高中化学推断题知识点总结

一：碱金属

1；钠在空气中缓慢被氧化

2；钠（锂，钾）在空气中被点燃及产物的颜色

3；钠在氯气中被点燃的反应现象

4；钠与硫的反应及现象

5；钠与水的反应及现象（水中加有酚酞）

6；钠与CuSO4的水溶液的反应及现象

7；钠与NH4Cl的水溶液的反应及现象

8；钠和钾的保存及原因

9；钠的制备10；工业上用钠还原TiCl

11；Na-K合金的应用 12；Na2O2（NaO2）和H2O的反应

13；Na2O2（NaO2）与CO2的反应

14；Na2O2（NaO2）与HCl(aq)的反应

15；Na2CO3与NaHCO3的热稳定性（写出化学方程式）

16；Na2CO3与NaHCO3与HCl的反应及现象的异同

17；Na2CO3与NaHCO3的相互转换

18；足量（少量）CO2与HCl的反应

19；金属钠置于空气中的系列化学变化及现象

20；Na2CO3与HCl的互滴反应及现象

21；Na2O2与SO2反应

22；Na2O2投入H2S（aq）中的现象及解释23；Na2O2投入FeCl2中的现象及解释

24；Na2O2投入品红溶液中的现象及解释

25；Na2O2投入BaCl与NaSO3酸性溶液中现象及解释

26；钠和钾（透过蓝色钴玻璃）的焰色反应的颜色

二：卤素

1；金属Cu和Fe在氯气（碘）中点燃的化学反应接实验现象

2；氯气在氢气中点燃和光照的化学反应及不同的现象

3；氯气与磷点燃的反应及现象

4；氯气（F2）在水中的反应 5；氯气与NaOH(aq)的反应 6；工业上漂白精（CaCl和CaClO的混合物）的合成及其漂白原理和保存 7；用氯气除去FeCl2中的Fe3+的化学原理 8；氯气与NaSO3水溶液的反应 9；氯气与H2S的反应及现象 10；氯气与KI的淀粉溶液的发应及现象（氯气的检验）

11；实验室氯气的制备

12；工业上氯气的制备13；HClO的稳定性及保存 14；氯水成分分析15 16；氢氟酸腐蚀玻璃的反应

17；卤化钙和卤化银的溶解性 18；卤化银的感光性和应用 19；卤素单质在不同溶剂中的颜色

20；卤素的检验 21；工业上和实验室制备HCl气体的常用方法

22；

 

第二篇：高中化学推断题总结2

三；氧族元素

1；氧族元素对应的各个元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为

其对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为

2；O3有极强的氧化性，可用作杀毒剂或者漂白剂，也可与KI的水溶液反应，其化学方程式为

3；O3不稳定易分解，其反应为（升温可加快分解速率） 4；在雷雨天气中空气中会有O3的生成，其反应为 5；H2O2的俗名为 ，遇到还原剂是表现出较强的氧化性，且还原产物一般是水不会引入性的杂志，则H2O2与SO2的反应为 也可将Fe2+氧化成Fe3+其方程式为 H2O2遇到较强的氧化剂（MnO4-/H+）是也可表现出还原性，其氧化产物一般是O2

6；H2O2不稳定，其反应为

7；H2S的物理性质8；H2S不稳定，其反应为 9；H2S在O2中易燃，当O2足量是其反应为 若O2不足则燃烧后多余的H2S可与反应生成的产物继续反应，

其方程式为

所以氧气不足时的总反应为 10；一般而言我们都是用强酸制弱酸，强电解质制弱电解质，但是由于CuS，PbS，Ag2S均是不溶于水的沉淀，所以H2S可与Pb(NO3)2反应制得强酸，其反应为

１ ２ ３

11；H2S与卤素的反应12；H2S的实验室制法及其验满 13；S与Cu的反应

14；实验中用S除去洒落在实验台上Hg珠的反应 15；S与NaOH的反应（SO2的性质注意与CO2对照其异同）

16；SO2的物理性质

17；SO2与NaOH的反应（SO2少量） （SO2过量）

18；用饱和NaHCO3除去CO2中SO2的反应是

19；将足量SO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中的的反应及实验现象为 20；SO2催化氧化成SO3的反应（工业制备SO3） 21；SO2与卤素的反应

22；SO2与强氧化性酸（稀HNO3）的反应 (SO2不能与浓H2SO4反应，所以可用浓H2SO4干燥SO3)

23；SO2与H2S的归中反应 24；SO2的漂白原理及其漂白特点

25；H2S气体通入H2SO3的反应及现象

26；浓H2SO4稀释的方法 27；浓H2SO4具有较强的脱水性和吸水性，是一种常见的干燥剂，因此浓H2SO4保存时要注意

28；冷的H2SO4能否与Fe,Al等金属反应 原因是

29；热的浓H2SO4与金属Cu的反应（Fe,Al类似） 30；浓H2SO4与C（S）等非金属单质的反应是

31；浓H2SO4与HX（X=Cl,IBr等）的反应

34；什么是绿色化学？ 35；SO42+的检验方法