氧化还原反应知识点归纳

（氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。）

氧化还原反应中的概念与规律:

一、 五对概念

在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

二、 五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧

2+化的是Fe

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较

<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：

与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ， 。同理，不同的还原剂可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

（5）根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。

【注意】氧化还原反应中的不一定：

⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐，

是价

态越低，氧化性超强。H3PO4中＋5价的P无强氧化性。

⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。

⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。

⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难失去电

子，与其它原子易以共价键结合。

⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。

四、常见的氧化剂和还原剂

1、常见的氧化剂

（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等

（2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等

（3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等

（4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等

（5）过氧化物：Na2O2、H2O2等

（6）次氯酸及其盐：HClO、Ca(ClO)2、NaClO等

2、常见的还原剂

（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe

（2）某些非金属单质：H2、C、Si

（3）元素处于低价时的氧化物：CO、、SO2

（4）元素处于低价时的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等

（5）元素处于低价时的盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等

氧化还原反应的表示方法及配平

1、表示方法

2、 配平的方法和步骤：

写好化学式，标明化合价；画上双箭头，列出变化价；

升降化合价，公倍求相等；观察再配平，两边添系数。

步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价．

（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．

（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物

质前面的系数．

要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等．

（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确．

（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同．

常见的氧化还原反应方程式的配平

（1）整体法的应用：

A．还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如

:

分析：H2C2O4中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法 H2C2O4中

KMnO4中2C:?3??4?1?2?2 ×5指H2C2O4计量数为5 Mn:?7??2?5 ×2指KMnO4计量数为2

B．还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考虑．如:

Cl2?H2O______HCl?HClO

分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑

Cl2中Cl:0??1(HCl)?1 ×1指HC1O计量数为1

Cl:0??1(HClO)?1 ×1指HC1计量数为1

（2）离子型氧化还原反应配平

离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发．如

分析：Na2O2中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法

Cr3?:?3??6?3 ×2指Cr3?计量数为2

Na2O2中2O:?1??2?1?2?2 ×3指Na2O2计量数为3

根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：

2Cr3?3Na2O2?4OH?

(3) 难点突破: 2CrO42??6Na??2H2O

1．缺项配平：

一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与

??生成物，确定缺项（一般为H2O、H、OH），最后观察法配平．

3?将NaBiO3固体加入MnSO无色），反应的4的混合溶液里，加热后溶液显紫色（Bi

离子方程式如下：

试

完成并配平方程式．

分析：溶液显紫色说明由MnO4生成，H与NaBiO3的氧元素生成H2O，所以右边缺项为MnO4和H2O． ???

NaBiO3中Bi:?5??3?2 ×5指NaBiO3计量数为5

Mn2?:?2??7?5 ×2指Mn2?计量数为2

根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：

5NaBiO3?2Mn2??14H?

2．零价配平： ?5Na??5Bi3??2MnO4?7H2O

复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果．但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧．

1Fe3C?HNO3_____Fe(NO3)3?13NO2??CO2??H2O分析：设Fe3C中各元素均为0价

×1指Fe3C计量数为1

×13指NO2计量数为13

HNO3中N:?5??4(NO2)?1

有观察法配平其他化学计量数：

1Fe3C?22HNO33Fe(NO3)3?13NO2??1CO2??11H2O

3．均价配平：

适用于有机氧化还原方程式的配平．根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平．

分析：C2H4O中2C:?1?0?1?2?2 ×5指C2H4O计量数为5

×2指KMnO4计量数为2 KMnO4中Mn:?7??2?5

用观察法配平其他化学计量数：

 

第二篇：专题一 氧化还原反应 知识点归纳

专题 一 氧化还原反应

考试大纲：理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要的氧化剂、还原剂之间常见的反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

知识清单

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：

升、失、氧化（ ）、还原( )、还原（ ）、氧化（ ）

降、得、还原（ ）、氧化（ ）、氧化（ ）、还原（ ）

2、氧化还原反应与四大基本反应的关系

二、常见氧化剂和还原剂

1、常见氧化剂 2、常见还原剂

（1）、活泼的非金属单质： 1）、单质（金属、非金属）：

（2）、高价金属阳离子： 2）、低价金属阳离子：

（3）、高价含氧化合物： 3）、低价氧化物：

（4）、过氧化物： 4）、非金属阴离子及其低价化合物：

从元素化合价考虑，高价态只有氧化性，低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有

还原性。

注意：最高价元素的化合价不一定不低价化合物氧化性强，如氧化性HClO4<HClO

3、判断氧化性（还原性的方法）

氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。

1)、金属活动顺序表

K Ca

Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

金属单质还原性减弱，对应阳离子氧化性增强

Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Hg2+3++非金属活动顺序

F Cl/O Br I S N P C Si H

非金属单质氧化性减弱，对应阴离子还原性增强

2)、根据在元素周期表中的位置

（1）同主族元素从上到下

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，金属原子还原性逐渐增强

周期元素从左到右，还原性减弱，氧化性增强。

专题 一 氧化还原反应

3）、元素最高价氧化物的水化物的酸性

HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 氧化性：Cl2>S>P>C

4)、化学反应方向

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

5）、氧化产物价态高低

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

6）、根据反应条件

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

7）、根据物质的浓度大小

具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，氧化性（还原性）越强。

8）、电极反应判断

原电池： 其还原性：负极金属>正极金属

电解池：惰性电极电解，在阴极先放电的阳离子氧化性较强，在阳极先放点的阴离子还原性较强。

三、配平方法

1）、逆向配平法(部分氧化还原、自身氧化还原、歧化反应)

K2CrO7 + HCl（浓）------ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

2）、零价配平法（无法用常规方法确定其化合价）

Fe3C + HNO3 ------- Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O

3）、整体标价法（当某一元素在某一化合物中有数个时，可将其看做一个整体） S + Ca(OH)2 ------- CaSx + CaS2O3 + H20

4）、缺项配平法（先配平含有变价的化合物，再通过比较观察配平）

H202 + Cr(SO4)3 + ------- K2SO4 + K2CrO4 + H2O

四、氧化还原计算

氧化剂的物质的量X变价元素原子个数X化合价的变化=还原剂的物质的量X变价元素原子个数X化合价的变化