高一化学必修一实验总结
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
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化学必修一实验总结
化学物质及其变化
物质的分类
科学探究
操作方法：取三个小烧杯，分别加入二十五毫升蒸馏水、二十五毫升硫酸铜溶液和二十五毫升泥水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。把装有硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用激光笔照射；将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤。
现象：氢氧化铁胶体中出现光路，过滤无杂质。
离子反应
实验2－1离子反应发生需要条件
操作方法：向盛有硫酸钠溶液的试管A中加入氯化钾溶液；向盛有硫酸钠溶液的试管B中加入氯化钡溶液。
现象：A中无明显现象，B中出现沉淀。
实验2－2离子反应发生条件探究
操作方法：在盛有硫酸铜溶液的试管A中加入氢氧化钠溶液。在盛有氢氧化钠溶液的试管B中加入酚酞，再加入稀盐酸至无色。在盛有碳酸钠的试管C中加入稀盐酸。
现象：A中生成蓝色沉淀；B中溶液变色；C中生成气体。
结论：生成水气或沉淀才能发生复分解反应。
氧化还原反应
得电子－化合价降低－氧化剂－被还原－氧化性－（氧化产物）
失电子－化合价升高－还原剂－被氧化－还原性－（还原产物）
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化学必修一实验总结
第一章 从实验学化学
化学实验基本方法
实验1－1粗盐提纯
原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。
操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体后熄灭酒精灯）。
现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。
实验1－2检验硫酸根
原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于酸。
操作方法：取实验1－1中得到的食盐适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴稀盐酸，然后滴入几滴氯化钡溶液。
现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。 思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）
原理：沉淀杂质。
操作方法：取少量食盐于试管中，加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，最后加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。
现象：出现白色沉淀，在加入盐酸后白色沉淀消失
实验1－3蒸馏制取纯净水
原理：蒸馏自来水
操作方法：在试管A中加入少量自来水，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃取开始馏出的部分液体，收集少量液体，停止加热。取少量液体加入试管B中，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
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必修一、二化学实验整理
作者：高一三班组 季荣
1-1 1-2粗盐的提纯
实验步骤：
1、 粗盐溶解：称取约4g粗盐，加约12mL水。
2、 过滤：制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。
3、 蒸发。
4、 食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器，将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中，并用少量蒸馏水洗涤食盐。
5、 杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中，加约2mL水配成溶液，先滴几滴稀硝酸酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液。
6、 除杂
1-3制取蒸馏水
实验器材：
大试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、大烧杯、碎瓷片AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
实验步骤：
1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
2 装配冷凝装置。检查气密性。
3 蒸馏：在烧瓶中加入约1/2体积的自来水，再加几粒沸石（或碎瓷片），重新连接好装置。加热，锥形瓶中收集到约10mL液体，停止加热。
4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
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例1 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌面上燃烧起来，合理而又简单的灭火方法是( )
A．用水冲灭 B．用泡沫灭火器扑灭 C．用嘴吹灭 D．用湿抹布盖灭
例2 下列实验操作不正确的是( )
A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余一般不能再放回原试剂瓶
B．从盛有液溴的试剂瓶中取用溴时不应倾倒，而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底部来吸取
C．用同一药匙不可取用不同的固体试剂，而应洗净擦干后再取用
D．取用液体试剂时不能直接倾倒，而应用胶头滴管来吸取
F．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
1．下列实验的操作或实验仪器的使用，能达到实验目的的是( )
A．用10 mL的量筒量取6.12 mL的水 B．用托盘天平称取2.1 5g氯化钠
C．用浓H2SO4干燥Cl2时，气体在洗气瓶中短管进长管出D．用滴管取约1 mL溶液
2．下列实验中，不应该接触管口或瓶口的操作是( )
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高中化学必修一实验超细总结
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
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必修一
P7思考与交流
实验1-1
【实验目的】：粗盐的提纯
【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。
【实验仪器】：烧杯 玻璃棒 漏斗 蒸发皿 铁架台（带铁圈）酒精灯 火柴 滤纸
【实验药品】：粗盐 蒸馏水
【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。
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高中化学必修一实验题
1、 (24分)把18.0 mol/L的浓硫酸稀释成2.00 mol/L的稀硫酸100 ml，实验操作如下。
(1)请把正确操作步骤(用1、2、3……表示)的序号填入括号内，并回答有关问题。
( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签
( )盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀
( )用量筒量取_______ml的18.0 mol/L的浓硫酸
( )将_______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_______的烧杯中
( )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中
( )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______ml的容量瓶中
( )改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
( )继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_______cm处
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