北京四中高中化学 2.3氧化还原反应(2)教案 新人教版必修1

氧化还原反应

 

第二篇:高中化学 氧化还原反应 第2课时优秀教案 新人教版必修1

第2课时

●三维目标

知识与技能

1.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。

2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应,并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。

3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。

过程与方法

1.经历对氧化还原反应探究的过程,理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究能力。

2.能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神。

情感、态度与价值观

1.发展学习化学的兴趣,乐于探究氧化还原反应的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。

2.树立辩证唯物主义的世界观,养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。

●教学重点

氧化还原反应的本质

●教学难点

氧化还原反应的本质

培养探究能力、思维能力、归纳能力

●教具准备

多媒体课件、投影仪

●教学过程

[新课导入]

【投影】

1.什么叫氧化反应?什么叫还原反应?

生:氧化反应:物质得到氧的化学反应。

还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。

2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应,分析反应前后元素化合价的变化。


生:(1)和(2)是物质得氧、失氧的化学反应,反应前后元素化合价发生了变化。(3)和(4)反应中没有氧的得失,但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。

师:(3)和(4)也是氧化还原反应,那么,反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系?这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。

[推进新课]

师:请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl原子结构示意简图。

生:                                

    H                          O                      Ne

                              

  Na                           Mg                     Cl

1.化合物NaCl的形成过程

师:请大家看书P31:让学生回答化合物NaCl的形成过程。

生:钠原子最外层有一个电子,在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构,氯原子最外层有7个电子,在化学反应中易得一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构,钠原子把一个电子先给了氯原子,从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl,Na+和Cl相互吸引形成NaCl。

[投影]NaCl的形成过程(见下图)。

氯化钠形成示意图

2.化合物HCl的形成过程

师:请大家看书P31:提问学生回答化合物HCl的形成过程。

生:氢原子最外层为一个电子,因最外层是K层,希望获得一个电子变为稳定结构,氯原子最外层为7个电子,同样希望获得一个电子达到稳定结构,但二者争夺电子能力相差不大,都未能将对方的电子夺取过来,只好各拿出一个电子组成一对电子,这对电子为两个原子共有,所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强,电子对偏向于氯原子,偏离氢原子,从而使氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性。

[投影]HCl分子的形成过程。

学生讨论:在化合物中,化合价是如何确定的?

[投影]请学生填写下表:

[知识拓展]

师:元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系?

生:在氧化还原反应中,得电子(或电子对偏向)表现为所含元素化合价降低,失电子(或电子对偏离)表现为所含元素化合价升高。

师:氧化还原反应的实质是什么?

生:氧化还原反应的实质是电子发生转移(电子的得失或电子对偏移)。

师:根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系,从电子得失的角度分析什么是氧化反应、还原反应?

生:失去电子的反应为氧化反应,得到电子的反应为还原反应。

[板书]一、氧化还原反应概念的辨析

[合作探究]

1.氧化反应(被氧化):指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。

师:上述概念应从哪几方面理解?

生:(1)氧化反应的对象是反应物中的某元素;

(2)氧化反应的本质是元素的原子失去电子;

(3)氧化反应的特征是元素化合价升高;

(4)氧化反应对反应过程而言。

2.还原反应(被还原):指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。

师:上述概念应有哪儿方面理解?

(1)还原反应的对象是反应物中的某元素;

(2)还原反应的本质是元素的原子得到电子;

(3)还原反应的特征是元素化合价降低;

(4)还原反应对反应过程而言。

3.氧化还原反应:凡是有电子转移、化合价变化的反应叫氧化还原反应。

师:如何认识氧化还原反应中各有关物质?

生:4.氧化剂:指反应物中含得电子、化合价降低元素的物质。

师:上述概念应从哪几方面理解?

生:(1)氧化剂是指反应物;

(2)其本质是得电子,特征为化合价降低。

(3)氧化剂具有氧化性。

5.还原剂:反应物中含有失电子、化合价升高元素的物质。

师:上述概念应从哪几方面理解?

生:(1)还原剂指反应物;

(2)其本质为失电子,特征是化合价升高。

(3)还原剂具有还原性。

[课堂小结]

本节课我们进一步学习了氧化还原反应的知识,认识了氧化还原反应的本质是电子的转移,要求同学们能够理解氧化还原反应的发展历史:从得氧、失氧,到化合价变化,到电子转移。

[板书]二、氧化还原反应的本质是电子转移;氧化还原反应的特征是化合价变化。

“氧化”与“还原”是一对矛盾,既是相反的,又是同时相互依存的,是不可分割的。

[学与问]化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图:

[布置作业]

1.教材P33  4、5

●板书设计

一、氧化还原反应概念的辨析

1.氧化反应(被氧化)

2.还原反应(被还原)

3.氧化还原反应

4.氧化剂

5.还原剂

二、氧化还原反应的本质是电子转移;特征是化合价变化。“氧化”与“还原”是一对矛盾,既是相反的,又是同时相互依存的,是不可分割的。

●活动与探究

氧化还原反应在日常生活、工农业生产中都有广泛的应用,请调查列举在日常生活、工业、农业中运用的氧化还原反应的实例。

提示:日常生活中:煤、煤气、天然气的燃烧,酿酒,炒菜,食物的腐败,食物在人体中被消化,人和动物的呼吸等。

工业生产中:金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能燃料电池等。

农业生产中:植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。

●随堂练习

1.在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中,只有氧化性的是_________,只有还原性的是_________,既有氧化性又有还原性的是___________________。

答案:Fe3+、Mg2+、H+  S2、I  Fe2+、S

2.以下关于化学反应KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中,电子转移的方向和数目的叙述正确的是

A.由,共6e

B.由,共5e

C.由,共6e

D.由,共5e

答案:B

3.已知下列两氧化还原反应:O2+4HI====2I2+2H2O  Na2S+I2====2NaI+S

试比较三种单质的氧化性强弱顺序___________________。

答案:O2>I2>S

4.单质X和Y相互反应生成X2+Y2,现有下列叙述:①X被氧化  ②X是氧化剂  ③X具有氧化性  ④Y2是还原产物  ⑤Y2具有还原性  ⑥X2+具有氧化性  ⑦Y的氧化性比X2+氧化性强,其中正确的是

A.①②③④          B.①④⑤⑥⑦        C.②③④            D.①③④⑤

答案:B

5.在3Cu+8HNO3====3Cu(NO32+2NO↑+4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3的质量是_________g,被还原的HNO3质量是_________g。

分析:铜和参加反应的HNO3的量的关系是:

3Cu  ~   8HNO3

3×64      8×63

6.4 g         x      x=16.8 g

铜和被还原的HNO3的量的关系是:

3Cu  ~  2HNO3

3×64    2×63

6.4 g       y      y=4.2 g

答案:16.8  4.2

●习题详解

1.C元素和Cu元素的化合价发生了变化。其中,C元素的化合价升高,从0价升到了+4价,Cu元素的化合价从+2降到了0。

2.C  因为,只有在C中氧元素的化合价发生了变化。

3.C  B

4.电子转移;失去;得到。

5.详见活动与探究,辩证地认识氧化还原反应。

相关推荐