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高中有机化学方程式汇总

 

第二篇：高中有机化学方程式汇总3

有机化学方程式

写出下列反应的化学方程式：

1.由乙烷制取一氯乙烷

2.由乙烯制取一氯乙烷

3.乙烯使溴水褪色

4.乙烯与氢气的加成反应

5.乙烯与水的加成反应

6.乙烯的加聚反应

7.苯乙烯的加聚反应

8．苯与液溴的取代反应9.苯的硝化反应

10.甲苯的硝化反应

11.苯与氢气的加成反应12.乙醇与金属钠的反应

13．乙醇的消去反应14.乙醇的分子间脱水反应

15.乙酸与金属钠反应

16.乙酸与碳酸氢钠的反应

17.乙酸与碳酸钙的反应

18.乙醇与乙酸的酯化反应

19.甲酸（HCOOH）与甲醇(CH3OH)的酯化反应 20.1mol乙二酸和2mol乙醇酯化 21.1mol乙二醇和2mol乙酸酯化22.1mol乙二酸和1mol乙二醇生成一元链状酯

23. 1mol乙二酸和1mol乙二醇生成二元环状酯

24.氯碱工业的反应原理

25.电解熔融氯化钠

26.工业冶炼镁

27.工业冶炼铝

28.海水中提镁海水浓缩后加沉淀剂石灰乳

29.海水中提溴通入氯气（离子）

30.溴蒸气用二氧化硫吸收（离子）

31.海水中提碘（离子）

32.侯氏制碱法的反应原理

33.铝热反应（三氧化二铁）

34.制盐酸

35.乙酸乙酯酸性条件下水解

36.乙酸乙酯碱性条件下水解

高中有机化学知识点总结

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） 加热、加压 催化剂

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

2．KMnO4酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘单质变蓝色。

5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应