高中化学-高一化学-元素推断题目总结

法正确的是（ ）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

2. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

4. 短周期元素X、Y、Z、W、在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）

A．钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

5.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．B的最高价氧化物对应水化物为强酸．下列说法正确的是（ ）

A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B＞D，活泼

 

第二篇：高一化学知识总结：2富集在海水中的元素

第二节富集在海水中的元素——氯

一、教学目标

1.明确氯的原子结构和化学性质的关系；

2.了解氯气的实验室的制备方法及反应；

3.掌握氯气、氯水的重要性质；

4.掌握氯离子的检验方法；

5.初步掌握卤素的有关性质。

二、教学重点与难点

重点：氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。

难点：氯水的性质及漂白原理；氯气的实验室制法。

三、课时安排

2课时。

四、教学方法

阅读观察、电脑辅助、教学点拨、实验探究、分组讨论、归纳总结。

五、设计思路六、教学过程

［第一课时］

［引入］据有关新闻报道：位于重庆市江北区的重庆天原化工总厂于20xx年x月x日晚发生氯气泄漏事件，16日凌晨发生局部爆炸，事故造成7死3伤及国家财产的重大损失。那么，氯气是一种什么样的气体，它的泄漏为什么会造成如此严重的后果？今天我们就来讨论这种特殊的气体。

［板书］第二节富集在海水中的元素——氯

［阅读教材，教师点拨］学生按以下提纲阅读课本3分钟，然后上台演示或回答问题。 ［板书］一、氯的原子结构

1.学生简述氯气的发现过程；

2.学生演板：画出氯原子的结构示意简图；

3.根据氯原子的结构说明氯在自然界为什么不能以游离态形式存在。

［板书］二、氯气的物理性质

学生观察瓶内氯气颜色状态，复习闻有关毒气的方法，分组讨论：

1.在日常生活中，你了解有关氯气的知识有哪些？

2.根据你的预习，请概括氯气的物理性质。

［教师点拨］与上述氯气泄漏事件相呼应，点评氯气的相关性质。并以此引入氯气化学性质的教学过程。

［板书］三、氯气的化学性质

［教师讲述］——演示文稿：

1.氯气与金属的反应(大多数金属都能在氯气中燃烧)。

2Fe＋3Cl2==2FeCl3

Cu＋Cl2==CuCl2

2Na＋Cl2==2NaCl

2.氯气与非金属的反应。

［实验探究］教师做氢气在氯气中燃烧的演示实验，学生观察回答问题：

(1)氯气与氢气的反应——演示文稿：(略)

(2)通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？

［教师点拨］条件：有可燃烧的物质及助燃物质，达到着火点；

本质：剧烈的发光发热的氧化还原反应。

［学与问］打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗?

［教师点拨］氯气能与水发生作用，生成具有消毒杀菌作用的物质，其原理是——演示文稿：

3.氯气与水的反应。

Cl2＋H2O==HCl＋HClO

2HClO光照2HCl＋O2↑

［实验探究］教师演示氯水漂白性实验。

［演示文稿］操作现象解释和结论红色布条放入氯水中红色布条褪色氯水中含有漂白性的次氯酸红色布条放入氯气中无明显变化氯气本身无漂白性

［教师点拨］——演示文稿：比较项目新制氯水久置氯水主要组成微粒H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl-H2O、H＋、Cl-颜色黄绿色无色遇AgNO3溶液白色沉淀白色沉淀酸性有有氧化性较强较弱(只有H＋的氧化性)漂白性有无消毒作用有无

［问题引入］

(1)直接用氯气作漂白剂方便吗？为什么?

(2)漂白液和漂白粉的制取利用了氯气的什么性质呢？

［阅读思考］学生阅读课本第72～73页。

［教师点拨］——演示文稿：

4.氯气与碱的反应。

Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

［扩展延伸］

(1)漂白粉的制取：

2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

(2)漂白原理：

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

或Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO

［板书］四、氯气的用途(学生阅读)

［课堂练习］——演示文稿：(略)

［课时小结］——演示文稿：

1.氯气是黄绿色有毒气体，可溶于水，比空气重。

2.氯气化学性质比较活泼，能与金属、非金属、水和碱等反应。

3.次氯酸是一种弱酸，具有较强的氧化性，有漂白性和消毒杀菌作用，见光易分解。 ［板书］五、氯气的实验室制备

(选讲)——演示文稿：

1.药品：MnO2固体和浓盐酸。

2.原理：MnO2＋4HCl(浓)加热==MnCl2＋Cl2＋2H2O

3.装置：下图是实验室制取氯水及干燥纯净氯气的实验装置。

［教师点拨］——演示文稿:

1.装置中各部分的作用。

a：氯气的发生装置(分液漏斗内装浓盐酸，烧瓶内装MnO2固体)。

b：除杂装置(内装饱和食盐水以除去挥发出来的氯化氢气体)。

c：制取氯水装置(内装蒸馏水)。

d：干燥装置(内装浓硫酸)。

e：收集装置(用向上排气法收集干燥氯气)。

f：尾气处理装置(内装氢氧化钠溶液以吸收多余的氯气)。

2.氯气的检验：用湿润的淀粉碘化钾试纸。(教师演示)

［板书］六、氯离子的检验——演示文稿：

方法：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则被检验的溶液中含有Cl-。

Ag＋Cl-==AgCl↓ ＋

注：对上述方法有干扰的离子有SO42-、SO32-。

［探究试验］学生分组进行操作Cl-的检验实验。

［板书］七、卤素元素的活泼性比较

（一般性介绍）——演示文稿：

1.卤素元素：氟、氯、溴、碘其单质的氧化性强弱顺序为：

F2>Cl2>Br2>I2

例如：Cl2＋2NaBr==Br2＋2NaCl

Cl2＋2KI==I2＋2KCl

Br2＋2KI==I2＋2KBr

2.根据以上反应，你能设计一个实验来探究比较卤素单质的活泼性吗？

［实验探究］学生分组进行实验，方案自定，药品自选。

［课堂练习］课本第75页、第76页第4、5、7、8题。

［课后练习］课本第75页、第76页第3、10题。

[研讨总结]

1．氯气是怎样的一种气体？液氯和氯水一样吗？有什么区别？

2．氯气和金属及非金属的反应，Cl2氯气表现为 氧化性 性，做 氧化 剂。

3．氯气和水、碱的反应，Cl2氯气表现为 既有氧化性又有还原 性，既是氧化剂又是还原剂。试写出氯气和水、氢氧化钠反应的离子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

4．在H2和Cl2的燃烧反应中，瓶口有白雾生成，生成的白雾是什么？该反应在

工业生产中有何应用。

5．结合实验探究2、实验探究3，思考燃烧一定要有氧气参加吗？如何给燃烧下

个更恰当的定义。

6．自来水厂为什么可用氯气对自来水进行消毒杀菌。

7．氯气和碱的反应在工业生产中有何应用？为何不直接用HClO做漂白剂？

[练习提高]

1．新制备的氯水显 黄绿色 色，说明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴

加几滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，说明氯水中有 Cl－ 存在，氯水光

照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的 O2 气体，生成该气体的化学方程式

是 2HClO===2HCl+O2 。

2．下列物质中属于纯净物的是 BC

A．氯水 B．氯化氢 C．液氯 D．漂粉精 E．盐酸

3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 D 。

A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液 C．氯水 D．氯化钙溶液

4．判断下列说法正误（用√或×表示）

①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2（×）

②有氯气参加的化学反应，必须在溶液中进行（×）

③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（√）

④氯水的pH小于7（√）

⑤任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧（√）

⑥氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（×）

⑦氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色（×）

[布置作业]

课后习题1、2

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