化学反应限度知识点总结：

一、化学平衡状态的特征：

1、逆——可逆反应 （研究对象）

2、等——  v正=v逆≠0（本质）

3、动—— 平衡时正逆反应均未停止（动态平衡）

4、定—— 平衡时各组分含量不变（结果）

5、变—— 外界条件改变时，平衡可能发生移动 （平衡移动）

二、可逆反应达到化学平衡状态的标志：

1、绝对标志：

（1）v正=v逆

①对于同一种物质而言，该物质的生成速率=它的消耗速率

②对不同物质而言，反应速率之比等于计量系数之比，但必须是不同方向的反应速率。（同边异向，异边同向）

（2）反应混合物中各组分的含量保持不变

①各组分的浓度不随时间的改变而改变。

②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。

③各组分的质量、物质的量、气体体积不随时间的改变而改变。

(3)反应物的转化率、产物的产率保持不变。

(4)绝热体系中温度保持不变。

(5)对于有色物质参与的反应，体系的颜色保持不变。

(6)若反应物或生成物中有非气态（固体或液体），则气体的平均相对分子质量、密度不变的状态为化学平衡状态。

2、可能标志：以反应m A(g)+n B(g)=p C(g)为例：

3、不可能标志：

任何有关质量、物质的量、物质的量浓度、体积、反应速率等的比例关系都不能作为达到平衡的判断依据。

 

第二篇：化学反应速率化学平衡知识点总结

第二章 化学反应速率化学平衡知识点总结

要点一 化学反应速率大小的比较 （一）化学反应速率 1.表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。 2.数学表达式：，单位为

对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为 等。

3.单位 一般为_______________或_____________或______________ 。

4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于 。 （二）根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 mA + nB pC

起始浓度 （mol/L） a b c

转化浓度（mol/L） x 某时刻浓度（mol/L） a-x 要点二 化学反应速率大小的比较

（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。

（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即

v(A)v(B)v

(A)v(B)

比较 a 与 b 若 a? b, 则A表示的反应速率比B大。 （3）注意反应速率单位的一致性。

（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 在反应A+3B

2C+2D中，若某条 件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的

化学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45 mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。 （三） 化学反应速率的测定

按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和 40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集10 mL H2所用的时间。 实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡，但加入1 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10 mL H2用的时间较_________ ；加入4 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________ ，收集10 mL H2用的时间较 _________ 。 四． 化学反应速率图象及其应用

物质的量（或浓度）—时间图象及其应用

例如：某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图象可进行如下计算：

（1）某物质的反应速率、转化率， 如：V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(L·s), Y的转化率= (n2-n3)/n2 ×100%。 （2）确定化学方程式中的化学计量数之比

如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。

①、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其 是可以 的，但是这些数值都表示 。表示化学反应速率时，必须指明以 表示。 ②化学反应速率实际是 的平均速率，而不是 速率。

因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。 ③不能用 体和 体来表示反应速率。

在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一，即颗粒越小，表面积越大，反应速率越快 ④化学反应速率用 值表示。

⑤对于同一化学反应，用 表示 时，其 比一定 化学方程式中相应的 。例如：N2+3H2＝2NH3中， υ(N2):υ(H2):υ(NH3)= 要点三 有效碰撞理论

（1）有效碰撞：能够发生的碰撞。

（2）能够发生有效碰撞的分子，必须具备：①；②。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。

（3）活化分子：能够发生的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即发生化学反应。

（4）活化能：

【重点】化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数．．．．．．．．．．．

决定的，单位体积内活化分子数越多，则化学反应速率越快，反之则慢。

注：在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是：①参加反应的分子的能量普遍较低；②单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少；③反应物分子中活化分子百分数较小。

一、浓度对化学反应速率的影响：

观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？ 结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。

解释：在其他条件不变时，增加反应物的浓度，活化分子百分数 ，单位体积内活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。 注意：

1.一个反应的速率主要取决于 的浓度，与 的浓度关系不大．．．．（填反应物或产物） 2.对于可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率 ，逆反应速率瞬时 ，随着反应是进行，正反应速率 、逆反应速率 。

3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。 【图】1、浓度与反应速率的关系图：

2、对于可逆反应，当加入反应物时，速率变化图如上右： 二、压强对化学反应速率的影响 思考并回答下列问题：

1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？

2、对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强（减少容器体积），相当于 反应物的浓度，反应速率会 ；减小体系压强（增大容器体积），相当于 反应物的浓度，反应速率会 。

注意：对于气体反应体系，有以下几种情况： ①恒温时：

增加压强―引起―→体积缩小―引起―→浓度增大―引起

―→反应速率加快。 ②恒温恒容时：

①充入气体反应物（按反应开始物料之比，即投料比）―引起―→浓度增大―引起―→压强增大―引起―→速率加快（对于可逆反应，正反应速率 ，逆反应速率瞬间 ，随着反应的进行，正反应速率 ，逆反应速率 ）

②充入“惰气”―引起―→压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。 ③恒温恒压时：

充入：“惰气”―引起―→体积增大―引起―→各反应物浓度减少―引起―→反应速率减慢。 【总结】

1、对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。

2、压强在改变化学反应速率时，对于可逆反应，V（正）和V（逆）变化的倍数不一定．．．

相等。 三、温度对化学反应速率的影响

观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？

结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率 ，降低温度，反应的速率 。 强调：这里的反应，包括吸热反应、放热反应、正反应和逆反应。

解释：升高温度，活化分子百分数 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。 【总结】

1、对于可逆反应，温度导致V（正）和V（逆）变化的倍数肯定．．不相等。 2、一般地，温度每升高10℃，化学反应速率变成原来的2～4倍。 【图】温度与反应速率的关系。 四、催化剂对化学反应速率的影响

观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？ 结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率 。

催化剂的定义:在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。 解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而 了反应的活化能，使得活化分子的百分数 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞频率 ，故化学反应速

率加大。 【注意】：

1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果，催化剂在反应前后质量不变。例：

（1）在加热条件下： 2Cu + O2 == 2CuO

2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O （2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 == NO2 + O2 NO2 + O ==NO + O2

2.能加快反应速率的催化剂叫 ；能减慢化学反应速率的催化剂叫 。 3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度 。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度 。

4.不同的反应需不同的催化剂；催化剂在一定的温度范围内活性最大；催化剂遇有害物质会“中毒”。 5. 对于可逆反应，使用催化剂，V（正）和V（逆）变化的倍数一定．．

相等。 【小结】外界条件对化学反应速率的影响程度：催化剂＞温度＞浓度＝压强。即：催化剂对反应速率的影响程度最大，其次是温度，最后是浓度和压强。

图像题是本节常见的考点，解答图象题，首先要看懂图(特别是纵坐标和横坐标的意 义)，然后依据化学反应速率的变化规律，进行综合分析推理判断。 分析时一般从以下几方面入手： ① 看清各坐标轴所代表的意义(速率-时间、转化率-时间等)； ② 看清曲线的变化趋势(增大、减小、不变、先增大后减小等)。 ③ 看清曲线上点的意义(起点、终点、交点、极值点、转折点等)。