总结

为期半年的大学物理实验2-1，在今天终于画上了一个圆满的句号。经过半年的理论学习，实验实践，我的理论知识、动手能力都获得很大的提升。现在回想一下,感觉十分的充实,通 过亲自动手实验,我进一步了解了物理实验的基本过程和基本方法,大大提高了我用实验手段发现、分析、解决问题的能力，激发了我的创新意识和创造力，培养和增强了我独立开展科学研究的素质，我相信会为我今后的学习和工作奠定一个 良好的实验基础.。

通过这半学期的学习，我总结了好多自己的心得体会，得到了不少珍贵的经验教训。

这半学期，我总共做了7个实验，通过这7个实验以及自己日常积累的经验，我发现，不同的实验都有其相同的部分。

1、无论是什么实验，都需要通过测量来获得实验数据，如“稳态法测量不良导体的导热系数”实验中对样品和散热盘参数的测量，对散热盘冷却曲线的测量；“霍尔效应及磁场分布的测量”实验中对螺线管上磁感应强度分布的测量以及对载流圆线圈和亥姆霍兹线圈轴线上各点的磁感应强度的测量；“小型制冷装置的制冷性能研究”中对冷冻室温度与时间关系的测量，对制冷系数与温度关系的测量??测量是按照某种规律，用数据来描述观察到的现象，即对事物作出量化描述。测量是对非量化实物的量化过程。试验不是毫无选择的测量，它需要有细致的计划。我们需要通过对实验的预习，确定所需要的测量工具，明确测量目标与测量方法，从而准确的获得实验数据。

2、试验误差的产生与避免。测量值与真值之差异称为误差，物理实验离不开对物理量的测量，测量有直接的，也有间接的。由于仪器、实验条件、环境等因素的限制，测量不可能无限精确，物理量的测量值与客观存在的真实值之间总会存在着一定的差异，这种差异就是测量误差。误差与错误不同，错误是应该而且可以避免的，而误差是不可能绝对避免的。如“空气比热容比的测量”试验中，储气瓶不可避免的与外界发生气体交换，储气瓶气密性不佳，通放气过程中对时间把握不准确; “落求法测量油品的粘滞系数”试验中对小球下落时间把握不准确，小球下落时与玻璃圆筒壁发生摩擦，秒表读数以及玻璃圆筒长度的测量;“电热法测量油品的比热容”试验中实验装置的散热等等都会产生误差。为了便于对误差进行研究，需要对误差分类。对误差的分类可从不同角度进行，例如：从误差产生的原因出发，可将误差分为仪器误差，方法误差，环境误差，人为误差等。然而从计量学的观点出发，根据测量数据处理方法的需要，从测量误差出现的规律来分类是最合适的。因此，在误差理论中通常根据误差出现的规律将误差分为：系统误差、随机误差和过失误差三类

通过这7次试验，我总结了如下减少误差的方法

要减少随机误差，可以采用的措施：

1）选用精度更高稳定性更好的仪器（比如用刻划1米的尺和刻划1毫米的尺测量的精度是不同的）例如，“落求法测量油品的粘滞系数”试验中用螺旋测微器测小球直径，用秒表测量下落时间。

2）提前预习实验，熟悉实验仪器的操作方法

3）从统计学和概率论上讲，最有效的一种减少随机误差的方法是多次测量，取平均值。如“稳态法测量不良导体的导热系数”实验中对样品和散热盘参数进行了5组测量。

4）稳定的心态，测量时避免紧张。

减少系统误差的影响，方法是：

1）可以对仪器进行调整和检定，如“空气比热容比的测量”试验中对储气瓶气密性的检查。

2)对观测顺序进行设计，使系统误差可以全部或部分被抵消。如“电热法测量油品的比热容”试验通过采用室温为中间值进行升温和降温的对称测量来进行散热的修正。

3)让同一个人观测全部观测值，避免换人带来的观测习惯变化带来的系统误差。

粗大误差一般很容易发现，直接从试验中剔除。

3、数据处理，数据处理是实验中一个必不可少的环节。这学期做的7个实验主要涉及了一下几种处理方法：额

1）列表法，简单明了，如：

2）作图法，直观了当，如：

3）逐差法，可以消除某些系统误差，对数据取平均。如“稳态法测量不良导体的导热系数”实验中

利用逐差法处理散热曲线数据，得到实验结果。

 

第二篇：高中化学实验大总结

1. 镁条在空气中燃烧： 发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。 2. 木炭在空气中燃烧： 发出白光，放出热量。 3. 硫在空气中燃烧： 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。 4. 铁丝在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 5. 加热试管中碳酸氢铵： 有刺激性气味产生，试管上有液体生成。 6. 氢气在空气种燃烧： 火焰呈现淡蓝色。 7. 氢气在氯气种燃烧： 发出苍白色火焰，产生大量的热。 8. 在试管中用氢气还原氧化铜： 黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9. 用木炭还原氧化铜： 使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10. 一氧化碳在空气中燃烧： 发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 加热试管中的硫酸铜晶体： 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 12. 钠在氯气中燃烧： 剧烈燃烧，生成白色固体。 13. 点燃纯净气体： 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 14. 将氯气通入无色KI溶液中： 溶液中有褐色的物质生成。 15. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水： 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 16. 强光照射氢气、氯气的混合气体： 迅速发生反应发生爆炸。 17. 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。 18. 氯水中加石蕊试液： 先变红色后褪色。 19. 红磷在氯气中燃烧： 有白色烟雾生成。 20. 湿润的淀粉碘化钾遇氯气： 试纸变蓝 21. 氯气遇到润湿的有色布条： 有色布条的颜色褪色。 22. 溴（碘）水中加入四氯化炭： 溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。 23. 细铜丝在蒸气中燃烧： 细铜丝发红后生成黑色物质。 24. 铁粉与硫粉混合后加热到红热： 放出大量的热，生成黑色物质。 25. 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）： 火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。 26. 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）： 火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。 27. 氯化铁溶液中通人硫化氢气体： 溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。 28. 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫： 瓶内有浅黄色粉末生成。 29. 二氧化硫气体通人品红溶液： 红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。 30. 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水： 有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。 31. 钠在空气中燃烧： 火焰呈蓝色，生成淡黄色

物质。 32. 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条： 木条复燃。 33. 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水： 澄清的石灰水变浑浊。 34. 氨气与氯化氢相遇： 有大量白烟产生。 35. 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物： 有刺激性气体产生。 36. 加热氯化氨： 在试管中有白色晶体产生。 37. 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射； 瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。 38. 铜片与浓硝酸反应： 反应激烈，有棕红色气体产生。 39. 铜片与稀硝酸反应： 试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。 40. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸： 有白色胶状沉淀。 41. 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液： 胶体变浑浊。 42. 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中： 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 43. 向硫酸铝溶液中加入氨水： 生成蓬松的白色絮状沉淀。 44. 向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠： 有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。 45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液； 溶液变血红色。 46. 向天然水中加入少量肥皂液： 泡末逐渐减少且有沉淀生成。 我们要考试了 给大家个高中化学实验总结 大家还是随便看一下 说不定有用哦 祝大家考得好成绩 1．镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质 2．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 3．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5．加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成 6．氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色 7．在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8．钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 10．一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量 11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，有气体生成 12．加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成 13．一带锈铁钉投入 14．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成 15．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰 16．盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热 17．将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有

红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 18．将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面有银白色物质附着 19．向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成 20．向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 21．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热 22．细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 23．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 24．将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生 25．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生 26．强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸 27．红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成 28．氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成 30．给氯化钠固体与浓硫酸的混合物加热，有白雾生成并且有刺激性气体 31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成 33．I2遇淀粉生成蓝色溶液 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧，细铜丝发红后生成黑色物质 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热，反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质 36．硫化氢气体不完全燃烧，火眼呈淡蓝色 37．硫化氢气体完全燃烧，火眼呈淡蓝色，生成有刺激性的气体 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成 39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色 41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味 42.钠在空气中燃烧，火焰呈蓝色，生成淡蓝色物质 43.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声 44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃 45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 46.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 47.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成 48.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生 49.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生 50.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光

照射，瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色 51.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色 52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊 54.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊 55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质 57.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀 58.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色 59.向硫化钠水溶液中滴加氯水，溶液变浑浊 60.无色酚酞试液遇碱，变成红色 61.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟 62.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色 63.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生 64.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色 65.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气体，上层为紫红色 66.将氯化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量酸，有气泡产生，同时有浅黄色沉淀产生 67.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡 68.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀 69.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色 70.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去 71在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色. 72.向天然水中加入少量肥皂液，泡沫逐渐减少，且沉淀产生 73.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生 74.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成） 75.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅 76.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量 77.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，

有浓烟产生，放出热量 78.苯在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色 79.将乙炔通入溴水，溴水褪去颜色 80.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，紫色逐渐变浅，直至褪去 81.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色 82.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应，有白雾产生，生成物油状且带有褐色 83.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色 84.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出 85.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色 86.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质 87.在加热至非躺情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有白色沉淀生成 88.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成 89.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成 90.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色 91.紫色石蕊试液遇碱，变成蓝色 92.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生 93.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝是饿，给试管水浴加热，产生银镜 94向盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生. 还有给大家提醒一下 原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低； IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常； 过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。