三；氧族元素

1；氧族元素对应的各个元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为

其对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为

2；O3有极强的氧化性，可用作杀毒剂或者漂白剂，也可与KI的水溶液反应，其化学方程式为

3；O3不稳定易分解，其反应为（升温可加快分解速率） 4；在雷雨天气中空气中会有O3的生成，其反应为 5；H2O2的俗名为 ，遇到还原剂是表现出较强的氧化性，且还原产物一般是水不会引入性的杂志，则H2O2与SO2的反应为 也可将Fe2+氧化成Fe3+其方程式为 H2O2遇到较强的氧化剂（MnO4-/H+）是也可表现出还原性，其氧化产物一般是O2

6；H2O2不稳定，其反应为

7；H2S的物理性质8；H2S不稳定，其反应为 9；H2S在O2中易燃，当O2足量是其反应为 若O2不足则燃烧后多余的H2S可与反应生成的产物继续反应，

其方程式为

所以氧气不足时的总反应为 10；一般而言我们都是用强酸制弱酸，强电解质制弱电解质，但是由于CuS，PbS，Ag2S均是不溶于水的沉淀，所以H2S可与Pb(NO3)2反应制得强酸，其反应为

１ ２ ３

11；H2S与卤素的反应12；H2S的实验室制法及其验满 13；S与Cu的反应

14；实验中用S除去洒落在实验台上Hg珠的反应 15；S与NaOH的反应（SO2的性质注意与CO2对照其异同）

16；SO2的物理性质

17；SO2与NaOH的反应（SO2少量） （SO2过量）

18；用饱和NaHCO3除去CO2中SO2的反应是

19；将足量SO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中的的反应及实验现象为 20；SO2催化氧化成SO3的反应（工业制备SO3） 21；SO2与卤素的反应

22；SO2与强氧化性酸（稀HNO3）的反应 (SO2不能与浓H2SO4反应，所以可用浓H2SO4干燥SO3)

23；SO2与H2S的归中反应 24；SO2的漂白原理及其漂白特点

25；H2S气体通入H2SO3的反应及现象

26；浓H2SO4稀释的方法 27；浓H2SO4具有较强的脱水性和吸水性，是一种常见的干燥剂，因此浓H2SO4保存时要注意

28；冷的H2SO4能否与Fe,Al等金属反应 原因是

29；热的浓H2SO4与金属Cu的反应（Fe,Al类似） 30；浓H2SO4与C（S）等非金属单质的反应是

31；浓H2SO4与HX（X=Cl,IBr等）的反应

34；什么是绿色化学？ 35；SO42+的检验方法

 

第二篇：高中化学推断题总结4

五、几种重要金属

1、合金 特点

2、Mg与非金属单质（Cl,N2）的反应（注意条件）

3、Mg与酸（H+）的反应

4、Mg与某些盐（NH4Cl）的反应 (写出反应的机理

5、Mg的水合物Mg(HO)2是一种中强碱，能是酚酞试剂变红，能与酸发生中和反应，热稳定性较差受热易分解 由于溶解平衡可与含有NH4+的盐溶液反应，其方程式是

6、Al与非金属（O2,S)的反应

7、Al与酸的反应（注；Al与Fe类似均会应为钝化而不与冷的浓H2SO4和冷的浓HNO3反应），与稀的非氧化性酸（H+）的反应 与稀的氧化性酸（HNO3）的反应 与浓氧化性酸（H2SO4,HNO3）的反应 8、与强碱溶液（NaOH）的反应

9、铝热反应及其应用

10、Al(OH)3白色胶状沉淀，不能使酚酞试剂变红，典型的两性氢氧化物；

与酸反应

与碱反应

11 、 （1）

（2） （3）

（4） （5） （6）

12、Fe与非金属（Cl,O2,S,I2）的反应 13、Fe与酸反应与Al类似，注意对比

14、Fe与H2O的反应15、Fe与某些盐溶液（Cu2+,Fe3+）反应

16、Fe的氧化物

18、完成铁三角

（1） （2） （3） （4） （5） （6）

19、亚铁盐的保存方法

20、Al(OH)3的制备；

（1）与NH3.H2（2）与CO2的H2O溶液

（3）双水解法制取