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高中化学知识点总结：离子共存问题

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液

②有色子MnO4-（紫红色），Fe3+（黄色），Fe2+（浅绿色），Cu2+（蓝色），Fe（SCN）2+（血红色）

③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

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④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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离子共存问题 练习题

【1】在给定的四种溶液中，加入以下各组离子，各离子组能在原溶液中大量共存的有（ ）。

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

B．pH为11的溶液：Na+、S2-、SO32-、S2O32-

C．水电离出c (OH-)= 的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．所含溶质为NaHSO4的溶液：K+、NO3-、SO42- 、 PO43-

【2】下列各组例子中，能在强碱性溶液中共存，且在加入稀盐酸的过程中有沉淀和气体生

A. Na+ NO3- AlO2- SO42- B. Na+ NO3- CO32- K+

C. K+ Cl- AlO2- CO32- D. Na+ Cl- HCO3- Ca2+

【3】某无色溶液，只含有下列八种离子中的某几种: Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、成的是（ ）。 OH-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。

①若溶液跟Al反应后有AlO2-生成, 则原溶液一定含有大量的

___________________离子, 还可能含有大量的____________________离子。

②若溶液跟Al反应后有Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大_____________离子。

【4】下列各组离子一定能大量共存的是( )。

A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-

B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

【5】在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( )。

A．K+、Na+、SO42—、S2O32— B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—

C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、AlO2—、NO3—

【6】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )

???——A．K+、Na+、HCO3、NO3 B．Na+、SO2

4、Cl、ClO

???+++C．H+、Mg2+、SO2

4、NO3 D．Ag、K、NO3、Na

【7】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )

A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

B．c(H+) ＝ 1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

＋－－ 【8】已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )

＋ A．A13、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—

C．Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—

【9】室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是( )。 ．．

A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2 －－－－

C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br －－－－

【10】加入铝粉产生氢气的溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是( )

A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

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C、NO3-、Ca2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

【11】下列各环境中的离子能大量共存的是( )

A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42、Cl －－

B、pH=1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42 －

C、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2、SO32 －－

D、使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3、ClO-

【12】下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 ( )

A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-

C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-

D．由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

【12】下列各组离子，不能大量共存的是( )

A. Na+、NH4+、C1—、 H+

B. Fe3+、K+、SO42-、HCO3-

C. Al3+、ClO-、SO42-、Cl-

－D. Mg2+、HCO3-、Cu2+、Cl －

?E. Ag+、K+、NO3、Na+

F. NH4+、Al3+、NH4+、ClO-、Cl-

G. K+ 、CI- 、AlO2- 、CO32-

 

第二篇：高中化学必修一第二章知识点总结及练习

第二章  化学物质及其变化 （大周知识清单）2014.08.17

一、物质的分类

1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2、分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）

B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO₂、SO₃、CO₂）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba²⁺和SO₄^2-、Ag⁺和Cl^-、Ca²⁺和CO₃^2-、Mg²⁺和OH^-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H⁺和C O ₃2-,HCO^3-,SO₃^2-，OH^-和NH⁴⁺等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH^-、CH₃COO^-，OH^-和HCO₃^-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、MnO^4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H⁺（或OH^-）。

（4）、离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四看离子配比是否正确

五看原子个数、电荷数是否守恒

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较

得氧失氧的观点（狭义）

化合价升降观点（广义）

电子转移观点（本质）

氧化反应

得氧的反应

化合价升高的反应

失去（或偏离）电子的反应

还原反应

失氧的反应

化合价降低的反应

得到（或偏向）电子的反应

氧化还原反应

有氧得失的反应

有化合价升降的反应

有电子转移（得失或偏移）的反应

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）