化学平衡

一、化学平衡

1、可逆反应

⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“”代替“==”。

⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。

⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如：

2H₂ + O₂2H₂O；2H₂O2H₂↑+ O₂↑

⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。

2、化学反应的限度

⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。

⑵反应的转化率

反应物的转化率：α=

3、化学平衡

⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。

①化学平衡的微观标志（即本质）：v_正=v_逆

②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。

③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。

⑵化学平衡的特征

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。

③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。

④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。

⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。

二、判断可逆反应达到平衡的标志

以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例

1、直接标志

⑴v_正=v_逆。

具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。

            ②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。

⑵各物质的质量或物质的量不再改变。

⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。

⑷各物质的浓度不再改变。

2、间接标志

⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。

⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据）

三.等效平衡

(1)、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同，这就是等效平衡的原理。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。

(2)、等效平衡规律

①在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

②在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。（主要是指转化率相同）

③在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。

练习：1、可逆反应：2NO₂=2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（ ）

①单位时间生成nmolO₂的同时，生成2nmolNO₂

②单位时间生成nmolO₂的同时，生成2nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化来表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再发生改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A ①④⑥           B ②③⑤

C ①③④           D ①②③④⑤⑥

2、在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 当加入4molA和2molB，达到化学平衡时，C的物质的量的浓度为nmol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C仍未nmol/L的是（   ）

A 2molA+1molB   B 6molC+2molD   C 3molC+1molD   D 4molA+2molB+3molC

3、（20##年北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度增大为0.20mol/L时，则平衡时H₂的浓度(mol/L)是（ ）

A  0.16     B 0.08    C 0.04     D 0.02

4、一定温度下,反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)达平衡时,n(SO₂):n(O₂):n(SO₂)=2:3:4 。缩小体积，反应再次达到平衡时,n(O₂)=0.08mol,n(SO₃)=1.4mol。此时SO₂的物质的量应为（  ）

A 0.4mol   B  0.6mol  C  0.8mol  D  1.2mol

5、（20##年高考）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）

A 均减半   B 均加倍   C 均增加1mol  D 均减少1mol

6、（20##年高考）恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n(N₂)=13mol,n(NH₃)=6mol,计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体体积为716.8L（标准情况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），

N_始:N_平=

（4）原混合气体中，a:b=

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比为

（6）平衡混合气体中，n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=

7、（20##年高考）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+B(g)=C(g)

（1）       若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为    mol

（2）       若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为   mol

（3）       若开始时放入xmolA,2molB和1molC,达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=   mol,y=   mol.平衡时，B的物质的量为

甲.大于2mol 乙.等于2mol  丙 小于2mol 丁.可能大于等于或小于2mol

作出此判断的理由是

（4） 若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，带再次达到平衡后，C的物质的量得分数是          。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB，达到平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较      。

甲.a<b     乙.a>b     丙a=b     丁.不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是

四．影响化学平衡的条件 合成氨工业

1、化学平衡的移动以及影响化学平衡的因素

（1）化学平衡的移动

①移动过程表示

一定条件下的化学平衡（V_正=V_逆各组分的含量保持一定）→ 条件改变平衡破坏（V_正≠V_逆各组分含量发生变化）→ 一定时间后 新条件下的新平衡（V_正’=V_逆’）

②化学平衡移动的概念

达到化学平衡的反应，在条件改变后，平衡状态被破坏，然后在新的条件下达到新的平衡状态的过程，叫平衡移动。

（2）影响化学平衡的条件及平衡移动的原理

①以一般反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+q(g);△H=Q，为例来总结温度、浓度、压强和催化剂对反应速率以及化学平衡的影响。其规律如下表所示：

②勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动

对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，平衡向体积缩小的方向移动。

2、有关正、逆反应速率和化学平衡的图像

（1）化学平衡种常见的几种图像

①v-t图：既能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的速率-时间图像。如图所示的A、B、C所示：

A 图：t=0时，V_正>V_逆=0，表示反应由正反应开始；t=t₁时，V_正’>V_逆’= V_逆,表明改变条件的瞬间，V_正变大，V_逆不变，是加入了一种反应物；t>t₁时，V_正’>V_逆’，表明平衡向正反应方向移动，随后又达到新的平衡。

B 图：a.反映由正反应开始。b. V_正、V_逆在改变条件时同时增大。c.平衡向逆反应方向移动了。

C 图：a.反映由正反应开始。b. V_正、V_逆在改变条件时同时倍数增大。c.平衡未移动。

②转化率-时间图，如图A、B所示

A图：先出现拐点的先达平衡，即“先拐先平”，说明T₂>T₁

B图：同理说明P1>P2   （先拐先平数值大）

③物质的含量-压强-温度图，如图所示中A、B

对于上述图形，采用“定一议二”法，先确定一个量不变，讨论另外两个量的关系。

3、合成氨适宜条件的选择

（1）目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行度。

（2）依据：外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律，结合合成氨反应的特点：正反映是体积缩小的放热反应，选择合成条件。

（3）原则：①既要注意外界条件对二者影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性。

②既要注意温度、催化剂对反应速率影响的一致性，又要注意催化剂的活性而对温度的限制。

③既要注意理论生产，又要注意实际可能性。

适宜条件：500℃，铁触媒，2×10⁷～5×10⁷Pa，循环操作过程（N₂与H₂体积比为1：3）

习题：1、（20##年天津卷）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)=0.5N₂(g)+CO₂(g);△H=-373.2kJ/mol,达到平衡后，为了提高该反应速率和NO的转化率，采取的争取措施是（   ）

A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强

C 升高温度同时充入N₂  D 降低温度同时增大压强

2、（20##年北京卷）在一定温度不同压强（P1<P2）下，可逆反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中体积分数与反应时间关系有以下图示，正确的是（）

3、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB，平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a的是（   ）

A 2molC   B 2molA 1molB和1molHe（不参加反应）

C 1molB和1molC   D 2molA,3molB和3molC

4、对于如下反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+q(g)，当其他条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间的关系如图所示，据此下列正确的是

A T₁>T₂  B 正反应是吸热反应 C T₁<T₂  D逆反应是吸热反应

5、如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（  ）

A 升高温度  B 加大X的投入料 C 加催化剂 D 增大体积

6、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)=xC(g)，符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气体中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。在图Ⅱ中，y轴是指（  ）

A 反应物A的转化率  B 平衡混合气体中物质B的百分含量

C 平衡混合气体的密度 D 平衡混合气体的的平均摩尔质量

7、某温度下的恒容密闭容器中发生入夏反应：2Z(g)=2X(g)+Y(g)开始时只充入1molX和0.5molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入1molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为（  ）

A 20%    B 40%   C 60%   D 80%

答案：1 B；2 B；3 AB；4 AD；5 C；6 AD

五．化学平衡常数 

（1）概念  在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数。用符号K示。 

对于一般可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在一定温度下K==c^p(C)·c^q(D)/c^m(A)·cⁿ(B) ，K为常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。

（2）平衡表达式K的意义     

   ①判断可逆反应进行的方向

   ②表示可逆反应进行的程度

六．熵：

1、概念：描述体系混乱度的物理量

2、符号：S

3、单位：J?mol^-1?K^-1

4、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。

5、同一物质的熵与其聚集状态有关：S（g）>S（l）>S（s）

6、熵变（?S）：?S==反应物总熵—生成物总熵

7、反应进行方向的判断方法：

?H—T?S<0  反应能自发进行

?H—T?S=0  反应达到平衡状态

?H—T?S>0  反应不能自发进行

在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，都对?H—T?S<0有所贡献，因此放热和熵增加有利于反应自发进行。

五、有关化学平衡的计算

1、主要类型有：①求起始浓度、转化浓度、平衡浓度。

②求某反应物的转化率、平衡气体混合物中各成分的体积分数等。

2、化学平衡的计算模式—三段式法

设a（mol·L^-1）、b（mol·L^-1）分别为A、B两物质的起始浓度，mx（mol·L^-1）为反应物A的转化浓度，nx（mol·L^-1）为反应物B的转化浓度，则

            mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)

c_始（mol·L^-1）   a      b            0     0

Δc（mol·L^-1）  mx    nx           px　　 qx

c_平（mol·L^-1）a-mx   b-nx           px     qx

物质浓度的变化关系

反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度

生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度

   以上三种浓度中，只有转化浓度之比等于化学方程式中计量数之比

 

第二篇：第三节 化学平衡知识点总结学案

选修四 第二章知识总结

设计人：王艳宾 审核人： 付翻珍 序号：31

班级:_________ 组名:__________ 姓名:__________ 时间:2014.11 要点一 化学反应速率大小的比较

（一）化学反应速率

1.表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的

，单位为 。 _______________来表示。 2.数学表达式： 对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为等。

3.单位 一般为_______________或_____________或______________ 。

4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于 。

（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算

求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：

①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

③根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 mA + nB

转化浓度（mol/L） x

某时刻浓度（mol/L） a-x

（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值 ，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。

（2）化学反应速率之比等于化学计量数之比，如aA+bB==pY+qZ , V（A）:V(B)=a ：b

（3）注意反应速率单位的一致性。

（4）化学反应速率实际是 的平均速率，而不是 速率。 pC 起始浓度 （mol/L） a b c

因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。

（5）在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一，即颗粒越小，表面积越大，反应速率越快

要点二 有效碰撞理论

（1）有效碰撞：能够发生 的碰撞。

（2）能够发生有效碰撞的分子，必须具备：① ；② 。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。

（3）活化分子：能够发生 的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即发生化学反应。

活化能 。

【重点】化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数决定的，单．．．．．．．．．．．位体积内活化分子数越多，则化学反应速率越快，反之则慢。 要点三 影响化学反应速率的因素

一、浓度对化学反应速率的影响：

结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。 解释：在其他条件不变时，增加反应物的浓度，活化分子百分数 ，单位体积内活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。

注意：1.对于可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率 ，逆反应速率瞬时 ，随着反应是进行，正反应速率 、逆反应速率 。

2.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

二、压强对化学反应速率的影响

1、对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强（减少容器体积），相当于 反应物的浓度，反应速率会 ；减小体系压强（增大容器体积），相当于 反应物的浓度，反应速率会 。

注意：对于气体反应体系，有以下几种情况：

引起引起引起①恒温时：增加压强――→体积缩小――→浓度增大――→反应速率加快。

化学反应速率和化学平衡知识总结

设计人：王艳宾 审核人： 付翻珍 序号：32

班级:_________ 组名:__________ 姓名:__________ 时间:2014.11

②恒温恒容时：

引起①充入气体反应物（按反应开始物料之比，即投料比）――→浓度增大

引起引起――→压强增大――→速率加快（对于可逆反应，正反应速率 ，逆反应速率瞬间 ，随着反应的进行，正反应速率 ，逆反应速率 ）

引起②充入“惰气”――→压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。

③恒温恒压时：

引起引起引起充入：“惰气”――→体积增大――→各反应物浓度减少――→反应速率

减慢。

1、对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。

2、压强在改变化学反应速率时，对于可逆反应，V（正）和V（逆）变化的倍数不一定相等。 ．．．

三、温度对化学反应速率的影响

结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率 ，降低温度，反应的速率 。

解释：升高温度，活化分子百分数 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。

【总结】

1、对于可逆反应，温度导致V（正）和V（逆）变化的

倍数肯定不相等。 ．．

2、一般地，温度每升高10℃，化学反应速率变成原来的

2～4倍。

【图】温度与反应速率的关系。

四、催化剂对化学反应速率的影响

观察实验2-4，

得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞

模型解释？

结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率 。

催化剂的定义:在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。

解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而 了反应的活化能，使得活化分子的百分数 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞频率 ，故化学反应速率加大。

【注意】：

1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果，催化剂在反应前后质量不变。例：

（1）在加热条件下： 2Cu + O2 == 2CuO

2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O

（2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 == NO2 + O2 NO2 + O ==NO +

O2

2. 对于可逆反应，使用催化剂，V（正）和V（逆）变化的倍数一定相等。 ．．

【小结】外界条件对化学反应速率的影响程度：催化剂＞温度＞浓度＝压强。即：催化剂对反应速率的影响程度最大，其次是温度，最后是浓度和压强。

要点四 化学平衡状态

1.可逆反应：在_____________，既能向__________方向进行，又能向__________方向进行的反应叫做可逆反应。不可逆反应：正反应几乎能___________，而逆反应进行的程度___________，这样的反应通常称为不可逆反应。如酸碱的中和反应。

可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。

2.化学平衡状态的含义：在一定条件下，当 时，反应体系中所有参加反应的________保持______。这时的状态就是在给定条件下，反应达到了“______”。对于可逆反应体系来说，称之为“________”。

3.化学平衡状态的特征

(1)“逆” (2)“动” (3)“等” (4)“定” (5)“变”

4、化学平衡状态的标志

某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量

化学反应速率和化学平衡知识总结

设计人：王艳宾 审核人： 付翻珍 序号：33

班级:_________ 组名:__________ 姓名:__________ 时间:2014.11

（1）V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。

（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。 要点五 化学平衡的移动

①浓度对化学平衡的影响

增大反应物浓度，_________加快，平衡向_________移动；增大生成物浓度，_________加快，平衡向_________移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。

②温度对化学平衡的影响

升高温度，化学平衡向 方向移动；

降低温度，化学平衡向 方向移动

③压强 对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。压强改变，浓度不变时，则_________________不变，平衡不发生移动。不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。

其他条件不变时，在已经达到平衡的反应体系中增大压强，会使平衡向着_________移动；减小压强，会使平衡向着_________移动。对无气体存在的化学平衡，改变压强不能使平衡移动。

对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都

使化学平衡移动。

注意：固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强 使化学平衡移动。

④催化剂 由于使用催化剂对_________与_________影响的程度是等同的，所以使用催化剂不影响化学平衡的移动。

⑤小结：

(1)化学反应体系的平衡状态通过改变_________而发生了变化。这种现象称作化学平衡状态的移动，简称平衡移动。

(2)勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如：_________、

_________以及__________），平衡就会向着__________的方向移动。是“减弱”而不是“消除”

勒夏特列原理适用于所有的动态平衡，不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。

要点六 化学平衡常数

1平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示k=

2、平衡常数的意义

（1）化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K越大_____________,反应的转化率______.

（2）借助化学平衡常数，可以判断一个化学反应__________________。

（3）温度一定时，化学平衡常数只与______有关

3、平衡常数的影响因素：只与_____有关

4、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？____。总反应与各分步反应的平衡常数（K总、K1、K2、K3）有何关系？______。一定温

度下，一个化学反应是否只有一个化学平衡常数？____________________.

要点七 平衡转化率

1平衡转化率的表达式：若定义某反应物A在可逆反应中的转化率为： A的转化率=(反应中已消耗的A的量/反应开始时加入A的量) ×100% 那么如果A的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。

探究1:在一个容积为2L的容器中，对于可逆反应2SO2（气）＋O2

（气）

2SO3（气），SO2和O2起始时的物质的量分别为20mol和10mol，达

到平衡时，SO2的转化率为80％，则该反应的平衡常数为_______

探究2、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），

（1）、增加A物质，则B的转化率_______；A物质的转化率_______

（2）、若起始时物质的量之比A:B=1:1，则A和B的转化率之比= _____

若起始时物质的量之比A:B=a:b，则A和B的转化率之比=_______；