第一章  走进化学世界

课题1  物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

         化学变化——有其它物质生成的变化  例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

          

课题2  化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

       水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（有水雾出现）

3、物理性质：固体，不溶于水，密度比水小，质软

结论：⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

⑶ 燃烧后：有一股白烟，能被点燃，蜡烛重新燃烧。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

3、鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

三、实验探究的方法：

A、提出问题；B、查阅资料； C、提出假设； D、设计实验；E、收集证据； F、得出结论； G、表达与交流； H、反思与评价。

四、化学学习的特点：

1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论。

课题3  走进化学实验室

一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

1、  试管

（1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。  b、溶解少量固体。 

   c、收集少量气体的容器    d、用于装置成小型气体的发生器。

（2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，

防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面

约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯  用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩        ② 也可用做较大量的物质间的反应

注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），

加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途① 常用做较大量的液体间的反应  ② 也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶  用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3

5、蒸发皿   通常用于溶液的浓缩或蒸干。注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管  ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 

 注意： ① 先排空再吸液　② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

7、量筒   用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。② 也不能在量筒里进行化学反应

操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）

用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

注意事项：① 不能加热  ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

10、广口瓶 ： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。

11、细口瓶 ： 用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗 ：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

14、分液漏斗：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
15、试管夹：用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）② 不要把拇指按在试管夹短柄上。

16、铁架台：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

注意事项：  a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

            b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内
17、酒精灯：用途：化学实验室常用的加热仪器

注意事项：① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

② 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯

（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥ 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）

⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

18、玻璃棒：用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。

注意事项：① 搅拌不要碰撞容器壁  ② 用后及时擦洗干净

19、温度计： 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20、药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

① 不准用手接触药品  ② 不准用口尝药品的味道  ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

三、固体药品的取用

工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

四、液体药品的取用：“多倒少滴”。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）

步骤：①瓶塞倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

注意事项：使用量筒时，要做倒 ：

① 接近刻度时改用胶头滴管

② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

五、 固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量   即：药品的质量=砝码读数+游码读数

若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数

② 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。

①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚          

⒈ 液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁，   B、管口不能对着自己和旁人，

C、试管夹从管底套上和取下，   D、试管与桌面成45度

⒉固体：给试管里的固体加热：  试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。

注意 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

七、仪器的装配：  装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

1、连接方法

(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入．

(2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．

简易装置气密性检查：A、连接装置；  B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

 

第二篇：人教版初三化学第六章知识点总结

第六单元  碳和碳的氧化物

课题1    金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO₂   :  C + O₂ CO₂

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C + O₂2CO

3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO₂↑  （置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。

小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性

氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性

应用：冶金工业：2Fe₂O₃+3C  4Fe+3CO₂↑    C＋CO₂       2CO

课题2     二氧化碳制取的研究

一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O₂的发生装置。

   ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO₂的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO₂只能用向上排空气法

    ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法

二、实验室制取二氧化碳的方法

1、药品：石灰石与稀盐酸

①不能用H₂SO₄ 与CaCO₃反应的原因：生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在CaCO₃表面，阻止反应的进行。

②不能用HCl与Na₂CO₃反应的原因：Na₂CO₃易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。

2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：  CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑                                                                 

 

3、装置图  

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

   验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：    CaCO₃CaO+CO₂↑   

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H₂O===Ca(OH)₂

课题3     二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO₂+H₂O==H₂CO₃     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定,易分解H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O  用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是     CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

4）与灼热的碳反应： C + CO₂2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO₂是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：①灭火（灭火器原理：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

        ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料    ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

1、  二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气

二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

3、化学性质:

1）可燃性：2CO+O₂2CO₂（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H₂和O₂的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O₂的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH₄和O₂的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H₂与CO 的混合气体   C + H₂O H₂ ↑+ CO↑）

2）还原性： CO+CuO△  Cu+CO₂ （非置换反应）   应用：冶金工业

    现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。

 Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）

H₂、CO、C具有相似的化学性质：

A可燃性   C + O₂ CO₂  2CO+O₂2CO₂   2H₂ + O₂ 2H₂O 

B还原性 ：H₂ ＋ CuO      Cu + H₂O　 CO+CuOCu+CO₂

C + 2CuO 2Cu + CO₂↑

C、H₂、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性

CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性

除杂：①CO[CO₂] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

       ②CO₂[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO△  Cu+CO₂

       ③CaO[CaCO₃]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO₃CaO+CO₂↑

注意：检验CaO是否含CaCO₃加盐酸 ：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

        （CO₃^2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，

本章知识间的联系：

①C→CO ：2C＋O₂2CO   C＋CO₂2CO

②C→CO₂ ：C＋O₂CO₂   C＋2CuO 2Cu＋CO₂↑

          3C＋Fe₂O₃3CO₂↑＋2Fe

③CO→CO₂ ：2CO＋O₂2CO₂  CO＋CuO Cu＋CO₂

           3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂

④CO₂→H₂CO₃:  CO₂＋H₂O ===H₂CO₃

⑤H₂CO₃ →CO₂ ：H₂CO₃ ===CO₂↑＋H₂O

⑥CO₂ →CaCO₃ ：CO₂＋Ca(OH)₂ ===CaCO₃↓＋H₂O 

⑦CaCO₃ →CO₂ ：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑ CaCO₃ CO₂↑＋CaO