大学化学实验 报告本 （一）

姓名： 实验室： 周次： 周一 实验柜台： 61 指导老师： 章文伟

硫酸亚铁铵的制备

一．实验目的

1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质

3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作

4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用

5. 学习用目测比色法检验产品质量。

二．原理

铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

三．仪器及药品

洗瓶、250ml烧杯、10ml量筒、50ml量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L、3mol/L硫酸、

四．实验步骤

1. 硫酸亚铁制备

2.

3. 硫酸亚铁铵的制备

Fe3+的限量分析

五．记录

1. 实验现象：

① 小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体析出。

② 热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。

③ 滤瓶内液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。

④ 硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。

⑤ 抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。

2. 产量：粗产品：2.78g

3. 理论产量：

KCl+NaNO3===K NO3+NaCl

m (K NO3) =(8.5*101.1)/85=10.1g

4. 产率：2.78/10.1=27.5%

六．思考题

1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾—硝酸钠制备硝酸钾？

当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。在不同温度下它们在水中溶解度不同，特别是在较高温度，硝酸钾在水中的溶解度比氯化钠的要大得多，所以在冷却过程中氯化钠首先析出，趁热过滤后滤液中即含有硝酸钾。

2. 实验成败的关键在何处，应采取哪些措施才能使试验成功？

① 热过滤分离氯化钠和硝酸钾时要趁热快速，否则液温下降后硝酸钾也会和氯化钠一

起析出，减低产量。

② 减压过滤时注意不出现穿滤现象。滤纸不可过大，要全部紧贴漏斗底部，可以用双

层滤纸。

3. 产品的主要杂质是什么？怎样提纯？

产品的主要杂质是氯离子，通过重结晶可以除去。

4. 重结晶时，粗产品与水的质量比为什么是2:1？

80℃时硝酸钾的溶解度为169g/100g水，所以1g硝酸钾需水0.6ml，考虑加热时溶剂蒸发，选择粗产品与水的质量比为什么是2:1。

 

第二篇：实验1 粗盐提纯实验报告

实验1 粗盐提纯

实验目的

1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）

2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作

实验仪器和药品

药品：粗盐、水、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、盐酸、

仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、剪刀、火柴

实验操作

问题与交流

1、如何检验BaCl₂溶液已经加过量？具体操作？

2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？