   Cl₂+H₂O         HCl+HClO

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一、按要求书写化学方程式

1、铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象) 2Fe+3Cl Cu+Cl

3(产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色) 2(产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色)

2、漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空气中变质) Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工业上应用) 3、实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反应须在铅皿或塑料制品中进行) 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 4、铜粉/铁粉与硫粉共热

Cu2S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态

)

2Cu+S

Fe+SFeS(黑色)

5、将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热 S+2H2SO

4(浓 C+2H2SO

4(浓 Cu+2H2SO

4(浓 S+6HNO

3(浓3SO2↑+2H2O CO2↑+2SO2↑+2H2O CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO

3(浓CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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高考重要化学方程式归纳总结（部分）

一、按要求书写化学方程式。

1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）

2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）

Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）

2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）

3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

4. 铜粉/铁粉与硫粉共热

2Cu+SCu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）

Fe+SFeS（黑色）

5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O

C+2H2SO4（浓）△ CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4（浓）△ CuSO4+SO2↑+2H2O

S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O

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高一至高三化学方程式总结

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

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高中化学方程式总结

                               邱威严

注：由于反应条件不方便打出，因此在后面括号标出（未标表示没有条件）

第一部分  无机方程式

1、钠与空气常温下反应

4Na+O₂==2Na₂O

2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）

2Na+O₂==Na2O₂（加热或点燃）

3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）

2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

4、铁与水蒸气反应

3Fe+4H₂O(g)==Fe₃O₄+4H₂（加热）

5、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO^-+3H₂↑

6、氧化钠与水反应

Na₂O+H2O==2NaOH

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