20##届高二学业水平测试模拟试卷（二）

              化 学            2015.03.19          

考试时间：75分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量 H:1  C:12  N:14  O:16  S:32   Mg:24  Al:27  K:39  Fe:56 

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）

1．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO₃属于

A．氧化物        B．酸            C． 碱           D．盐

2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是

A．蛋白质        B．油脂                        C．葡萄糖     D．蔗糖

3．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取实验操作，该两项操作不需要的仪器是

A．烧杯          B．烧瓶                        C．玻璃棒     D．分液漏斗

4．下列气体能使品红溶液褪色的是

A．O₂             B．CO₂          C．SO₂           D．CO

5．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是

A．HCl           B．CaCl₂                   C．H₂O                D．NaOH

6．某溶液中存在大量的H⁺、Clˉ、SO₄²ˉ，该溶液中还可能大量存在的是

 A．OHˉ           B．Ba²⁺         C．Fe³⁺           D．CO₃²ˉ

7．20##年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是

    A．质子数为48   B．中子数为48    C．质量数为22   D．原子序数为22

8．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A．HClO→ O₂                     B．SiO₂ → H₂SiO₃ 

C．CO₂→ CaCO₃                    D．Cu → CuSO₄

9．下列关于Fe₂O₃和 Al₂O₃性质和用途的说法符合事实的是                     

A．都可与盐酸反应                 B．都可溶于水

C．都常用作耐火材料               D．都可与氢氧化钠溶液反应

10．下列化学用语正确的是                                          

A．CH₄的比例模型：  

B．HCl的电子式：　　

C．S原子的结构示意图：                                               

D．Fe₂(SO₄)₃的电离方程式：Fe₂(SO₄)₃ =2Fe²⁺ + 3SO₄²ˉ

11．设n_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28g N₂含有的原子数为n_A

B．标准状况下22.4L水中含有的H₂O分子数为n_A

C．1mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2 n_A

D．0.1L 2mol /L NaCl溶液中含有Na⁺个数为2n_A

12．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

          

      A．干燥Cl₂  B．除去CO₂中的HCl   C．稀释浓硫酸  D．制取少量氨气

13．甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是

A．甲烷、乙烯是同分异构体                

B．可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯       

C．甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应                              

D．乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇

14．下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是       

A．可用铁制容器储存稀硝酸           

B．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝 

C．实验室用排空气集气法收集NO气体         

D．NO₂与水发生化合反应生成硝酸

15．20##年6月18日，“神舟九号”飞船上的宇航员成功进入“天宫一号”太空实验室，标志着我国航天事业新的飞跃。火箭和飞船飞行所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

 C₂H₈N₂ + 2N₂O₄ == 2CO₂↑+ 3N₂↑+ 4H₂O

有关该反应的说法正确的是

A．由于化学键断裂，放出能量                 B．氮元素的化合价不变

C．碳元素被氧化                             D．还原剂是N₂O₄

16．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K⁺

    B．向无色溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO₄²ˉ

C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象

D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I₂

17．下列有机化学方程式书写错误的是

A． CH₂=CH₂  + HCl    CH₃CH₂Cl

B． C ₁₂H ₂₂O ₁₁ + H ₂O     C ₆H ₁₂O ₆ + C ₆H ₁₂O ₆

C．

D． CH₃COOH＋CH₃CH₂OH  CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O

18．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是

A．石灰石在高温下的分解反应       

B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应       

D．木炭在氧气中燃烧

19．下列离子方程式中正确的是                                          

A．钠和水反应    Na ＋ H₂O ＝ Na⁺ + OHˉ + H₂↑

B．铜片和氯化铁溶液反应  Cu + Fe³⁺ = Cu²⁺ + Fe²⁺

C．少量二氧化硫与烧碱溶液反应 SO₂ +2OHˉ= SO₃²ˉ + H₂O

D．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应  2Cl₂＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ+H₂O

20．2SO₂+O₂2SO₃  是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．增加O₂的浓度能加快反应速率 

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率     

D．一定条件下达到反应限度时SO₂全部转化为SO₃

21．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

 

电池Ⅰ            电池Ⅱ                 电池Ⅲ           电池Ⅳ

A．电池Ⅰ中锌是正极

B．电池Ⅱ是一次电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

22．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是                                     

A．原子半径： D＞C

B．氢化物的稳定性： E＞A

C．氢氧化物的碱性： C＞B

D．最高价氧化物对应水化物的酸性： E＞D

23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c(Al³⁺) = 0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g。则反应前的混合溶液中c(H₂SO₄)是

A． 0.20mol/L      B．0.30mol/L       C．0.40mol/L       D．0.60 mol/L

24．（15分）A．《化学与生活》

⑴（3分）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

① 一般垃圾箱上分别会用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，下图图标表示      ▲     。

                                 

② 用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于  ▲  （填字母）。

a．混凝法         b．中和法          c．氧化还原法

③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO₂的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为   ▲    （填化学式）。

⑵（5分）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

① 医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了

改善口感外，更重要的作用是  ▲  。

② 某品牌高钙梳打的配料标签如下图所示。在所列配料中，富含糖类的是   ▲   ，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和  ▲  。碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为                       ▲                   。

⑶（7分）材料的不断发展可以促进社会进步。

① “玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，

其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优

点是  ▲  (任答一点)。

② 生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为

  ▲  。碳化硅硬度很大，它属于  ▲  （填字母）。

a．金属材料         b．无机非金属材料         c．有机高分子材料

③ 用于包装食品的塑料袋，应选用  ▲  （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯

塑料”），合成该塑料的化学方程式为                 ▲                   。

25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。

（1）C的电子式  ▲  。                 （2）A的化学式  ▲  。

（3）反应③的化学方程式                 ▲              。

（4）反应④的离子方程式                 ▲               。

26．（10分）化合物A（其化学式为K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O，其中铁元素为+3价）是一种重要的光化学试剂。

（1）制备化合物A的实验流程如下：

 

① 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是  ▲  。

② 上述流程“操作X”中加入H₂O₂的目的是  ▲  。

（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：

a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；

b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；

c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H₂SO₄溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO₄溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

请通过计算填空：

① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为  ▲  mol。

② A样品中=  ▲  。

③ A的化学式为  ▲  。

高二年级学业水平测试模拟考试

化学试卷（二）答卷纸

24．（15分）A．《化学与生活》

⑴（3分）

①                 。       ②      （填字母）。       ③         （填化学式）。

⑵（5分）

①                                                          。

②            ，               。                                         。

⑶（7分）

①                               (任答一点)。

②                                                 。         （填字母）。

③                  ，                                               。

25．（6分）

（1）C的电子式             。                

（2）A的化学式             。

（3）反应③的化学方程式                                                   。

（4）反应④的离子方程式                                                   。

26．（10分）

（1）①                                                                      

                                                                            。

②                                                    。

（2）

①            mol。             ② A样品中=                。

③ A的化学式为                                          。

化学（二）参考答案

一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）

24A．《化学与生活》（15分）

⑴①可回收物(1分)       ②a(1分)        ③CaSO₄（1分）

⑵①防止维生素C被氧化(或其他合理表述)(1分)             

②小麦粉(1分)    丙三醇(或甘油)(1分)                 

CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O(2分)

⑶    ①密度小、强度大、耐腐蚀或其它合理答案(1分)

②Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑(2分)   b(1分)

③聚乙烯塑料(1分)    nCH₂＝CH₂ (2分)

25．（6分）

（1）（1分）               （2） AlN（1分）

（3）2Al₂O₃        4Al+3O₂­（2分）（4）2Al + 2OHˉ+ 2H₂O ＝ 2AlO₂ˉ+ 3 H₂­（2分）

26．（10分）

（1）① 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀，说明已洗涤干净。（2分）

② 把Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺（2分，只答“氧化”给1分）

（2）① 0.03 （2分）   ② 1:3（2分）   ③ K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O（2分）

计算过程：n(H₂O)= 

          n(Fe³⁺)=2n(Fe)=

          n(C₂O₄^2-)=n(KMnO₄)=0.50mol?L^-10.024L=0.03mol

=1:3

根据离子电荷守恒：n(K⁺)+3n(Fe³⁺)=2n (C₂O₄^2-)    得n(K⁺)=0.03mol

因此A为 K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O