第三节 氧化还原反应

(第一课时)

教学目标：

1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应

2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力

3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育

教学重点、难点

重点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念

难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念

教学过程

巩固练习：

1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A.Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu        　　   　

B.Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

C.AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃

D.2KMnO₄K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑

2.下列属于氧化还原反应的是（　　）

A.CaCO₃CaO+CO₂↑　　　        　

B.Na₂O+H₂O＝2NaOH

C.Na₂CO₃+H₂SO₄＝.Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O     

D.MnO₂+4HCl MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A.NaOH→NaCl      B. H₂SO₄→H₂       C. HCl→Cl₂            D. CaCO₃→CO₂

4.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）

A.2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑        B. Na₂O＝2NaOH

C. H₂OH₂↑+O₂↑            D.C+H₂OCO+H₂

5.下列变化过程一定属于还原反应的是（　　）

A. HCl→MgCl₂          B. Na→Na⁺         C.CO→CO₂       D.Fe³⁺→Fe²⁺

6.下列反应氯元素只被氧化的是（　　）

A.5Cl₂+I₂+6H₂O＝10HCl+2HIO₃

B.MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+H₂O

C.2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂ +2H₂O

D.2HClO2HCl+O₂↑

7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂

（1）2Fe+3Cl₂2FeCl₃　　氧化剂_________　还原剂___________

(2) CuO+COCu+CO₂氧化剂_________　还原剂___________

（3）2Al+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂↑    氧化剂_________　还原剂___________

 (4) 2KClO₃2KCl+3O₂↑  氧化剂_________　还原剂___________

备课参考

1.       练习答案：1.B　2.D　3.C　4.B　5.D　6.B　7.（1）Cl₂  Fe   (2) CuO  CO

（3）H₂SO₄  Al     (4) KClO₃   KClO₃

2.       资料选用：氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义

我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原，等等。许多重要化工部的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨气体法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反应也是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。

在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如铵态转化为硝态氨，SO₄^2－转化为H₂S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说了，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。

我们通常应用的干电池、蓄电池以及在窨技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能　把化学能转变为电能、把电能转变成化学能。

人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把储藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷（ATP）的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的热。

由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，我们引导学生学习和逐步掌握氧化还原反应对于他们今后参加生产、走向社会等都是有意义的。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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第二篇：高一化学化学反应总结【必修一、二(苏教版)】

高一化学化学反应总结

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na＋O2 Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O22、钠与水反应（浮、熔、游、消、变）

2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH＋H2 ↑ 2Na＋2H2O＝2Na＋2OH ＋H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 改写成： 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋4OH ＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 改写成：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，改写成：CO3＋H＝HCO3

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑改写成：HCO3＋H＝H2O＋CO2↑6、小苏打受热分解 2NaHCO3

NaHCO3＋ NaOH

△

－

＋

2－

＋

－

2－

＋

＋

－

＋

－

Na2O2

△

钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O

2Na2O2

△

2CO3＋H2O＋CO2 ↑

－

－

2－

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

Na2CO3 ＋ H2O 溶液中：HCO3＋OH ＝ H2O ＋ CO3

点燃

8、氯气的性质：

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu＋Cl2

CuCl2 溶于水成绿色溶液

Cl2＋2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

点燃

2NaCl Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 2Na＋Cl2

点燃

9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe＋3Cl22FeCl3（棕色烟）溶液为黄色

点燃

10、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2＋Cl22HCl 11、氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O）

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO改写成：Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO

12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）＋ O2↑ 13、工业制漂白粉的原理2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O

漂白粉的失效Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋＋ O2↑ （若在溶液中）Ca＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋ 2HClO 14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2＋4HCl(浓)2H2O

15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl改写成：Cl2＋2Br＝Br2＋2Cl

16、铁与硫加热反应 Fe＋S

FeS, 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2Fe3O4

高温

17、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2＋2CSi＋2CO↑

18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O改写成：SiO2＋2OH＝SiO3＋H2O 19、Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

-2---2＋

－

+

-＋

－

－

－

光照

光照

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O改写成：MnO2 ＋4H＋2Cl

＋－

Mn＋Cl2↑＋

2＋

20. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al＋3O2

点燃

2Al2O3

＋

3＋

21. 铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑改写成：2Al＋6H＝2Al＋3H2↑ 22. 铝与氢氧化钠溶液反应

2Al＋2NaOH ＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑改写成：2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑

高温

23. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

点燃

24. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg＋CO22MgO＋C

--

25. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 ＋ 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO2 ＋H2O， Al2O3 ＋ 2OH ＝ 2AlO2 ＋ H2O

26. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4改写成：Al＋

3＋

＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4

－

－

27. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O改写成：Al(OH)3＋3H＝Al＋3H2O

＋

3＋

②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3＋NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－ ＝AlO2－＋2 H2O

高温

28. 高温下铁与水反应 3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 29. 铁与盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑改写成：Fe＋2H＝Fe＋H2↑

＋

2＋

30. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O改写成：Fe2O3＋6H＝2Fe＋3H2O

＋

3＋

31. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl改写成：Fe＋3OH ＝Fe(OH)3↓

3＋

－

32. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 33. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3改写成：2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl－

2＋

3＋

34. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 改写成：2Fe＋Fe＝3Fe

3＋2＋

35 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe+3SCN－= Fe (SCN)3 36、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓)37、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）

3＋

CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

38、SO2+CaO =CaSO3

-2-39、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O改写成：SO2+2OH=SO3+H2O

2+ -40、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O改写成：SO2 + Ca+ 2OH = CaSO3↓+H2O + -2-41、SO2+ Cl2+2H2O=2HCl + H2SO4改写成：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl +SO4

42、SO2+2H2S =3S+ 2H2O