选修四  第二章知识总结9.27

        帆的自豪，是能在风浪中挺起胸膛。

要点一   化学反应速率大小的比较

（一）化学反应速率

1.表示方法

    通常用单位时间内反应物浓度的__________或生成物浓度的 ________来表示。

2.数学表达式：                ，单位为               。

对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为                            等。

3.单位   一般为_______________或_____________或______________  。

4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于                                            。  

（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算

    求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：

    ①写出有关反应的化学方程式；

    ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

    ③根据已知条件列方程式计算。

    例如：反应                 mA   +  nB   pC

    起始浓度 （mol/L）         a         b        c

    转化浓度（mol/L）          x

    某时刻浓度（mol/L）       a-x

 （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值           ，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。

 （2）化学反应速率之比等于化学计量数之比，如aA+bB==pY+qZ ,

   V（A）:V(B)=a ：b

 （3）注意反应速率单位的一致性。

 （4）化学反应速率实际是             的平均速率，而不是       速率。

因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。

（5）在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一，即颗粒越小，表面积越大，反应速率越快

要点二    有效碰撞理论

  （1）有效碰撞：能够发生          的碰撞。

  （2）能够发生有效碰撞的分子，必须具备：①                   ；②                 。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。

  （3）活化分子：能够发生                       的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即发生化学反应。

活化能                                                        。

【重点】化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数决定的，单位体积内活化分子数越多，则化学反应速率越快，反之则慢。

要点三  影响化学反应速率的因素

一、浓度对化学反应速率的影响：

结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以        反应的速率。

解释：在其他条件不变时，增加反应物的浓度，活化分子百分数         ，单位体积内活化分子的数量        ，有效碰撞的频率        ，导致反应速率增大。

注意：1.对于可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率          ，逆反应速率瞬时        ，随着反应是进行，正反应速率        、逆反应速率         。  

2.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

二、压强对化学反应速率的影响

1、对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强（减少容器体积），相当于      反应物的浓度，反应速率会       ；减小体系压强（增大容器体积），相当于                  反应物的浓度，反应速率会        。

注意：对于气体反应体系，有以下几种情况：

①恒温时：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。

②恒温恒容时：

①充入气体反应物（按反应开始物料之比，即投料比）浓度增大压强增大速率加快（对于可逆反应，正反应速率      ，逆反应速率瞬间       ，随着反应的进行，正反应速率       ，逆反应速率        ）

②充入“惰气”压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。

③恒温恒压时：

充入：“惰气”体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。

1、对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。

2、压强在改变化学反应速率时，对于可逆反应，V（正）和V（逆）变化的倍数不一定相等。

三、温度对化学反应速率的影响

结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率    ，降低温度，反应的速率   。

解释：升高温度，活化分子百分数   ，有效碰撞的频率    ，导致反应速率增大。

【总结】

1、对于可逆反应，温度导致V（正）和V（逆）变化的倍数肯定不相等。

2、一般地，温度每升高10℃，化学反应速率变成原来的2～4倍。

【图】温度与反应速率的关系。     

四、催化剂对化学反应速率的影响

结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率       。

催化剂的定义:在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。

解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而     了反应的活化能，使得活化分子的百分数        ，因此活化分子的数目      ，有效碰撞频率     ，故化学反应速率加大。

【注意】：1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果，催化剂在反应前后质量不变。

2. 对于可逆反应，使用催化剂，V（正）和V（逆）变化的倍数一定相等。

要点四  化学平衡状态

1.可逆反应：在_____________，既能向__________方向进行，又能向__________方向进行的反应叫做可逆反应。不可逆反应：正反应几乎能___________，而逆反应进行的程度___________，这样的反应通常称为不可逆反应。如酸碱的中和反应。

可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。

2.化学平衡状态的含义：在一定条件下，当               时，反应体系中所有参加反应的________保持______。这时的状态就是在给定条件下，反应达到了“______”。对于可逆反应体系来说，称之为“________”。

3.化学平衡状态的特征

 (1)“逆” (2)“动”  (3)“等”  (4)“定”  (5)“变”

4、化学平衡状态的标志

某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量

（1）V_正=V_逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。

（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。

要点五   化学平衡的移动

①浓度对化学平衡的影响

增大反应物浓度，_____加快，平衡向____移动；增大生成物浓度，_____加快，平衡向____移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。

②温度对化学平衡的影响

升高温度，化学平衡向      方向移动；降低温度，化学平衡向       方向移动

  ③压强   对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。压强改变，浓度不变时，则_______________不变，平衡不发生移动。不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。

其他条件不变时，在已经达到平衡的反应体系中增大压强，会使平衡向着_________移动；减小压强，会使平衡向着_________移动。对无气体存在的化学平衡，改变压强不能使平衡移动。

对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g) H₂(g)+I₂(g)在这种情况下，增大或减小压强都        使化学平衡移动。

注意：固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强             使化学平衡移动。

    ④催化剂    由于使用催化剂对_________与_________影响的程度是等同的，所以使用催化剂不影响化学平衡的移动。

⑤小结：

(1)化学反应体系的平衡状态通过改变_________而发生了变化。这种现象称作化学平衡状态的移动，简称平衡移动。

    (2)勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如：_________、_________以及__________），平衡就会向着__________的方向移动。是“减弱”而不是“消除”

要点六 平衡转化率

1平衡转化率的表达式：若定义某反应物A在可逆反应中的转化率为：

A的转化率=(反应中已消耗的A的量/

反应开始时加入A的量) ×100% 那么如果A的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。

探究、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），

（1）、增加A物质，则B的转化率_______；A物质的转化率_______

（2）、若起始时物质的量之比A:B=1:1，则A和B的转化率之比= _____

若起始时物质的量之比A:B=a:b，则A和B的转化率之比=_______ 

 

第二篇：化学选修1《第一章 关注营养平衡》知识点总结

化学选修1《第一章 关注营养平衡》知识点总结