高一化学方程式总结（一）

1、、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

2、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

3、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

4、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

5、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

6、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

7、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

8、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3

9、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

10、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

11、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

12、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

35、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

36、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

37、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

38、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

39、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

40、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

41、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

42、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

43、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

44、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

45、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

 

第二篇：人教版初中化学方程式总结

一、化合反应

1． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 耀眼白光，白色固体

2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，黑色固体

3．铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 红色固体变成黑色 4． 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 致密氧化膜

5．氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 淡蓝色火焰 清洁能源 6． 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 大量白烟 7. 硫粉在氧气或空气中燃烧： S + O2 SO2 蓝紫色或淡蓝色火焰 刺激性气味 8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

92C + O2 2CO 煤气中毒

10．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸饮料

11．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3 形成酸雨

12．二氧化碳与灼热的炭： C + CO2 2CO 还原反应 吸热反应

13．一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O 2CO2 蓝色火焰，处理尾气一氧化碳

14．汞在氧气中受热： 2Hg + O2 △ 2HgO

15．氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2HCl

16．氧化钙和水反应： CaO + H2O === Ca(OH)2 生石灰生成熟石灰

二、分解反应：

17．水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑

18．双氧水制氧气： 2 H2O2O+ O2↑

19．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制O2

20．氯酸钾制氧气： 2KClO3O2↑21．碳酸不稳定而分解：H2CO32O + CO2↑

22．高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑ 工业制二氧化碳 大理石、石灰石 生石灰

△ 23．氧化汞受热分解：2HgO2Hg + O2↑

三．氧化还原反应（不是置换反应）：

24． 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜

25． 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

26． 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O43Fe + 4CO2

四．氧化还原反应（也是置换反应）：

27．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 28．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 29．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 红色的氧化铁逐渐变成黑色的铁 30．焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 五．置换反应：

31．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制取氢气的反应原理

32．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

33．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

34．铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

35．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

36．铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

37．镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

38．铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 铁表面有红色的铜析出

40．铁与硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 === 2Ag + Fe(NO3)2

41．铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

42．铝与硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3 === Al(NO3)3 + 3Ag

43．锌与硝酸铜溶液反应：Zn + Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2 + Cu

44．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag

六．复分解反应 实验室制CO2

45．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl（稀）=== CaCl2 + H2O + CO2↑

46．碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

47．氢氧化钠与稀盐酸： NaOH+HCl==NaCl+H2O 中和反应

48．氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH) 2+2HCl==CaCl2+2H2O 中和反应

49．氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH) 2+ H2SO4== CaSO4+2H2O 中和反应

50．氢氧化钠与稀硫酸：2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+2H2O 中和反应

51．碳酸氢钠与稀盐酸： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑ 52．碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH) 2==2NaOH+CaCO3↓ 白色沉淀 工业制碱

53．三氧化二铁与稀盐酸： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 除锈反应

54．三氧化二铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 除锈反应

55．氧化铜与稀盐酸： CuO+2HCl==CuCl2+2H2O 黑色氧化铜消失，溶液变蓝

56．氯化铁与氢氧化钠：FeCl3 +3NaOH==3NaCl + Fe(OH) 3↓ 红褐色沉淀

57．氯化铜与氢氧化钠：CuCl2+2NaOH==2NaCl + Cu(OH) 2↓ 蓝色沉淀

58．氯化钡与碳酸钠： BaCl2 +Na2CO3== 2NaCl + BaCO3↓ 白色沉淀

59．氯化钡与硫酸铜： BaCl2+CuSO4== CuCl2+ BaSO4↓ 白色沉淀

60．氯化钡与硫酸： BaCl2+ H2SO4==2HCl + BaSO4↓ 白色沉淀

61．硝酸银与氯化钠： AgNO3 +NaCl== Na NO3+ AgCl↓ 白色沉淀

62．硝酸银与稀盐酸： AgNO3+HCl== HNO3+ AgCl↓ 白色沉淀 七．其他反应

63．二氧化碳与氢氧化钠： CO2+2NaOH== Na2CO3+ H2O 氢氧化钠变质

64．二氧化硫与氢氧化钠： SO2+2NaOH== Na2SO3+ H2O

65．二氧化碳与氢氧化钙： CO2+Ca(OH) 2== H2O + CaCO3↓ 实验室检验二氧化碳

66．三氧化硫与氢氧化钠： SO3+2NaOH == Na2SO4+ H2O

67．天然气（沼气）的燃烧：CH4 + 2O CO2 + 2H2O 蓝色火焰

68．乙醇（酒精）的燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O