南昌大学物理化学实验燃烧热的测定实验报告数据处理 已知苯甲酸的燃烧热为-26460J/g，

实验测得：苯甲酸0.9738g

萘 0.8914 g

仪器热容量：10416.32J/K

弹筒发热量：40071.40J/g

由-W(样品)Qv-qb=K（t2-t1）得

对苯甲酸:-0.9738x(-26460)-qb=10416.32Δt 对 萘:-0.8914Qv萘-qb=10416.32Δt

解得：Qv萘=-28905.9J/g=-28905.9 J/gx128g/mol

=-3699955.2J/mol

C10H8(s)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l)，所以Δn=10-12=-2 Qp=Qv+ΔnRT

=-3699955.2J/mol+(-2)x8.314x(273.15+25) =-3704.9KJ/mol

萘的恒压燃烧热标准值为-5153.8kJ/mol

然后计算相对误差。

 

第二篇：实验一、燃烧热的测定实验数据处理示例

实验一、燃烧热的测定(氧弹法)

实验数据处理示例

实验数据处理示例1

（一）量热计热容(水当量)的测定

实验数据如下：

样品（苯甲酸）质量m=0.8562g；

其燃烧值为：

－26460 J/g×0.8562g=－22655.05J

作图如下：

由图可得:

DT=23.714－21.430 =2.284,

∵ l Q_l≈0， ∴ －nQ_V－l Q_l  = c ΔT

C =－n Q_V /ΔT

计算得：量热计热容为c=（22655.05 J）/2.284 = 9919.02 J/K。

（二）蔗糖燃烧热的测定

实验数据如下：

萘的质量为：m = 1.1302 g

图如下：

测得：DT=1.886 K； c = 9919.02 J/K   蔗糖M=342 g/mol

计算得萘的燃烧热为：

－（W_样/M_样）Q_V  = C_量×ΔT

Q_V =－（C_量×ΔT）×（M_样/ W_样）= －5660844.9 J/mol = －5660.8 kJ/mol

(三)结果讨论与分析

实验结果偏大,可能是忽略了铁丝的燃烧值引起的。

实验数据处理示例2

实验数据：

由苯甲酸燃烧计算出热量计的水的总当量：8386.78

再由图2可以计算出萘的恒容燃烧热为：35310.42J/g，