高中化学基本概念复习

纯净物与混合物：只含一种物质的物质为纯净物，反之为混合物。

单质与化合物：只含一种元素的纯净物为单质，反之为化合物。

氧化物：只含两种元素，并且其中一种元素是氧元素的化合物。

酸性氧化物与碱性氧化物：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多为非金属

氧化物，如CO2、SO2等；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多为金属氧

化物，如CuO、MgO等。Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

酸酐：酸酐是指酸脱水之后形成的物质。无机酸的酸酐多为非金属氧化物（少数为金属氧化

物），有机酸的酸酐不是氧化物。

电解质与非电解质：电解质是指在水溶液中或者在熔融状态下导电的化合物，在这两种状态

下都不导电的化合物为非电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质。

强电解质与弱电解质：溶解时能完全电离的电解质，包括强酸、强碱和盐；不能全部电离的

电解质就是弱电解质，包括弱酸、弱碱和水。强电解质和弱电解质的判断标准是其溶解时的

电离程度，和溶解度无关。

胶体：胶体是指分散质尺寸介于1~100纳米的分散系（混合物）。

胶体与溶液的本质区别是分散质尺寸的大小不同；

区分胶体与溶液的方法之一是丁达尔现象（效应）；

胶体能透过虑纸，但不能通过半透膜； 微观粒子都有布朗运动现象；

常见的胶体有：鸡蛋清、淀粉溶液、豆腐（属于凝胶）、生活中的空气等。

共价化合物与离子化合物：只含共价键的化合物为共价化合物（主要是非金属与非金属形成

的物质，AlCl3也是共价化合物），包括非金属的氢化物和氧化物、

酸，大多数有机物；

只要含有离子键的化合物就是离子化合物。主要为非金属与金属

形成的物质，包括含有金属的碱、盐和金属氧化物

极性分子与非极性分子：极性分子是指分子中正负电荷中心不能够重合的分子（如H2O、

NH3、HCl等），正负电荷中心能够重合的就是非极性分子（如CO2、CH4等）。

极性共价键与非极性共价键：同种元素形成的共价键就属于非极性共价键，不同元素形成的

共价键就属于极性共价键。

晶体的分类：根据构成物质的微观粒子，将晶体分为分子晶体（由分子构成）、原子晶体（由

非金属原子构成）、离子晶体（离子构成）、金属晶体（金属原子构成）；一般来说，原子晶

体的熔沸点最高，离子晶体和原子晶体次之，分子晶体的熔沸点最低。

工业上的三酸两碱：H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Na2CO3。

工业上的两个标志：硫酸的年产量是衡量一个国家整个化工行业发达与否的标志，乙烯的年

产量是衡量一个国家石油化工行业发达与否的标志。

大气污染物： SO2、NOx、PM2.5、O3等。甲醛不是大气污染物，是室内污染物。

同素异形体：同种元素的不同单质互称为同素异形体，如：O2与O3、石墨与金刚石。

同位素：同种元素的不同核素（原子）互称为同位素，即质子数相同，种子数不同的原子互

称为同位素，如：12C与14C，16O与18O。

同系物：结构相似，分子组成相差n个CH2的有机物互称为同系物。满足同系物的条件有

二：分子组成要相差n个CH2 ；结构要相似（官能团相同）。如：乙烯和丙烯互为同系物，

但C2H4与C3H6不是同系物的关系（C3H6有可能是环丙烷）。

同分异构体：分子式（化学式）相同而结构不同的有机物互称为同分异构体。纤维素和淀粉

的化学通式都为(C6H10O5)n ，但它们的聚合度n值不同，不能称为同分异构体。

化学式（分子式）：指用元素符号和阿拉伯数字来表示物质组成的化学符号。

结构示意图：用天体结构图来表示物质的原子核与核外带电情况的符号，如右图所示为镁原子的原子结构示意图。

电子式：用来表示物质最外层电子组成情况的符号，如HCl的电子式为 H结构式与结构简式：用用元素符号和短线（短线表示共用电子对）来表示物质组成的式子。

在书写结构简式时，碳碳双键和碳碳三键不能省略，其他化学键可以省略，如乙烯的结构简

式为：CH2==CH2。

通式：用来表示一大类有机物化学式特点的化学符号。如：烷烃的通式为CnH2n+2 ，烯烃的

通式为CnH2n 。

最简式（实验式）：用元素符号和原子的最简个数比来表示物质组成的式子（有机物）。如苯

（C6H6）的最简式为CH，葡萄糖C6H12O6的最简式为CH2O。

电子排布式：用阿拉伯数字和能级符号来表示原子（简单离子）核外电子分布情况的符号，

如Fe 的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。

有机物：含有碳元素的化合物就叫有机化合物，简称有机物，其中碳元素的氧化物（CO、

CO2）、碳酸和碳酸盐不是有机物。

烃：只含碳元素和氢元素的有机物。

烯烃和炔烃：官能团只有碳碳双键的烃叫烯烃，官能团只含碳碳三键的烃叫炔烃。

醇与酚：羟基直接与烷基相连的有机物叫醇，羟基与苯环相连的有机物叫酚。

高分子化合物：相对质量大于10000的有机物。天然高分子有三种：淀粉、蛋白质、纤维素。

材料的分类：

金属单质

金属材料

合金：金属单质和其他物质形成的化合物。合金的优点：机 械能好，耐磨耐腐蚀，熔沸点低，便于冶炼。人类最

早大规模使用的合金材料是青铜，目前使用量最大的

是铁的合金

材料 塑料（白色污染）

人造纤维

有机合成材料 合成纤维

化学纤维

合成橡胶

非金属材料 水泥

玻璃

陶瓷材料

复合材料：由两种或多种材料组成的材料，如钢筋混凝土、玻璃钢（不含金属元素）

氧化还原反应：在化学反应前后元素的化合价出现变化的反应。

四大基本类型反应与氧化还原反应的关系：置换反应全部是氧化还原反应，化合反应和分解

反应中有部分是氧化还原反应，复分解反应全都不是氧化还原反应。 氧化剂与还原剂：氧化剂是指在氧化还原反应中元素化合价降低的反应物，反之化合价升高

的反应物就是还原剂。

氧化产物与还原产物：氧化产物是指在氧化还原反应中元素化合价升高之后的产物，反之为

还原产物。

合成氨反应：泛指工业上与NH3有关的系列化工反应，特指用N2和H2生成NH3的反应，

此反应也是人工固氮的主要形式。

氨的催化氧化：指NH3和O2的反应生成NO的反应。

氯碱工业：泛指工业上与电解饱和食盐水有关的系列反应，特指电解饱和食盐水的反应。

影响化学反应速度的因素：主要因素（内因）：物质的化学性质；

外因：温度、反应物浓度、压强（与气体有关）、催化剂等。

影响化学反应平衡的因素：温度、反应物（生成物）浓度、压强（与气体有关）等，催化剂 不改变化学平衡

燃烧热：1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物时所释放的能量。

中和热：强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时所释放的能量。

原电池与电解池：原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。在原电池的负极发生氧化

反应，在其正极发生还原反应。原电池能加快化学反应速度，其原理能用

于新能源的开发、金属的防腐、判断金属活泼性强弱等。

（需要直流电源）。在电解池的阳

极发生氧化反应，在其阴极发生还原反应。电解池原理能用于电镀、电解、

粗铜的精炼等。

原电池和电解池涉及到的反应不属于可逆反应，因为二者反应时条件不同。

化学键的分类：

阴阳离子之间形成的化学键，形成元素：金属与非金属

化学键 共价键：非金属原子与非金属原子之间形成的化学键，形成元素：

非金属与非金属

金属原子与金属原子之间形成的化学键（存在与金属单质）

极性共价键：不同非金属原子间形成的共价键

分子中正负电荷

中心是否重合

共价键 非极性共价键：同种非金属原子间形成的共价键

σ键：共用电子对以头碰头形式形成的化学键。

成键电子对 共价键中的单键都是σ键

的重叠情况

π键：共用电子对以肩并肩形式形成的化学键。

共价键中双键可以认为是由一个σ键和一

个π键形成，三键由一个σ键和两个π键

形

成。苯的分子中存在6个C—H σ键，6个

C—Cσ键和一个大π键。

另外，共价键中还有配位键，存在于配合物（络合物）中；氢键严格来说不是化学键，其作用力强度介于化学键和范德华力（分子间的作用力）之间，存在于第二周期非金属元素的氢化物中。

化学与健康：

1、六大营养物质为：蛋白质、脂肪、糖类物质、维生素、无机盐、水

2、人体缺少元素（物质）与对应症状：

钙——佝偻病、软骨病、骨质疏松

碘——甲状腺肿大（大脖子病）

铁——缺铁性贫血

锌——智力发育

维生素C（抗坏血酸）——坏血病

维生素A——夜盲症

3、蛋白质变性（中毒）的条件：加热、强酸、强碱、可溶性的重金属盐、有机物等

推断题常用知识点：

1、白色沉淀不溶于稀硝酸：；

2、白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生： 。

3、红褐色沉淀：；蓝色沉淀： 。

4、蓝色溶液：含。

5、浅绿色溶液：含的溶液，如。

6、黄色溶液：含。

7、燃烧时产生大量白烟的主要是 在氧气中燃烧火星四射的是。

8、最轻的气体是 。相对分子质量最小的氧化物是 ，氢元素含量最高的有机物：___________。

9、碱类溶于水的有、、、 、 。

10、黑色固体： 、 、。

红色固体： ，

（淡）黄色固体： ，

11，，红棕色的气体： ，黄绿色的气体： ，呈碱性的气体： ，

12能使溴水褪色的物质： ，能发生银镜反应的物质： 。

13、具有漂白性的物质：，

14，熔点最低（高）的金属：量最高的三种元素： ，非金属性（金属性）最强的物质： ，形成物质种类最多的元素： ，

15，硝酸的保存： ，

16、焰色反应呈黄色的金属元素：军事上用于制造照明弹的金属元素： ，

17、常温下能与水反应并且产生气体的物质：

 

第二篇：高中化学公式总结

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO

(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2

(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2

(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

第四章

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3

107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na*Al(OH)4++3H2↑

110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na*Al(OH)4++HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na*Al(OH)4++AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na*Al(OH)4++CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO

128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O