中考总结·化学方程式

沙林祥

    一、中考透视

    1. 规律总结

    （1）化学方程式的意义（以为例）

    ①宏观方面：表示硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。

    ②微观方面：表示1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。

    ③量变方面：表示32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。

    （2）化学方程式的书写

    ①书写原则

    a. 必须以客观事实为依据。

    b.要遵守质量守恒定律。

    ②书写步骤

    a. 写：根据事实写出反应物（左边）和生成物（右边）的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。

    b. 配：配平化学方程式，并加以检查。

    c. 注：注明化学反应发生的条件[点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂等]，标出生成物的状态[气体用“↑”表示，沉淀用“↓”表示，如果反应物中有气体（或沉淀），生成物中就不要标“↑”（或“↓”）]，把短线改成等号。

    （3）化学方程式的配平

    这里介绍一种很通用的化学方程式的配平方法——设1法，其基本步骤是：（1）找出反应式两边组成较复杂（原子数目多）的化学式，设该化学式的化学计量数为1；（2）依次确定其他化学式的化学计量数（可以是分数），最后在反应式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。

    例如：

     3Fe  ＋  2H₃PO₄  =  Fe₃（PO₄）₂＋3H₂↑

    第二步    第二步           第一步           第三步

    2. 考点分析

    正确书写化学方程式是中考的热点。围绕这一考点，命题的重点往往放在根据书写原则判断化学方程式的正误，尤其强调给定信息、按一定规律书写化学方程式，并运用化学方程式解释一些生产、生活中的实际现象。

    二、中考精讲

    例1（2005·南京）下面四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（    ）

    A.

    B.

    C.

    D.

   

【解析】本题考查同学们对化学方程式表示的意义的理解，要求从宏观、微观和量变角度去理解化学方程式所表示的意义。观察图像可知，是化合反应，排除D项；各物质的分子个数比为2：1：2，排除A项；各物质的质量比为1：8：9，只能选C。

    例2（2005·四川）我国每年都有大量的过期粮食——陈化粮，不能作为人畜的食用粮。人们常将陈化粮用来生产酒精。其过程为：

   

    （1）写出陈化粮制酒精的化学方程式：___________________________；

    （2）写出酒精燃烧的化学方程式：_______________________________；

    （3）生产的酒精可以添加到汽油中得到乙醇汽油。使用乙醇汽油有很多优点。根据你的思考，请写出一条使用乙醇汽油的优点。

    _______________________________________________________________________。

    【解析】本题为信息给予题，考查同学们阅读信息和分析、解决问题的能力。解题的关键在于通过阅读分析信息，弄清反应物是什么？生成物是什么？反应需要什么条件？由题意知，陈化粮制酒精分为两步：第一步，反应物和在催化剂的作用下，生成；第二步，反应物在酒化酶的作用下，生成了和。确定了反应物、反应条件、生成物后，书写化学方程式就水到渠成了。

    【答案】（1），

    （2）

    （3）污染小；成本低（其他答案合理均可）

    三、中考链接

    1. （2005·天津）下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（    ）

    A. Fe和稀盐酸反应：

    B. 熟石灰和盐酸反应：

    C. 洗去试管壁上附着的铜：

    D. 通电分解水：

    2. （2005·南京）单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（）转化为硅：。下列分析正确的是（    ）

    A. 二氧化硅发生了氧化反应

    B. 碳发生了还原反应

    C. 该反应属于复分解反应

    D. 该反应属于置换反应

    3. （2005·雅安）对知识的整理和归纳是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：

    ①            ②

    ③

    （1）通过比较可以发现：它们有许多相似之处，其一是反应物中都有氧气；其二是_______________；其三是_______________；请你再写出一个符合上述三点的化学方程式：_______________；它们之间也存在不同之处，其中一个反应与另外两个反应不同，其不同之处是______________________________。

    （2）在绪言中学过的反应，也与上述三个反应有相似之处，其相似之处是______________________________。

    【参考答案】

1. D              

2. D

    3. （1）从反应类型上看都是化合反应（或都是氧化反应）；从反应条件上看都是点燃；生成物都是氧化物。（任答其中两点即可，其他合理答案也可） 

2MgO或（其他合理化学方程式也可）①中的生成物是有毒物质，其他生成物是无毒物质；②是有毒物质燃烧生成无毒物质，其他不是；③中的燃烧产物是固体，其他不是。（任答一点即可，其他合理答案也可）

    （2）生成物都是氧化物

 

第二篇：中考重要的化学方程式汇总

初三化学复习资料

<重 要 化 学 方 程 式 汇 总>

石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O

MnO2

氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4

△

K2MnO4

2

2

↑

MnO2 HO + O↑ 过氧化氢：H

2O2

=========22

一、 与氧气的反应

（1）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：C + O2

点燃

CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 点燃

2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O26、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2

点燃

2CO

2CO2 （产生蓝色火焰）

点燃

SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激

性气味的气体)

点燃

2P2O5 (产生浓厚的白烟)

Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 瓶底留少量 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体) 2CuO （红色固体变为黑色固体)

水或细沙

点燃

7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 8、铜在空气中加热；2Cu + O2

点燃 9、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2

点燃

2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水珠。或产生爆鸣声）

(2)有机物质与氧气的反应[不属于四大反应类型中的任何一种]

10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2

点燃

CO2 + 2H2O

11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2

点燃

2CO2 + 3H2O

二、制取气体

MnO2

1、实验室过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 加热高锰酸钾制氧气：2KMmO4

2H2O+ O2↑

K2MnO4 + MnO↑ 2 + O 2 加热氯酸钾（白色）和二氧化锰混合制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑（黑色固体与白固体末混合）

2

2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 3、高温煅烧石灰石（工业上制二氧化碳的方法）：CaCO3

高温

CaO + CO2↑

常见的金属锌、铁、镁、铝与稀盐酸或

稀硫酸反应的模式：

M + H2SO4 = MSO4 +H2↑ M+ 2HCl = MCl2 + H2↑

注意：铝与酸反应生成氢气的反应方程式在

4、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 5、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 6、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

二、 还原反应

（1）置换反应

1、木炭还原氧化铜：C+2CuO

高温

2Cu + CO2↑(黑色固体变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)

2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO

高温

4Fe + 3CO2↑

△

2O（黑色固体变为红色，试管内壁有无色液滴产生）

（2）以下反应不属于四大反应类型中的任何一种 4、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO

高温

Cu + CO2↑（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）

2Fe + 3CO2

5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3

（以上物质反应的特点是：反应前为某金属的氧化物反应之后为此金属氧化物对应的金属单质）

四、其他

1、水在直流电的作用下分解：2H2O

通电

2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2

高温

2H2↑+O2 ↑（电极：正氧负氢；体积比：2CO

VH：VO = 2:1）

2

2

3、二氧化碳和水反应 ：CO2 + H2O =H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）： 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑（石蕊试液由红色变紫色）

P.S. 四个基本反应类型（特点）： 化合反应：多变一 分解反应：一变多

置换反应：反应前后都有单质 复分解反应：反应物生成物都为化合物