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(有的没有反应条件和喝箭头哦)
氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1:Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2:Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓ 硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe ) 氯气与氯化亚铁反应:Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
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常见有机反应的十大类型
李勇
1. 取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 (1)卤代:
(2)硝化:
(3)磺化:
(4)卤代烃水解:
(5)酯水解:
(6)羟基(
)取代:
(7)分子间脱水:
2. 加成反应
有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 (1)碳碳双键的加成:
(2)碳碳三键的加成:
(3)醛基的加成:
(4)苯环的加成:
3. 加成聚合(加聚)反应
相对分子质量小的不饱和化合物聚合成相对分子质量大的高分子化合物的反应。 (1)丙烯加聚:
(2)二烯烃加聚:
4. 缩合聚合(缩聚)反应
单体间相互反应而生成高分子化合物,同时还生成小分子(如水、氨、氯化氢等)的反应(又叫逐步聚合反应)。 (1)制酚醛树脂:
(2)缩聚制酯:
(3)氨基酸缩聚:
5. 消去反应
有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如水、卤化氢等)而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。
6. 氧化还原反应
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高一高二化学方程式总结(无机部分)
氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1:Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2:Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓
硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe ) 氯气与氯化亚铁反应:Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
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高中化学所有有机物的反应方程式
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。 )
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
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高一化学方程式总结(一)
1、、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
2、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
3、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
4、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
5、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
6、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
7、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
8、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≒ H2SO3
9、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
10、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
11、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
12、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
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(有的没有反应条件和喝箭头哦)
氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1:Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2:Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓ 硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe ) 氯气与氯化亚铁反应:Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
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高一高二化学方程式总结(无机部分)
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氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢
腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1:Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2:Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓
硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe )
氯气与氯化亚铁反应:Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
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氮族
1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)
2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)
3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl
5、氨气和水 NH3+H2O=NH3·H2O(可逆)
6、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原)
7、氯化铝和氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl
8、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O
9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2
10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑
11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)
13、铜和浓硝酸:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o
14、铜和稀硝酸:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o
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