化学必修一实验总结

化学物质及其变化

物质的分类

科学探究

操作方法：取三个小烧杯，分别加入二十五毫升蒸馏水、二十五毫升硫酸铜溶液和二十五毫升泥水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。把装有硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用激光笔照射；将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤。

现象：氢氧化铁胶体中出现光路，过滤无杂质。

离子反应

实验2－1离子反应发生需要条件

操作方法：向盛有硫酸钠溶液的试管A中加入氯化钾溶液；向盛有硫酸钠溶液的试管B中加入氯化钡溶液。

现象：A中无明显现象，B中出现沉淀。

实验2－2离子反应发生条件探究

操作方法：在盛有硫酸铜溶液的试管A中加入氢氧化钠溶液。在盛有氢氧化钠溶液的试管B中加入酚酞，再加入稀盐酸至无色。在盛有碳酸钠的试管C中加入稀盐酸。

现象：A中生成蓝色沉淀；B中溶液变色；C中生成气体。

结论：生成水气或沉淀才能发生复分解反应。

氧化还原反应

得电子－化合价降低－氧化剂－被还原－氧化性－（氧化产物）

失电子－化合价升高－还原剂－被氧化－还原性－（还原产物）

金属及其化合物的化学性质

实验3－1钠在空气中氧化

原理：钠在常温下与氧气反应

操作方法：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。

现象与结论：钠表面变黄（氧化钠）。钠比铁、镁、铝、等金属活泼的多。

实验3－2加热钠

原理：钠熔点低，活泼。

操作方法：把一小块金属钠放在坩埚里，加热。

现象与结论：钠与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体（过氧化钠）。

科学探究

原理：氧化铝的熔点比铝高。铝在空气中极易被氧化。

操作方法：1，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化。2，再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面氧化膜，再加热至熔化。

现象及结论：铝融化而不滴落。氧化铝的熔点比铝高。铝在空气中极易被氧化。

实验3－3金属与水的反应

原理：钠与水反应

操作方法：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞试液，把一小块钠放入。

现象：钠迅速熔成小球，浮在水面游动，溶液由无色变为红色，生成气体。

结论：钠的密度比水小；能与水反应；反应放热；钠的熔点低；生成碱性物质和气体。

科学探究 还原铁粉与水蒸气反应

原理：铁与水蒸气在高温条件下反应。

操作方法：将湿棉花放于试管末端，在试管中放上还原铁粉，把试管固定在铁架台上，试管下端放置酒精喷灯，玻璃导管一端接试管口，另一端在肥皂水中。点燃酒精喷灯，在气泡均匀冒出后把火柴靠近肥皂泡。

现象及结论：火柴靠近肥皂后气体燃烧。铁粉与水蒸气反应生成可燃气体。（氢气）

实验3－4铝与盐酸和氢氧化钠的反应

原理：铝是两性金属

操作方法：在两支试管中分别加入少量的盐酸和氢氧化钠，再分别放入一小段铝片。

现象及结论：两只试管中固体均溶解，均有气体生成。铝既与酸反应也与碱反应。

几种重要的金属化合物

实验3－5验证过氧化钠与水反应生成的气体

原理：钠与水反应生成氧气。氧气能使带火星木条复燃。

操作方法：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星木条放在试管口。用手摸试管外壁。

现象及结论：带火星木条复燃。手摸试管外壁有热感。

科学探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质

操作方法：在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠。观察外观。分别滴入几滴水。

现象及结论：碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色小晶体；前者剩余的固体少（溶解度大）。

实验3－6焰色反应

原理：金属离子燃烧时颜色不一样。

操作方法：用焊在玻璃棒上的铂丝蘸取碳酸钠溶液，在酒精灯外焰上灼烧；将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧没有颜色时，蘸取碳酸钾溶液做同样的实验。透过蓝色钴玻璃观察。

现象及结论：前者有黄色火焰，后者是蓝紫色火焰。

实验3－7氢氧化铝

操作方法：在试管里加入少量稀硫酸铝溶液，一直滴加氨水至不再产生沉淀。

现象及结论：生成白色胶状物质。氢氧化铝与弱碱反应生成沉淀。

实验3－8

操作方法：取一些制得的氢氧化铝，分装在2支试管里，分别滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液。

现象及结论：沉淀均溶解。氢氧化铝是两性氢氧化物。

实验3－9

操作方法：在两支试管里分别加入少量氯化铁（A）和硫酸亚铁溶液（B）。分别加入氢氧化钠溶液。

现象及结论：A中生成红色沉淀；B中生成白色絮状沉淀，迅速转化成灰绿色，最后变成红褐色。

实验3－10检验三价铁

操作方法：在2支试管中分别加入少量氯化亚铁溶液（A）和氯化铁溶液（B），各滴入几滴硫氰化钾溶液。

现象及结论：A中无明显现象，B中生成红色沉淀。