一、氧化还原反应知识点（一课时）

考纲解读  ： 1.熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。

2.掌握氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断方法和各概念之间的关系。命题多以选择题的形式出现。

3.了解常见的氧化还原反应类型.

一、熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。

  1. 化合价口诀：一价氢钾钠铵银，二价铜钙钡镁锌，亚铁正二铁正三，常用还有铝正三，负一氟氯氢氧根，还有一个硝酸根，负二硫酸碳酸根，氧硫负二记得深！

2. 在化合物中，若无特别说明则氢元素显+1、氧元素显—2.但是在NaH中H显—1，在H₂O₂和Na₂O₂氧元素显—1。

3.在一些不常见的化合物中按照化合物化合价代数和为0计算。K₂Cr₂0₇设Cr元素化合价为X，则（+1）*2+X*2+(—2)*7=0  X=+6

4. 原子团中某元素化合价的计算方法。如 X₂0₇^2—离子。设X化合价为a,则2a+(—2)*7=—2，则X=+6

二、氧化还原反应概念之间的关系（重点）

  氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物之间存在如下关系：

例如：氧化还原反应：CuO + H₂  = Cu  +  H₂O 可以这样解析：

Cu0→Cu ：氧化铜变成单指铜，铜元素化合价从+2降低到0， Cu0为氧化剂，铜元素被还原，氧化铜或铜元素发生还原反应，Cu0生成还原产物Cu。

H₂→H₂O： 氢气变成水，氢元素化合价从0升高到+1，H₂为还原剂，氢元素被氧化，氢气或氢元素发生氧化反应，H₂生成氧化产物H₂O。

其它氧化还原反应方程式的分析方法与上叙分析方法一样。

三、氧化还原反应类型：

1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。

如 ：MnO₂+4HCl_(浓) == MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（氧化剂：MnO₂  还原剂：HCl）

2.自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。如：2KClO₃   2KCl + 3O₂↑（氧化剂和还原剂都是KClO₃ ，氧元素和氯元素化合价发生变化）

3.歧化反应：指发生在同一物质同一元素之间的氧化还原反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。如 Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O（氯元素的化合价从0分别变成+1和-1，氯气既是氧化剂又是还原剂）

4.归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价

 

→中间价”，而不会出现交错现象。如：KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂+3H₂O ；对于归中反应，

可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源，从而确定氧化产物、还原产物的物质的量之比。与氧化还原反应的概念有关的练习题。

1．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（  ）

A、3Cl₂ + 6KOH =5KCl + KClO₃ + 3H₂O     B、2NO₂ + 2NaOH =NaNO₃ +NaNO₂ +H₂O

  C、SnCl₄ + 2H₂O = SnO₂ + 4HCl       D、3CCl₄ + 2K₂Cr₂O₇ = 2CrO₂Cl₂ + 3COCl₂ +2KCl

 2. 下列反应中,水作为还原剂的是（   ）

A、Cl₂ + H₂O = HCl + HClO         B、CaO+ H₂O = Ca（OH）₂

C、2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂?         D、2Na + 4H₂O = 2NaOH + H₂?

3.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃的变化是(    )

A.被氧化      B.被还原       C.既被氧化又被还原      D.既未被氧化又未被还原

4.  下列变化过程属于还原反应的是(       )

A.HCl→MgCl₂        B.Na→Na⁺     C.CO→CO₂           D. Fe³⁺→Fe

5. 下列变化需要加入氧化剂的是(      )

    A.  S^2-→HS^-     B. HCO₃^-→CO₂     C. 2 Cl^-→Cl₂      D.  Cu²⁺→Cu

6. 在H₂SO₃+2 H₂S=3 H₂O+3S↓反应中,被氧化与被还原元素的质量比为(      )

     A.1:1            B.2:1          C.1:2               D.3:2

7.被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂ONaBO₂+4H₂↑下列说法中正确的是(NaBH₄中H元素为－1价)（   ）

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

8. 反应2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是           ，还原剂是          ，若生成71gCl₂,被氧化的HCl是                 g。

 

第二篇：氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳

（氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。）

氧化还原反应中的概念与规律:

一、     五对概念

  在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

　　

二、     五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr₂溶液中通入Cl₂，首先被氧化的是Fe²⁺

      4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

　　5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较
<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

 

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

（5）根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。

【注意】氧化还原反应中的不一定：

⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐，是价

态越低，氧化性超强。H₃PO₄中＋5价的P无强氧化性。

⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。

⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。

⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难失去电

子，与其它原子易以共价键结合。

⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。

四、常见的氧化剂和还原剂

1、常见的氧化剂

（1）活泼的非金属单质：Cl₂、Br₂、O₂、I₂、S等

（2）元素处于高价时的氧化物：CO₂、NO₂、SO₃、MnO₂、PbO₂等

（3）元素处于高价时的含氧酸：浓H₂SO₄、HNO₃等

（4）元素处于高价时的盐：KClO₃、KMnO₄、FeCl₃、K₂Cr₂O₇等

（5）过氧化物：Na₂O₂、H₂O₂等

（6）次氯酸及其盐：HClO、Ca(ClO)₂、NaClO等

2、常见的还原剂

（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe

（2）某些非金属单质：H₂、C、Si

（3）元素处于低价时的氧化物：CO_、、SO₂

（4）元素处于低价时的酸：HCl、HI、H₂S、H₂SO₃等

（5）元素处于低价时的盐：Na₂S、KI、Na₂SO₃、FeSO₄等

氧化还原反应的表示方法及配平

1、表示方法

 

2、 配平的方法和步骤：

写好化学式，标明化合价；画上双箭头，列出变化价；

升降化合价，公倍求相等；观察再配平，两边添系数。

步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价．

（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．

（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数．

要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等．

（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确．

（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同．

常见的氧化还原反应方程式的配平

（1）整体法的应用：

A．还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如:

分析：中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法

    ×5指计量数为5

        ×2指计量数为2

B．还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考虑．如:

分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑

     ×1指HC1O计量数为1

            ×1指HC1计量数为1

（2）离子型氧化还原反应配平

离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发．如

分析：中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法

                      ×2指计量数为2

      ×3指计量数为3

根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：

(3) 难点突破:

1．缺项配平：

一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为、、），最后观察法配平．

将固体加入的混合溶液里，加热后溶液显紫色（无色），反应的离子方程式如下：

试完成并配平方程式．

分析：溶液显紫色说明由生成，与的氧元素生成，所以右边缺项为和．

    ×5指计量数为5

           ×2指计量数为2

根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：

2．零价配平：

复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果．但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧．

分析：设中各元素均为0价

中

有观察法配平其他化学计量数：

3．均价配平：

适用于有机氧化还原方程式的配平．根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平．

用观察法配平其他化学计量数：