高考重要化学方程式归纳总结（部分）

一、按要求书写化学方程式。

1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）

点燃

2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）

点燃 Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色） 2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质） Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用） 3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行） 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 4. 铜粉/铁粉与硫粉共热

2Cu+SFe+S

△

△

2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）

FeS（黑色）

5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H2SO42↑+2H2O C+2H2SO42↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO44+SO2↑+2H2O S+6HNO32SO4+6NO2↑+2H2O C+4HNO32↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂； 与金属反应既作氧化剂又作酸。） 6. H2S/HI通入浓硫酸中

H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O 2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O 2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O

7．工业上用接触法制硫酸

催化剂

4FeS2+11O2△ 2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉） 2SO2+O2 2SO3 （接触室）

SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔） 8．工业上生产NH3/HNO3/H3PO4 （1）N2+ 3H2

催化剂 高温高压

2NH3

催化剂

（2）HNO3：4NH3+5O2△ 4NO+6H2O（氧化炉）

2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）

（3）制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO44+H3PO4 9.侯氏制碱法制取纯碱

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通

入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）

第二步：2NaHCO3

△

2CO3+CO2↑+H2O

10.工业上生产晶体硅/玻璃

高温

（1）晶体硅： SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）

高温 点燃

Si+2Cl2SiCl4（气体） SiCl4+2H2Si+4HCl 高温 （2）玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

高温

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）

11. 电解熔融的Al2O3

电解

2Al2O34Al+3O2↑ 12．Na2O2与CO2/H2O反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2

13．Mg在空气/CO2气体中燃烧

点燃

（1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C

点燃 （2）在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2

点燃 2Mg+CO2MgO+C

2

点燃

Mg3N2

14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应 2Al+Fe2O3 8Al+3Co3O4 10Al+3V2O5 3Fe2+O2

△

Al2O3+2Fe 9Co+4Al2O3 6V+5Al2O3

Fe3O4（剧烈反应，火星四射）

Fe3O4+4H2

15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热 3Fe+4H2O(g)

16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）

6e-

22+3H

2↑+4H2O

-22SiO3+2H2↑+H2O 17．实验室制NH3

（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）

△

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。） （2）NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2 18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr

（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑

NaHSO4+NaCl

△

HCl↑+Na2SO4

2NaCl（固）+H2SO4（浓）（3）CaC2+2H2O似）

△

Na2SO4+2HCl↑（总反应）

（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O（不能使用启普发生器原理制取）

Ca(OH)2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）

△

（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类

19．实验室制C2H4及主要副反应 CH3CH2OH

浓硫酸

170℃

CH2=CH2↑+H2O

△

2CH3CH2OH

140℃

CH3CH2-O-CH2CH3+H2O

CH3CH2OH+2H2SO4

（

浓

）

2C+2SO2↑+5H2O

△

C+2H2SO42↑+2SO2↑+2H2O

20．乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应

2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑（置换反应）

2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑（置换反应） 21．硫粉与NaOH溶液共热 3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O

22．金属钠长期暴露在空气中的变化过程

（1）Na+O2==Na2O （2）Na2O+H2O==2NaOH （3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （4）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 （5）2NaHCO2CO3+CO2+H2O（风化） （6）Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O 23. 用硫粉除去洒落的Hg珠

S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag2S（两个反应均不须加热） 24．Mg2N3/Al2S3的水解

Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2↓+3NH3↑ Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑

25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3

4NO2+O2+2H2O = 4HNO3

二．常见金属与常见非金属的重要反应归纳

1。非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si） （1）。氧化性：

F2 ＋ H2 ＝ 2HF nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)

2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2 F2 ＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2↑ ＋H2O

Cl2 ＋H2

2HCl 3Cl2 ＋2P

2PCl3

Cl2 ＋PCl5 Cl2 ＋2Na＝2NaCl 3Cl2 ＋2FeCl2＋Cu

2FeCl3 Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O

2 2O2 ＋3Fe

Fe3O4 O2＋K

KO2

S＋H2S 2S＋2 S＋Fe FeS S＋2Cu Cu2S

3S＋2S3 S＋Zn

N2+ 3H2

催化剂 高温高压

2NH3

N2＋3Mg Mg

3N2 Ba3N2 2K3N

N2＋3Ca N2＋6NaN2＋6Rb

Ca3N2

N2＋3Ba 2Na3N

N2＋6K 2Rb3N

P4＋6H3

P＋3Na3P 2P＋3ZnZn3P2 （2）还原性

S＋O2

SO2 S＋6HNO3(浓2SO4＋6NO2↑＋2H2O

3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓2↑＋2H2O N2＋O22P＋3X2

2NO

4P＋5O2

P4O10 (常写成P2O5)

2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2） PX3＋X5

P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2↑＋4H2O 3P4＋20HNO3(稀) ＋8H2O ＝12H3PO4＋20NO↑

2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO22C＋SiO2(SiCl4＋2H2Si＋C

2CO

C＋H2OSi＋2CO↑(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl2Si(纯)＋4HCl)

Si(粉)＋O2

CO＋H2(生成水煤气)

SiCl4

SiO2

SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

（3）（碱中）歧化反应

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 3Cl2＋6KOH＋KClO3＋3H2O 3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3↑＋3KH2PO2 11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4

3C＋CaO

CaC2＋CO↑ 3C＋SiO2

SiC＋2CO↑

2．金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性

2Na＋H2

2NaH 4Na＋O2＝2Na2O

Na2O2

2Na2O＋O2O2

2Na＋O2

2Na＋2S（爆炸） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2 4Na＋TiCl4＋Ti

Mg＋Cl2 2Mg＋O2

MgCl2

Mg＋Br2＝

MgBr2 Mg＋

Ti＋2MgCl2

2MgO

Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑ 2Mg＋TiCl4（熔融）Mg＋2RbCl2Mg＋SiO2

MgCl2＋2Rb

2Mg＋CO2

2MgO＋C

2MgO＋Si Mg＋H2S＝MgS＋H2↑

2AlCl3

2Al2O3＋3Mn Al2O3＋2Fe

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 2Al＋3Cl24Al＋3O2＝2Al2O3（钝化） 4Al＋3MnO22Al＋Cr2O32Al＋3FeO

Al2O3＋2Cr 2Al＋Fe2O3

Al2O3＋3Fe 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

2Al＋6H2SO4(浓2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al＋6HNO3(浓3)3＋3NO2↑＋3H2O Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O

 

第二篇：高考重要化学方程式归纳总结

高考重要化学方程式归纳总结（部分）

一、按要求书写化学方程式。

1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）

2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）

Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）

2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）

3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

4. 铜粉/铁粉与硫粉共热

2Cu+SCu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）

Fe+SFeS（黑色）

5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O

C+2H2SO4（浓）△ CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4（浓）△ CuSO4+SO2↑+2H2O

S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂； 与金属反应既作氧化剂又作酸。）

6. H2S/HI通入浓硫酸中

H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O

2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O

2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O

7．工业上用接触法制硫酸

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （沸腾炉） 2SO2+O2 2SO3 （接触室）

SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）

8．工业上生产NH3/HNO3/H3PO4

（1）N2+ 3H22NH3

（2）HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O（氧化炉）

2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）

（3）制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）△CaSO4+H3PO4

9.侯氏制碱法制取纯碱

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）

第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

10.工业上生产晶体硅/玻璃

（1）晶体硅： SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）

Si+2Cl2SiCl4（气体） SiCl4+2H2Si+4HCl

（2）玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）

11. 电解熔融的Al2O3

2Al2O34Al+3O2↑

12．Na2O2与CO2/H2O反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2

13．Mg在空气/CO2气体中燃烧 （1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C

（2）在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2

2Mg+CO2 2MgO+C

14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

8Al+3Co3O49Co+4Al2O3

10Al+3V2O56V+5Al2O3

15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热

3Fe2+O2Fe3O4（剧烈反应，火星四射）

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）

2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O

17．实验室制NH3

（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O

（此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）

（2）NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2

18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr

（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑

NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4

2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑（总反应）

（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O（不能使用启普发生器原理制取）

（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）

（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似）

19．实验室制C2H4及主要副反应

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O

20．乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应

2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑（置换反应）

2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑（置换反应）

21．硫粉与NaOH溶液共热

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

22．金属钠长期暴露在空气中的变化过程

（1）Na+O2==Na2O （2）Na2O+H2O==2NaOH

（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （4）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

（5）2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O（风化） （6）Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O

23. 用硫粉除去洒落的Hg珠

S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag2S（两个反应均不须加热）

24．Mg2N3/Al2S3的水解

Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2↓+3NH3↑

Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑

25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式

4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3

二．常见金属与常见非金属的重要反应归纳

1。非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）

（1）。氧化性：

F2 ＋ H2 ＝ 2HF nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)

2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2 F2 ＋Xe(过量)＝XeF2

2F2（过量）＋Xe＝XeF4 2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2↑ ＋H2O

Cl2 ＋H2 2HCl 3Cl2 ＋2P2PCl3

Cl2 ＋PCl3 △PCl5 Cl2 ＋2Na＝2NaCl

3Cl2 ＋2Fe2FeCl3 Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

Cl2＋CuCuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2

2O2 ＋3Fe Fe3O4 O2＋KKO2

S＋H2△H2S 2S＋C △CS2

S＋Fe △ FeS S＋2Cu △ Cu2S

3S＋2Al △Al2S3 S＋Zn △ZnS

N2+ 3H22NH3 N2＋3Mg Mg3N2

N2＋3Ca Ca3N2 N2＋3Ba Ba3N2

N2＋6Na2Na3N N2＋6K 2K3N

N2＋6Rb2Rb3N

P4＋6H2△4PH3

P＋3Na△Na3P 2P＋3Zn△Zn3P2

（2）还原性

S＋O2 SO2 S＋6HNO3(浓)△H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2O

N2＋O22NO 4P＋5O2P4O10 (常写成P2O5)

2P＋3X22PX3 （X表示F2、Cl2、Br2） PX3＋X2△PX5

P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2↑＋4H2O 3P4＋20HNO3(稀) ＋8H2O ＝12H3PO4＋20NO↑

2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2

C＋CO22CO C＋H2OCO＋H2(生成水煤气)

2C＋SiO2Si＋2CO↑(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl2SiCl4

(SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2 SiO2

Si＋CSiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

（3）（碱中）歧化反应

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

3Cl2＋6KOH（热、浓）△5KCl＋KClO3＋3H2O 3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3↑＋3KH2PO2

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4

3C＋CaOCaC2＋CO↑ 3C＋SiO2SiC＋2CO↑

2．金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性

2Na＋H22NaH 4Na＋O2＝2Na2O

2Na2O＋O2△2Na2O2 2Na＋O2 Na2O2

2Na＋S △Na2S（爆炸） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2 4Na＋TiCl4（熔融）△ 4NaCl＋Ti

Mg＋Cl2 MgCl2 Mg＋Br2＝MgBr2

2Mg＋O2 2MgO Mg＋S △MgS

Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑ 2Mg＋TiCl4（熔融）Ti＋2MgCl2

Mg＋2RbClMgCl2＋2Rb 2Mg＋CO2 2MgO＋C

2Mg＋SiO22MgO＋Si Mg＋H2S＝MgS＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 2Al＋3Cl22AlCl3

4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化） 4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn

2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

2Al＋3FeOAl2O3＋3Fe 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

2Al＋6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al＋6HNO3(浓)△Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O