2010届高考化学必记知识点和常考知识点总结.txt骗子太多，傻子明显不够用了。我就是在路上斩棘杀龙游江过河攀上塔顶负责吻醒你的公主。2010届高考化学必记知识点和常考知识点总结

第一部分 化学反应和化学方程式

一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)

1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na

Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH

2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg

3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2

铝热反应：

4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3

5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4

6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3

7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4

8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4

NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 →

9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4

10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2

金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置

11、制备气体和生成气体

H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH-、*Zn+OH-、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、

O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。

N2：* NH3+Cl2

Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)

CO2：CO32-+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；

NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH-、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解

CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

CH4：* CH3COONa+NaOH

C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液

C2H2：CaC2 + H2O

三、化学反应与水有着密切的关系

12、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2

（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、

H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O 、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O

（3）复分解反应： 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2

（4）置换反应： 金属氧化物+H2

（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4

（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O2

13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

四、物质的检验、除杂

14、检验物质的试剂：无机-紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

有机-银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

15、物质的检验、除杂

11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2

14种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；

Cl-、Br-、I-、SO42-、CO32-、

9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质 11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应

16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl

六、原电池、电解池反应

17、铜-锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌-氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备

制金属：电解法-Na、Mg、Al ；CO还原法-Fe；铝热法-Mn、Cr、V

海水提碘：海带-海带灰-滤液-通氯气-萃取-蒸馏-碘。

粗盐提纯：粗盐-溶解-过量BaCl2-过量Na2CO3-过滤-适量盐酸-蒸发结晶。

制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉-O2+稀硫酸-过滤-蒸发制热饱和溶液-冷却结晶。 制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑-Na2CO3除油-稀硫酸（50~70℃）-趁热过滤-冷却结晶-洗涤-吸干水。

八、盐类水解

19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化

20、有机反应类型

取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸

水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应

加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气

消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热

酯化反应：醇与酸反应生成酯和水

加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合

缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂

氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH

银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧

还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢

21、有机物的转换关系

（1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 →

（2） → → → → → → →

（3）

（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉

（5）由制

（6）由苯酚制

（7）制优质汽油

第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式

一、颜色

1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、

[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]

2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；

[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]

3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；

[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]

4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、

5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；

[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]

6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS

7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液

8、棕：NO2、浓碘水

其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体

二、物质的俗名和化学式

9、单质：水银：Hg

10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）

11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）

12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）

13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4?5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]

14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）

甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸

第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）

一、原子结构与性质

1、原子的表达式 、平均相对原子质量

2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数

3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）

4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。

5、元素周期表的结构"三短三长一未完，七主七副零IIIV族"

6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区

7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

8、第一电离能、电负性变化：

元素第一电离能的周期性

二、分子结构与性质

9、离子键、共价键、金属键

用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）

10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定）

11、等电子原理 CO与N2 、CO2与N2O

12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论

13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、

正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型

14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键

15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响

（1）如图

（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷

16、氢键对物质溶解性的影响

NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水

17、相似相溶原理

18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：

三、晶体结构秘性质

20、晶体、非晶体、自范性、晶胞

21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等

钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯

22、分子晶体 （熔沸点低、硬度小）

干冰 冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞

23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼

24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）

25、金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）

26、离子晶体 （硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）

27、晶格能 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。

规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。

28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值 △>1.7 是离子晶体

29、键、键 （N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）

30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数

第四部分 选修4 化学反应原理

一、化学反应与能量

1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂

2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）

3、反应热与键能的关系（P8图1-1）

4、中和热的测定（P5）

5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义

6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）

7、新能源

8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；

计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。

二、化学反应速率和化学平衡

9、化学反应速率、表达式、单位

10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比

11、如何计算化学反应速率

定义： ， 列三项求解（开始、变化、t时候）

12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）

13、化学反应速率的典型曲线

14、化学反应速率的典型表格

2AB+D (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化) 实验序号

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

15、化学反应速率的典型实验 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2 过氧化氢分解 （催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用

16、可逆反应、不可逆反应

17、化学平衡态的特征：动、等、定、变

18、化学平衡典型实验：Cr2O72- + H2O == 2CrO42- +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

19、勒夏特列原理

20、影响化学平衡的因素

21、化学平衡表达式

22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2） 列三项：开始、变化、平衡

23、等效平衡的计算

24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格

25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）

三、水溶液的离子平衡

26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3·H2O、

27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变

28、电离平衡常数（P44）

39、水的电离平衡和水的离子积常数

30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）

31、溶液的PH值 PH= - lgc (H+) PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算

32、中和滴定实验（P52）

33、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa

34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等

35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例

36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数

37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。

AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3

38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系

39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。

40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系

41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）

42、金属的电化学腐蚀

43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分

44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流

法

46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）

第五部分 选修5 有机化学基础

1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 金刚烷C10H16

2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、

3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）

4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（）、肉桂醛（）

5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应

6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧

7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、σ键、 π键

8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）

9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取

10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法

11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、

12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶

13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。

第六部分常见化学考点归纳

1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

2.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵

3.常见的20中非极性分子

气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

4.20个重要的数据

（1）合成氨的适宜温度：500℃左右

（2）指示剂的变色范围

甲基橙：3.1～4.4（红 橙 黄） 酚酞：8.2～10（无 粉红 红）

（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％ 发烟硝酸浓度：98％以上

（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m

（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1

（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃

（7）重金属：密度大于4.5g·cm-3

（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％

（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25

（10）每一周期元素种类

第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18

第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）

（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）

每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）

每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）

（12）共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1

（13）正四面体键角109°28′ P4键角60°

（14）离子或原子个数比

Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1

NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8

（15）通式：

烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6

饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2

有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

（16）各种烃基种类

甲基-1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8

（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％

（18）C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形

（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M

M=m总/n总 M＝22.4×ρ标

（20）重要的相对分子质量

100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16

98 H2SO4 H3PO4

78 Na2O2 Al(OH)3

16 O～CH4

5.20种有色物质

黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）

红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3

蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

6.常见的20种电子式

H2 N2 O2 Cl2 H2O

H2O2 CO2 HCl HClO

NH3 PCl3 CH4 CCl4

NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+

NH4Cl

－CH3 -OH

7.20种重要物质的用途

（1）O3：①漂白剂 ②消毒剂

（2）Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药

（3）N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂

（4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹

（5）Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂

（6）Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等

（7）NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品

（8）CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料

（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉

（10）AgI：①感光材料 ②人工降雨

（11）SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒

（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料

（13）CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度

（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维

（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂

（16）Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料

（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）

（18）甘油：①重要化工原料 ②护肤

（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒

（20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料

8.20种常见物质的俗名

重晶石－BaSO4 明矾－KAl(SO4) 2·12H2O 蓝矾、胆矾－CuSO4·5H20 熟石膏－2CaSO4·H2O 石膏－CaSO4·2H2O 小苏打－NaHCO3

纯碱－Na2CO3 碳铵-NH4HCO3 干冰－CO2 水玻璃(泡花碱) －Na2SiO3 氯仿－CHCl3 甘油－CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸－C6H5OH

福马林林（蚁醛）－HCHO 冰醋酸、醋酸－CH3COOH 草酸－HOOC-COOH 硬脂酸－C17H35COOH 软脂酸－C15H31COOH 油酸－C17H33COOH

甘氨酸－H2N-CH2COOH

9.20个重要的化学方程式

(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O + - CaC2 Ca2+ 2- -

(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(5)C＋H2O(g) CO＋H2 (6)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4 ＋4H2

(7)8Al＋3Fe3O4 9Fe＋4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C

(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑

(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O

(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3

(17)2C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O

(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr

10.实验5题

I. 化学实验中的先与后20例

（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。

（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。

（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。

（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。

（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。

（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。

（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。

（15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。

（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。

（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

Ⅱ几处使用温度计的实验：

（1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。

（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。

（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。

（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确 Ⅲ化学仪器上的"0"刻度

（1）滴定管："0"刻度在上。（2）量筒：无"0"刻度。 （3）托盘天平："0"刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。

Ⅳ棉花团在化学实验中的用途

（1）作反应物

① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。

② 用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。

（2）作载体

①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。

②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。

（3）作阻挡物

①阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。

② 阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。

③ 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器

Ⅴ检查气密性

①微热法：

如图甲。A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中 ，这样说明整个装置气密性好。

②液差法

A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好

B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。

③液封法：如图丁。关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。

11.常见的10e-粒子和18e-粒子

10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+ 18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6

12.常见物质密度对比

密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K

密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸

13.极易溶于水的物质

气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO

液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇

14.重要的电极反应式

阳极：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑ 2Cl-－2e-＝Cl2↑ M-xe-＝Mx+

阴极：Cu2++2e-＝Cu 2H++2e-＝H2↑

负极：M-xe-＝Mx+ H2－2e-＝2H+ H2－2e-+2OH-＝2H2O

正极：2H++2e-＝H2↑ O2+4e-+2H2O＝4OH- O2+4e-+4H+＝4H2O

15.20个重要的离子方程式

（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（3）澄清石灰水中通入CO2：

①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3-

（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：

①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O

（5）NaAlO2溶液中通入CO2:

①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+

（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：

①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓； ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ ③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

（9）乙醛跟银氨溶液反应：

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

（10）FeBr2溶液中通入Cl2：

①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

（11）稀硝酸与Fe反应：

①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：

①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)

①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:

①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

（16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：

少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

（17）CO2通入苯酚钠溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

（18）Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓

（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

16.常见的化学工业

（1）硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 （氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔

（2）合成氨工业：N2+3H2 2NH3 （氧化还原反应） 设备合成塔

（3）硝酸工业：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO （氧化还原反应） 设备氧化炉吸收塔

（4）氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑（阴极）+Cl2↑（阴极） 设备离子交换膜

（5）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化还原反应）

（6）硅酸盐工业：①水泥

原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备－回转窑 ②玻璃

原料－纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备－玻璃熔炉

③陶瓷

（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）

17. 互为官能团异构

（1）烯烃与环烷烃 （2）炔烃与二烯烃、环烯烃 （3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚

（4）醛与酮 （5）酸与酯 （6）氨基酸与硝基化合物

（羧基可以拆分为醛基与羟基）

18.A+酸→水+B

A可能为

（1）碱（反应略）

（2）碱性氧化物（反应略）

（3）单质S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O

（4）酸性氧化物 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

（5）不成盐氧化物NO+2HNO3（浓）＝3NO2+H2O

（6）酸 HCl+HClO＝Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4（浓） 4SO2↑+4H2O

H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O

（7）醇 （反应略）

19.A+B→C+D+H2O

（1）非氧化还原反应：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（两种沉淀） ③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸盐+HCl等

（2）氧化还原反应：①单质+H2SO4（浓）→②单质+HNO3 →③SO2（或H2S）+HNO3→ ④Cl2（或S）+NaOH→ ⑤HCl（浓）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）→

（3）有机反应

①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O

20.物质A+H2O→气体

（1）A为气体：①F2→O2 ②NO2→NO ③CO→CO2+H2

（2）A为固体单质：①Na（K、Ca）+H2O→H2 ②Fe（或C）+H2O→H2

（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2 ）

（3）A为固体化合物：①Na2O2+H2O→O2 ②CaC2+H2O→C2H2

*③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3 *④Mg3N2 +H2O →NH3 +Mg(OH)2

（4）特殊条件下产生气体

①NaCl+H2O（电解）→H2+Cl2 CuSO4+H2O（电解）→O2

21.A B C

（1）非氧化还原反应：

①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 （X为NaOH）

或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 （X为HCl）

②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X为CO2 ) （B为其他碳酸盐亦可） 或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 （X为NaOH）

③AgNO3+NH3·H2O→AgOH AgOH+NH3·H2O →Ag(NH3)2+ （A为锌铜等盐亦可） （相反过程同①）

（2）氧化还原反应

①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S（或H2S）+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3 ③N2（或NH3）+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 （以上X为O2） ④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 （X为Cl2）

⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 （X为H2O ）

⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 （X为Fe）

⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe（X为Zn）

⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH （X为O2，B为其他醛亦可） ⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeO FeO+CO→Fe （X为CO）或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu

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