高考常见化学方程式总结

非金属单质及其化合物

一、氯气及卤素的性质

1、F2、 Cl2的化学性质

F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)

2F2 +2H2O＝4HF+O2 （F2能置换O2 为较强的氧化剂）

(ClF+H2O==HF+HClO ClF属于类卤素，非氧化还原反应)

Cl2 + H2 2HCl (纯净H2在Cl2安静燃烧产物,遇空气形成酸雾，

混合点燃、加热、光照发生爆炸) 点燃 Cl2 + 2Na 2NaCl （白色的烟，溶于水为无色溶液） 点燃 3Cl2 + 2Fe

2FeCl3 （棕黄色的烟，溶于水呈黄色）

Cl2 + 2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl? 点燃 Cl2 + Cu

CuCl2 （棕黄色的烟，溶于水呈蓝绿色）

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 Cl2+2I?=2Cl?+I2

Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2 +H2S ＝2HCl+S↓ Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2 HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2＝2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

Cl2+H2OHCl+HClO（加碱或光照促进歧化）

Cl2+H2OH++Cl–+HClO氯水成分：三分四离）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的制取）

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O

3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓ + 2HClO（漂白原理）

Ca2++ 2ClO–+ CO2 + H2O＝CaCO3↓ + 2HClO

2、氯气的制取

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3＝KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

3、次氯酸

不稳定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

强氧化性：HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=2H++SO42–+Cl–

二、碳和硅及其化合物

1、碳 点燃 点燃 2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 △ △ C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

3C+CaOCaC2+CO↑ （工业上生产电石CaC2） △ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ （工业上生产金刚砂SiC） △ C+2CuO Cu+CO2↑ （实验室还原氧化铜） △ C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O △ C +4HNO3(浓) 2↑+4NO2↑+2H2O

2、碳的氧化物 △ △ CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 点燃 2Mg + CO22MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

CO2+H2OH2CO3 H2CO3 H+ + HCO3– CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O OH?+ CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3 OH?+ CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(过量) ＝CaCO3+H2O Ca2++2OH?+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O＝Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2– = Al(OH)3↓+HCO3– NaCl+NH3+ CO2 +H2O＝

NaHCO3↓+NH4Cl (制碱法)

3、硅 △ 高纯硅的制取： 2C+SiOSi+2CO(制得粗硅) 2 △ △ Si(粗)+2Cl2 4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 △SiO2 Si + F2＝SiF4 Si +4HF＝SiF4+2H2 Si+C △SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ Si+ 2OH?+H2O= SiO32― +2H2↑

4、二氧化硅 △ SiO2+4HF SiF4↑+2H2O （氢氟酸不能保存在玻璃瓶中）

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+2OH? = SiO32― +H2O

SiO2+CaO高温CaSiO3 (炼钢造渣) 高温 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ (制取玻璃) 高温 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ (制取玻璃)

5、硅酸

H4SiO4H2SiO3+H2O H

2SiO3 SiO2↓+H2O

Na2SiO3 + 2 HCl＝ H2SiO3↓ + 2 NaCl SiO32― + 2 H+＝ H2SiO3↓

三、硫及其化合物

（1）硫

氧化性：S+H2H2S

S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+6NaOH △

2Na2S+Na2SO3+3H2O (洗涤附着在试管上的硫) 3S+6OH?–2S2–+SO32–+3H2O

还原性： S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6 NO3?–＝6NO2↑+2H2O+ SO42?

（2）二氧化硫

SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O 2SO2+O22SO3

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO2+ H2O2===H2SO4 SO2+ H2O2=2H++SO42?

2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

（3）亚硫酸

SO2+H2OH2SO3 H

2SO3H2O+SO2↑（亚硫酸不稳定弱酸）

H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42?+ 2X?

H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42?+H2O

2H2SO3+O2＝2H2SO4 2H2SO3+O2=4H++SO42?

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

（4）硫化氢（水溶液为氢硫酸，二元弱酸）

H2S H++HS? HS? H+ +S2? H2S H2+S

H2S+CuSO4＝CuS↓+2HSO4 （唯一弱酸制取强酸， CuS极难溶于水）

2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O （完全燃烧）

2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O （不完全燃烧）

（5）浓硫酸（酸性、吸水性、脱水性、强氧化性、高沸点性）

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O

6H2SO4

(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

（H2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化）

H2SO4(

浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

四、氮 磷及其化合物

（1）氮气

自然固氮：N2+O2＝2NO(放电) 2NO+O2＝2NO2 (红棕色)

3NO2+H2O＝2HNO3+NO（雷雨发庄稼原理） △ 催化剂 人工固氮： N2+3H2高温高压 2NH3 N2+3Mg Mg3N2

（2）氮氧化物

2NO+O2＝2NO2 2NO2 (红色) N4O2 (无色)

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2 (硝酸工业吸收尾气中的NO和NO2)

NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

（3）氨气 +? NH3 + H2O △ NH·HONH + OH324 NH3·H2O NH3↑+H2O

2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O （现象与氢气还原氧化铜一样）

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

(化工生产中常用于检验 氯气管道是否漏气) 催化剂 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O 2NH3+2Na＝2NaNH2+H2

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)

8NH3+ CaCl2＝CaCl2 . 8NH3 (CaCl2不能干燥NH3)

NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法)

2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + NH3↑ + H2O （4）铵盐 （ 易溶于水，不稳定受热易分解）

NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ △ NH4+ + OH- NH3 + H2O (铵根离子的检验 ，湿润红色石蕊试纸变蓝) NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl （NH4+水解呈碱性）

NH4++H2OH++NH3·H2O

（5）硝酸

催化剂 催化剂 工业制取： N2+3H2

高温高压 2NH3 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O

2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO

不稳定性:4HNO3＝4NO2+O2+2H2O (见光或受热分解，硝酸呈黄色)

4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(浓)+Fe(足) Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O 3+(先得到Fe,在Fe过量时再生成Fe2+的盐、常温钝化)

4HNO3(稀足)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3?+Fe＝Fe3++NO↑+2H2O

Cu + 4HNO3(浓) ＝Cu (NO3)2+NO2↑+2H2O

Cu +4H++NO3?＝ Cu2++ NO2↑+2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O

3Cu +8H++2NO3?＝3Cu 2++2NO↑+4H2O

金属单质 △

一、钠及其化合物

（1）钠

2Na+H2＝2NaH NaH+H2O＝NaOH+H2

4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2 △2Na2O2 △ 2Na+O2

Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸)

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

（2）钠的氧化物

Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+ O2↑

Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+ O2↑

（3）钠盐

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl CO32?+ H+ ＝HCO3?

NaHCO3+HCl＝aCl+H2O+CO2↑ HCO3?+H+＝CO2↑+H2O?

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CO32?+2H+＝CO2↑+H2O

Na2CO3+BaCl2＝CO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32?+Ba2+＝BaCO3↓ 2?2+Na2CO3+CaCl＝CaCO↓+2NaCl CO+Ca＝CaCO3↓ 233 △ 2NaHCO3 2CO3 + CO2↑+ H2O

Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 CO32?+H2O+CO2＝2HCO3?