篇一 ：高中化学_有机化学基础超强总结_
选修5有机化学基础知识点整理
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
2．有机物的密度
（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]
（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
② 衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃） 甲醛（HCHO，沸点为-21℃）
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篇二 ：有机化学基础方程式总结
一、脂肪烃
1.烷烃
化学性质：不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）取代反应
CH3CH3 + Cl2 → CH3CH2Cl + HCl （光照条件）
（2）氧化反应—可燃性
CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 → nCO2 + （n+1）H2O (点燃)
（3）分解反应
烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。
C8H18 → C4H10 + C4H8 , C4H10 → CH4 + C3H6
2.烯烃
(1)烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液褪色
(2)催化氧化
2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO (催化剂,加热)
(3)可燃性
烯烃燃烧火焰明亮,伴有黑烟
CnH2n + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O (点燃)
(4)烯烃与H2,X2,HX,H2O发生加成反应
1溴水,卤素单质(X2) ○
CH2==CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br 常温下使溴水褪色
2氢气(H2) ○
CH2==CH2 + H2 → CH3—CH3 (催化剂,加热)
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篇三 ：高中有机化学基础知识总结概括
高中有机化学基础知识总结概括
1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、
汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在
常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大
于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、
碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液
态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱
和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和
一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代
烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
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篇四 ：有机化学基础方程式总结(重点)
有机化学基础知识和方程式总结
一、脂肪烃： 1.烷烃【CnH2n+2（n≥1）】 化学性质：不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）取代反应 CH3CH3 + Cl2 → CH3CH2Cl + HCl （光照条件）
（2）氧化反应—可燃性 CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 → nCO2 + （n+1）H2O (点燃)
（3）分解反应:烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。C8H18 → C4H10 + C4H8 , C4H10 → CH4 + C3H6
2.烯烃(CH2=CH2) 【CnH2n （n≥2）， 二烯烃CnH2n-2（n≥4）】(1)烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液褪色
(2)催化氧化 2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO (催化剂,加热)
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篇五 ：有机化学基础知识点总结
有机化学基础知识点总结
有机化学知识点总结主要把握以下几点：
(1)有机物的物理性质
(2)每种官能团对应的反应
(3)每个反应对应的官能团
(4)有机推断题眼
(5)有机推断定量关系
一、重要的物理性质
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
二、重要的反应
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质
(1)有机物① 通过加成反应使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
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篇六 ：有机化学基础知识点总结
有机化学基础知识点总结
有机化学知识点总结主要把握以下几点：
(1)有机物的物理性质
(2)每种官能团对应的反应
(3)每个反应对应的官能团
(4)有机推断题眼
(5)有机推断定量关系
一、重要的物理性质
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
二、重要的反应
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质
(1)有机物① 通过加成反应使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
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篇七 ：高中有机化学基础知识总结概括
高中有机化学基础知识总结概括
1．各类有机物异构体情况：
⑴ CnH2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
⑵ CnH2n：单烯烃、环烷烃。如CH2=CHCH2CH3、
CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、
⑶ CnH2n-2：炔烃、二烯烃。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
⑷ CnH2n-6：芳香烃（苯及其同系物）。如： 、 、
⑸ CnH2n+2O：饱和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3
⑹ CnH2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、
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篇八 ：20xx高中有机化学实验总结最全
2014有机化学基础实验
（一）烃
1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）
实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】
解释：生成卤代烃
2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）
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