化学平衡图像

一．化学平衡图象常见类型

注意：(1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”)

(2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。(如“先拐先平数值大”)　

(3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。

1、速率—时间图

此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．

例1：对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（   ）

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（   ）

A．升温     B．加压     C．增大c(A)     D．降低c(C)    E．降低c(A)

2、浓度—时间图

此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻）。

例2：图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间

的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的反应物是______；

（2）反应物的转化率是______；

（3）该反应的化学方程式为______．

3、含量—时间—温度（压强）图

例3：同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （  ）

A．T₁＞T₂，△H>0   B．T₁＜T₂，△H>0   C．T₁＞T₂，△H<0   D．T₁＜T₂，△H<0

专练3：现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）

A．p₁＞p₂，n＞3    B．p₁＜p₂，n＞3  

 C．p₁＜p₂，n＜3    D．p₁＞p₂，n=3

4、恒压（温）线

该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．

例4：对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是 （   ）

例5：速率—温度（压强）图

11．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T₁<T₂，P₁<P₂　　　 B．T₁<T₂，P₁>P₂  

C．T₁>T₂，P₁>P₂　　   D．T₁>T₂，P₁<P₂

 

小结：

一看轴（纵、横坐标的意义）；

二看线（线的走向和变化趋势）；

三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义）；

四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线）；

五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）；

六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）；

七作判断，做出答案。

 

第二篇：关于化学平衡的总结

关于化学平衡的总结

1；关于化学平衡

指在一定条件下的可逆反应里，当正逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的质量和浓度保持不变时。

有以下特征；

逆…..只有可逆反应才有化学平衡一说。

等…..达到平衡时。V正=V逆【对于同一物质速度数字相同。不同物质速度之比等于化学计量数之比】

动…..其为动态平衡，反应仍在进行。

定…..混合物中各物质的浓度一定，反应速率一定，反应物转化率一定，各组分的含量一定，化学平衡常数一定。

变…..影响化学平衡条件改变【温度。压强。浓度】。平衡会改变。

同…..对一确定的可逆反应无论其进行的方式如何其平衡不变

2化学平衡的标志

1V正=v逆【本质特征】。各组分浓度保持不变【表观特征】

2间接标志；物质的量。气体体积，压强。密度。平均相对分质量，温度，颜色，可作为化学平衡的标志

3对于气体。判断应注意一下情况

1；从混合气体平均相对分子质量来判断【M=m总/n总】

各个成分都为气体时

当气体Δn=0时可用于判断；当Δn不等于0时不可用于判断。

有非气体参加时无论Δn是否等于0都可用于判断。

2从气体密度判断【密度=质量/体积】

若参加反应的反应物都为气体时

衡容时不可用于判断，恒压时n+m=p+q时不可用于判断，n+m不等于p+q是可用于判断。

有非气体参加时

无论衡容还是恒压都可作为判断平衡的条件

3从内部压强判断

气压强与物质的量成正比则m+n=p+q不可作为判断依据n+m不等于p+q则可以用于判断。

化学平衡移动的判断

1；V平衡移动看反应速度，速度增大则反应向速度快的一方移动

2；T平衡移动看温度，温度升高则平衡向吸热反应方向移动，温度降低则反应向放热方向移动

3；K化学反应平衡移动看平衡常数。平衡常数增大说明反应进行的越完全，平衡性正反应方向进行。若平衡常数减小则平衡向逆反应方向进行

4；C平衡移动看浓度。反应物浓度减小则正反应速度减小平衡向正反应方向进行，反应物浓度升高则正反应速度增大，平衡向正反应方向移动。

5；P再有气体参加的反应中增大压强平衡向物质的量减小的方向移动，减小压强平衡向物质的量增大的方向移动。

等效平衡

恒温恒容时气体体积发生变化的反应，等价转换后各物质的物质的量和起始量相同时叫等效平衡。

恒温恒容时气体体积不发生变化的反应，等价转换后各物质的物质的量比例与起始是相同时为等效平衡

恒温恒压时气体等效转化后，只要反应物各物质的量和起始时成比例为等效平衡

如何利用等效平衡

1判断其各个物质的量

2判断反应进行方向

 做题要点；等效平衡的等效转换

一般考察其比例关系要记住其比例关系解题，要找到比例关系答题。要摆出比例关系做题

例题；1升的容器中  甲加1mol的氮和1mol的氢气，乙加入2mol的氮气和2mol的氢气比较这两容器的反应速度，氮气的转化率，和平衡时氨气的浓度；

图中可知相同的是第一横行，从第一横行到下一行是一样的过程故得从第一横行第2图到第二行是一个加压的过程正反应是气体体积减小的反应，则平衡向正反应方向移动。则答案为；乙中的速度快，乙中氮的转化率高，乙中氨其体积分数大